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Gases ideales PV=nRT

Haremos dos ejercicios de quimica de 4º de ESO, concretamente de GASES IDEALES . La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
PV=nRT, donde P es la Presión absoluta (en atmósferas), V es el Volumen (en litros), n son los moles de gas, R es la Constante universal de los gases ideales
de valor 0,082 atm*litro/(mol K) y T es la Temperatura absoluta (en grados Kelvin).

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Foro de preguntas y respuestas

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    Javi Monsoriu
    el 24/12/19

    Hola. Tengo un problema que no puedo resolver. ¿Me puedes ayudar?

    Al medir la presión que ejerce una mezcla de oxígeno y vapor de agua a 180°C sobre las paredes de un recipiente de 5 L de capacidad, comprobamos que vale 1,26 atm, mientras que si lo medimos a 40°C, el valor de la presión es 0,57 atm. ¿Cuál es la fracción molar del oxígeno en la mezcla? ¿Cuántos gramos hay de cada componente dentro del recipiente

    Datos: Ar (O)=16uma ; Ar(H)=1uma


    Gracias

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    Jerónimo
    el 25/12/19

    A 40º C, el agua está en estado líquido , por lo que la presión es debida sólo al O2. Con esta pista ya puedes  resolverlo

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    Jesus miguel Palencia ballesteros
    el 7/2/19

    Hola profe como siempre muchas gracias por los videos. Quisiera preguntarle donde podria encontrar todo lo referente a cinética química, velocidad de reacción, puesto que encontré el video en youtube, pero quiero estudiar desde la plataforma mil gracias y un fuerte abrazo. 

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    Breaking Vlad
    el 7/2/19

    Hola Jesús,

    en la parte de arriba de la web, donde pone "vídeos" puedes acceder a todos los vídeos de la plataforma ordenados por temas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Sofia Cano
    el 7/12/18

    el numero de avogadro no es 6,022•1023 ?????  


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    Jerónimo
    el 7/12/18

    Es lo mismo poner 6,022  o 6,023

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    Ailen Ojeda
    el 11/10/18

    Hola hay algun video de la ley de dalton de gases?

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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Hola Ailen,

    tenemos este vídeo sobre la ley de Dalton: 

    Ley de Dalton o de las proporciones múltiples

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    manuela de los mozos
    el 2/10/18

    Hola david, estoy haciendo bien ejercicios de reacciones como de disoluciones, pero claro no entiendo muy bien la parte de la riqueza y el tanto por ciento, quiero decir no se cuando multiplicarlo por 100 y dividirlo entre el porcentaje que me den, o cuando multiplicar por el porcentaje y divirdirlo entre 100. Espero que puedas ayudarme, muchas gracias por todoo

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    Breaking Vlad
    el 3/10/18

    Hola manuela,

    para eso yo suelo usar un truquillo mnemotécnico.

    imagínate que tienes que pesar 20g NaCl en un mineral en un mineral en el que hay un 30% de esta sal.

    Piensa mentalmente. ¿Cuánto tendrás que pesar de mineral? ¿más, o menos de 20g? la lógica dice que más, porque hay menos sal que mineral. Pues en ese caso el número grande (100) arriba y el pequeño (30) abajo. Y si es al contrario, pues al revés.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Milen Figueroa
    el 19/6/18
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    Me pidieron sacar el volumen y nose como sacarlo o que formula de gases me serviria, teniendo en cuanta la densidad tambien. El volumen que me piden es de una burbuja de aire cuando escapa del fondo de un lago a una profundidad de 11m con una temperatura de 4°C en el punto de partida y de 12°C en la superficie. Su densidad 1000 Kg/ m^3 y presion atmosferica es de 75cmHg. 

    MUCHAS GRACIAS!

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    David
    el 21/6/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

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    Paula
    el 8/12/17

    En el apartado ''a)'' para calcular la masa del oxígeno, no podría haber puesto en la fórmula de PV=nRT, poner PV= m/Mm x RxT y despejas la masa así? Lo hago pero no me sale el mismo resultado.

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    Breaking Vlad
    el 11/12/17

    Hola Paula,

    efectivamente lo puedes hacer así, fíjate bien en las unidades, que seguramente tengas alguna errata.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Andrea
    el 27/8/17
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    Si no me diesen ni el volumen ni los moles qué debería hacer?

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    Breaking Vlad
    el 28/8/17

    Hola Andrea,

    depende del caso, podrías ser más específica y poner algún ejemplo?

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Secreto Beta
    el 3/12/16

    en el video dices que 1 mol=6,023x10 a la 23 pero¿se puede decir tambien que 1mol=6,022x10 a la 23?

    PD: Ami me lo enseñaron asi

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    David
    el 5/12/16

    Se me fue la cabeza con el 3...

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    Nuria
    el 21/11/16
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    Hola tengo una duda en un problema de este tema, espero que me puedas resolver las dudas de el.

    En un matraz cerrado de exactamente 0,5 de capacidad, introducimos 1,225 g de acetona, calentamos el recipiente a 100 grados centígrados, con lo que desplazamos todo el aire del interior del recipiente y parte de la acetona introducida. Despues de realizar esta operación, pesamos nuevamente el matriz, y encontramos que existe una masa de acetona residual de 0,925. Si sabemos que la presion a la que se realiza la experiencia es de 742 mm Hg , calcula la masa molecular de la acetona.

    Gracias un saludooo🙋

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    David
    el 21/11/16

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química
    Además, 

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Mica Sanchez
    el 26/4/15
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    Hola unicoos! he tenido que resolver el siguiente problema:
    Un globo lleno de gas que tiene un volumen de 15 L a 1 atm y 25°C se eleva en la estratosfera (unos 30 km sobre la superficie), donde la temperatura y la presión son -15°C y 0.003 atm respectivamente. Calcule el volumen final del globo.
    De la ley general saqué la conclusión que la masa es la misma, por tanto resolví el problema así: P.inicial*V.inicial / T. inicial = P. final*V.final / T.final
    El resultado me queda que el volumen final es 4300 litros, no será mucho dado que el volumen inicial es de 15 litros? Habré hecho algo mal? Espero puedan ayudarme, saludos!

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    David
    el 28/4/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales. Dejanos en el foro de química todo aquello que hayas conseguido hacer por ti misma. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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