Hola. Soy de Argentina.
Es un ejercicio de equilibrio:
un análisis indica que hay 2,5 moles de hidrógeno, 1,35 x10-5 moles de azufre y 8,7 moles de sulfuro de hidrógeno en un recipiente de 12L, para el siguiente proceso que ha alcanzado el equilibrio a 700º C:
2H2 (g) + S2 (g) ↔ 2H2S (g)
a) calcular el Kc para la reacción;
b) calcular el Kp a partir de las expresiones parciales.
respuesta: a) kc=1,079x107 b) kp=1,35 x105
Tengo dudas en si mi resolución esta bien planteada:
a) kc= [H2S]2 / [H2]2 [S2]
Kc= (8,7)2 / (2,5)2 (0,0000135) = 897.067
b) kp=kc (RT) Δn T= 273+700= 973K Δn= 2- (2+1)= 2-3= 1
kp= kc.(0,082 x 973)1 / 12L= 5,954 X 106
Muchas gracias!!!! Saludos
Hola Guadalupe,
Para el apartado a) tienes que tener en cuenta el volumen. la Kc está en función de las CONCENTRACIONES no de los moles.
Para el apartado b) creo que te pide que lo calcules a partir de las presiones parciales (no expresiones).
Siendo así tendrías que calcular la presión parcial de cada uno de los gases y luego, calcular directamente Kp de modo similar al apartado a)
Un saludo,
Breaking Vlad
