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Foro de Química

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Marta el 24/11/16

Cuando un PROCESO es exotermivo o endotermico? Porque Cl + é→ Cl   se trata de un proceso exotermico?

 Muchas gracias

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José Miguel el 24/11/16

Hola Marta, un proceso es exotérmico cuando en la reacción que tiene lugar se desprende energía. La reacción que nos indicas es exotérmica debido a la configuración electrónica del cloro, 3s23p5 , el cual necesita un electrón para adquirir la estabilidad del octeto en la capa de valencia, ns2np6. La energía desprendida es mayor que la invertida al acercar el electrón al átomo de Cl, a ese concepto se le conoce por afinidad electrónica.

Saludos.

Sujey Jimenez el 24/11/16

Tengo 1litro de jugo de Remolacha o betabel con un pH de 5.9 y le quiero bajar el pH a 1 con HCL. como calculo cuantos gr de HCL de soluto debo disolverle? Ayuda por favor

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Alejandro Aragón el 24/11/16

Si tienes un judo de 5,9 de ph, significa que en la disolución hay 10^-5,9 y quieres bajarlo a ph 4,9; por lo que tendrás que tener una concentración de protones de 10^-4,9. Calcula esa diferencia de protones que tienes que introducir en la disolución  y eso serían los moles de HCl, y luego ya calculas la masa.

willkk2 el 24/11/16

Para hallar la riqueza de un carbonato de sodio impurificado con hidrógenocarbonato de sodio, se calentó suavemente una muestra de 10g para que se descompusiera:

2NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2Ο (g) + CO2 (g)

La masa del residuo sólido después del calentamiento era de 9,2g. ¿Qué riqueza de Na2CO3 tenía la muestra?

AYUDA PLEASE D:


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David el 25/11/16

¿Has visto estos vídeos?  Estequiometría
Sobre todo este.. Riqueza o tanto por ciento en masa

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Serena el 23/11/16

Cuales son las unidades de

la energía libre de Gibbs 

de la entalpia

Y de la entropia



Gracias 


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David el 25/11/16

Termoquímica Habitualmente AH y AG se expresan en KJ/molK

Y AS se expresa en J/mol.K

Matías Ignacio Loyola Galdames el 23/11/16

Enunciado: 11. Se establece el equilibrio SbCl5 (g)  SbCl3 (g) + Cl2 (g), calentando 29.9 g de SbCl5 gaseoso
(M = 299 g/mol) a 182°C en un recipiente de 3.00 L. Calcule:
a) Las concentraciones en el equilibrio de las distintas especies cuando la presión total es de
1.54 atm.
b) Kc y Kp.
c) Las concentraciones en el equilibrio si la mezcla se comprime hasta 1.00 L.
d) El grado de disociación (α) y la presión total en el ejercicio anterior.
R: a) [SbCl5] = 2.5·10-2 mol/L; [SbCl3] = [Cl2] = 8.0·10-3 mol/L;
b) Kc = 2.6·10-3 ; Kp = 0.096
c) [SbCl5] = 9.52·10-2 mol/L; [SbCl3] = [Cl2] = 1.4·10-2;
d)  = 0.144; P = 4.27 atm

Pude hacer la a) y la b). Pero la c) por qué cambiarían las concentraciones? Si sacamos volumen, no debería mantenerse? solo disminuir la cantidad de moles.

Y la d) me da otra presión:


Gracias.

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David el 25/11/16

La concentracion es la MOLARIDAD (moles de soluto / litros de disolucion)
Si el volumen cambia, dado que los moles siguen siendo los mismos, evidentemente cambiará la concentracion

Matías Ignacio Loyola Galdames el 26/11/16

Gracias, pero si dice comprimimos la mezcla, no se refiere a que es como si se sacara disolución, por ende sacara moles y agua.


gustavorey el 23/11/16

Hola necesito ayuda no se ni como empezar este ejercicio:

Se diluyen 10.0 cm3 de una solución de Ca(OH)2 hasta 150 cm3 por agregado de agua, el pH de la solución resultante es 8. Calcule la masa de Ca(OH)2 que esta disuelta en la solución final y cuál es el pH de la solución inicial.

Es practica para un parcial y mezclo dilusion con pH y no se como arrancarlo. Si alguno me pudiera dar una mano y resolverlo le agradeceria mucho. Gracias!

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José Miguel el 23/11/16

Hola Gustavo, te recomiendo que veas los vídeos del siguiente enlace: 


Valoración ácido-base

Si después de verlo sigues con dudas, nos enseñas lo que has podido hacer y te echamos una mano.

Saludos.

Javier Sampietro Urieta el 22/11/16

Buenas noches, tengo dudas sobre este problema y estoy atascado, he intentado hacer los apartados a y b pero no se si están bien, podrían Ayudarme.

Gracias por su atención,  un saludo.

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David el 25/11/16

Te sugiero estos vídeos... Constante de equilibrio , Presion parcial de un gas 

En tu caso..         PCl5 <=> PCl3 + Cl2
moles iniciales     no        
reaccionan         x=no.α
equilibrio            no(1-α)       no.α   no.α

Kc=[no.α/V].[no.α/V] / (no.(1-α)/v) = 0,041... no.α².V / (1-α) = 0,041... no.α².V  = 0,041.(1-α)
En cuanto al An no es igual a 0, sino a 1... Pues hay dos moles de gases en los productos y un mol de gases en los reactivos... Por tanto Kc=Kp. R.T
Los moles totales son no.(1-α) + no.α+no.α= no-no.α + no.α+no.α = no.(1+α) 
Aplicando P.V=n.R.T con los moles totales y la presion total.... 5.V=no.(1+α).0,082.523

El unico problema es que la composicion de Cl2 (del 35%) no te dice si es en masa o en volumen...
Espero te ayude...
 



Christofer Torre Requena el 22/11/16

Hola buenas tengo una duda con este ejercicio ( Si se añaden 250 mL de disolución de HBr 0.9 M, calcula el número de moles de ácido bromhídrico. Esta disolución de ácido bromhídrico que se emplea como reactivo se prepara a partir de una disolución más concentrada. Los datos que tenemos de esta disolución son que disponemos de un volumen de 1200 mL, que su densidad es 1.015 g/mL y que tiene un porcentaje de riqueza en masa del 10%) mi duda  es que volumen utilizo para desperjar la masa de la disolucion  con la densidad ¿ 1200ml o 250ml?


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José Miguel el 23/11/16

Hola Christofer, te recomiendo ver los vídeos relacionados con el tema disoluciones en el siguiente enlace: 

Disoluciones

Intenta hacer algo, y con las dudas que tengas, si es que no has podido terminarlo, nos las mandas y te echamos un cable.

Saludos.

Alicia el 22/11/16

Alguien me podria ayudar con este ejercicio?      

La densudad de una disolucion acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) 0,62 molar es 1,081 g/ml. Determina el porcentaje en masa,la fraccion molar del soluto y la molalidad de dicha solucion.


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José Miguel el 23/11/16

Hola Alicia, te recomiendo que veas los vídeos del siguiente enlace:  

Disoluciones

Como no nos dan un volumen específico, para facilitar los cálculos tomaremos 100ml. A partir de la molaridad, 0,62, hallamos los moles de soluto, 0,62= moles soluto/ 0,1 (recuerdo que el volumen en la fórmula de la molaridad va en litros); despejamos los moles de soluto de la ecuación y nos da 0,062 moles. Para hallar la masa, hay que conocer la masa del sulfato de potasio, que sumando masas atómicas da 174,2g ---> 0,062 x 174,2= 10,8 gramos.

A partir de la densidad, la disolución de 100ml tiene una masa de 108,1 gramos, de los cuales 10,8 son de soluto, así que el porcentaje en masa es: (10,8/108,1)x100= 10% en masa (redondeando).

La fracción molar se calcula sabiendo los moles de soluto, que ya los tenemos, 0,062, y los moles de disolvente, que los calculamos a partir de la resta de las masas anteriores: 108,1 - 10,8= 97,3 gramos son de disolvente, que es agua, la cual tiene de masa molecular 18g/mol, por lo que equivalen a: 97,3/18= 5,41 moles. La fórmula es la siguiente: fracción molar (X)= moles de soluto / (moles de soluto + moles de disolvente) -----> 0,062/(0,062 + 5,41)=> Xsoluto= 0,011

Por último, la modalidad es igual a moles de soluto dividido por la masa de disolvente en Kg, la cual tenemos calculada del apartado anterior, 97,3 gramos= 0,0973 Kg ---> 0,062/0,0973= 0,637 molal

Si tienes alguna otra duda nos comentas, e insisto en que veas los vídeos de disoluciones.

Saludos.

Raisa el 22/11/16

Maths, buenas tardes podrías ayudarme? Gracias :)

  1. (1 punto; 0,25 puntos cada apartado) Calcula, en Julios, la variación de energía interna que experimenta un sistema que:
  1. Absorbe 100 calorías y realiza un trabajo sobre el exterior de 300 J
  2. Libera 100 calorías y realiza sobre el exterior un trabajo de 300J
  3. Absorbe 100 calorías y recibe del exterior un trabajo de 300 J
  4. Libera 100 calorías y recibe del exterior un trabajo de 300 J.

Dato: 1 cal = 4,18 J. 


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Sergio Perera el 22/11/16
  • Cuando se absorbe energía se utiliza la ec: ΔE= Qabs + o - W
  • Cuando se libera energía se utiliza la ec: ΔE= Qlib + o - W
  • Si el W sale es -, si entra es +