La masa atomica del metal no puede ser inferior a la masa atomica del cloro... Pero las ecuaciones que planteaste son correctas, me queda la duda de saber como has resuelto el sistema...

Para el 2, te sugiero el vídeo del aminoacido...  Fórmula empírica y composición centesimal
COMPUESTO + O2 = CO2 + H2O
Por cada 44 g de CO2, hay 12 g de C... Por tanto en 0,2750 g de dioxido habrá x g de C...  x=0,275*12/44 
Con ese dato podrás saber el porcentaje de carbono en tu compuesto, su composicion centesimal, pues esos gramos forman parte de 0,2 gramos de compuesto
Con el %C podrás saber el de hidrogeno (%H = 100%-%C)... 

Kc = [HI]² / ([I2].[H2]) = 0,49² / (0,08.0,06)=50

Y esa puede ser la razón de que te salga mal el valor de x...

Muy buenas
Es exactamente como lo planteas, lo que vas a hacer se conoce como metodo de integración.

Supones orden 1 y resuelves la integral. Te quedará qu[e [A]_t=[A]₀ e^-kt , linealizando tienes que ln[A]_t=-kt+[A]₀ y representas tus concentraciones frente a tus tiempos, si dan una linea recta, es que es orden uno y de la pendiente obtienes k. En caso de que no

Supones orden 2 y resuelves la itnegral, te quedará que 1/[A]_t=kt+1/[A]₀ representas y si da una recta, es orden 2 y obtienes k de la pendiente.

Saludos!

Hola Raul, lo primero es recomendarte que veas los vídeos del siguiente enlace: 

Lo segundo es, que sabiendo que la fórmula de la molaridad (M) = moles de soluto/volumen de disolución(L) ; si añadimos 2 litros de agua, los moles de soluto permanecen constantes pero el volumen de agua se ha incrementado a 4L. Hayamos el valor de los moles mediante la fórmula --> 5M = moles soluto/ 2L --> moles = 10

Con esos mismos moles calculamos la nueva molaridad: M= 10moles / 4L = 2,5M

Saludos.

¿Has visto los vídeos de propiedades coligativas?... Propiedades coligativas

                                          C + CO2 = 2CO
concentración inicial.....no....no
reaccionan.......................x........x
equilibrio.........................no-x..no-x.....2x= 0,2M.... x=0,1 mol/l

Como Kc=[CO]²/(no-x)² y ya tienes Kc y x, podrás saber no....
Te sugiero.. Constante de equilibrio

Hola Daniel, los localizadores se pueden omitir en el caso de que en la molécula no haya múltiples opciones donde colocar el sustituyente. En el caso que nos pones como ejemplo, podría ser un diol que tiene los dos -OH sobre el mismo carbono, y se podría decir etanodiol, y que no es necesario especificar el localizador porque lo pongas en un carbono o en otro, siempre será 1,1. Peeeeeeero, en el caso que nos atañe, se debe indicar 1,2 para marcar que cada grupo -OH está en uno de los carbonos.

Saludos.

No hay solventes... Es un ejercicio similar a este... 

Los moles que obtuviste son correctos. Es un ejercicio de ESTEQUIOMETRIA...
Sería imprescindible conocer cual es la reacción de la que hablan.. Reacción que desconozco ...

Compuesto  + O2 = CO2 + H2O
Del mismo modo que en el video del aminoacido, halla los gramos de carbono del CO2 (por cada 44 gramos de CO2 haya 12 gramos de C) y los gramos de hidrogeno en el H2O (por cada 18 gramos de agua hay 2 gramos de H).. Con esos gramos de C y H, halla la composicion centesimal de tu compuesto.
Y con ella, la formula empirica y molecular. Intentalo y me cuentas ¿ok?...

Para que no digas, los gramos de hidrogeno son 0,5218 * 2 / 18
Los gramos de carbono serán 0,958*12 / 44 

Se trata de una molécula angular, en la que al igual que la de agua la hibridación del átomo central es sp3 tetraédrica y la repulsión de los pares de electrones no compartidos cierra el ángulo teórico de 109º... Está compuesto por dos enlaces sigma