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Fórmula empírica y composición centesimal

Correspondiente a QUÍMICA de SECUNDARIA y BACHILLERATO, resolveremos un ejercicio de FÓRMULA EMPÍRICA y COMPOSICIÓN CENTESIMAL. A partir de la reacción de combustión de la glutamina y dados los gramos de ésta (uno de los reactivos) y de todos los productos: agua (H2O), nitrogeno (N2) y dióxido de carbono (CO2), obtendremos la composición centesimal de la glutamina y a partir suya, su fórmula empírica. También obtendremos, aplicando la Ley de conservación de la masa de Lavoisier, los gramos de oxigeno (O2) que intervienen en la reacción.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Manuel Da Cruz
    el 13/7/19

    Buenas!.. en el minuto 9:20, el profesor david indica como sacar la composición centesimal del oxigeno de otra manera, a través de la ley de lavoisier, en donde la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Tengo entendido que se despeja el oxigeno y te dará su masa (16,77gr), como hago para sacar la composición centesimal del O2 con ese dato? no me quedo claro.. muchas gracias de antemano!. 

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    Jerónimo
    el 14/7/19

    Los gramos de oxigeno de la glutamina también los puedes calcular  restándole 12,75  a  2,44375 ( g de oxígeno), 0,873 (g de H) y 5,242 (g de C).  

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    Carlos Astruga
    el 1/6/19

    Una pregunta, una vez hallada la composición centesimal y se pone a hallar la formula empírica, cuando divide a todos los compuestos por sus respectivas masas,  no deberia dividir al nitrogeno y al oxigeno por 28 y 32 respectivamente porque se encuentran en molecula y no en atomos?

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    Jerónimo
    el 1/6/19

    SE divide entre  la masa atómica, estamos hablando de átomos no de moléculas

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    Adrián Carbajales
    el 12/10/18

    Os comento que en el examen , en la pregunta 9 pedís la fórmula molecular sin embargo la solución es la de la fórmula molecular , una tontería pero bueno , soy muy quisquilloso :D

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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Hola Adrian Carbajales,

    según lo que dices la pregunta está bien formulada. pedimos "fórmula molecular" y la solución es "fórmula molecular".

    Sin embargo, te sugeriría que si ves algún error comentes qué pregunta es. Al ser aleatorias, desde aquí no podemos saber cual es "la pregunta 9".

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Antonio
    el 7/10/17

    Yo lo he hecho hallando los moles de cada uno y dividiéndolos por el menor y multiplicándolos por cinco me sale

    todo igual menos el oxígeno que me sale 12.

    Lo he repasado mil veces y en algo me habré equivocado pero no encuentro el error

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    Breaking Vlad
    el 8/10/17

    Hola Antonio,

    si el ejercicio que intentas resolver es el mismo que David, no deberías multiplicar por 5 sino por 2.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    andree rodolfo salas carrion
    el 30/9/17
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    determinar la formula empirica de un compuesto cuyo composicion centesiamal es mn 72,04 y o 27,96





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    Breaking Vlad
    el 30/9/17

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Alberto Fernández
    el 5/6/17

    Has dicho en el minuto 9:48 has dicho que la masa de los reactivos es igual siempre al de los productos. Pero ¿y si el rendimiento no es del 100%? Lo que quiero decir es que si no mencionan el rendimiento en estos problemas, ¿asumimos que es del 100%?

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    David
    el 6/6/17

    Evidentemente eso solo ocurre si reaccionan TODOS los reactivos y se consumen por completo (no he tenido en cuenta reactivo limitante, ni riqueza, ni rendimiento...)

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    Prado
    el 11/11/16

    ¿Siempre hay que calcular la composición centesimal para hallar la fórmula empírica?

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    David
    el 13/11/16

    No siempre.

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    Prado
    el 11/11/16
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    Buenas este es el enunciado de mi problema y no lo entiendo. 0,4356 g de un compuesto orgánico, de masa molecular 60, originan por combustión 0,958 g de dióxido de carbono y 0,5218 g de agua. Hallar la fórmula molecular del compuesto

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    David
    el 13/11/16

    Se hace como en este video. Te sugiero lo intentes y nos dejes una foto con todos tus avances en el foro general de quimica. Besos!

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    Estudiante 101
    el 26/4/16

    Si te diesen los gramos de oxigeno como calculamos el porcentaje ya que al estar en todos los compuestos es diferente...

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    David
    el 27/4/16

    ¿¿?? Lo siento, no entiendo... ¿cual es el enunciado exacto de tu duda?

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    Patri
    el 28/11/15

    Hola, si en la parte de la composición centesimal se trabaja de la segunda manera, una vez que se obtiene la masa del oxígeno, entre qué habría que dividirlo para conseguir el porcentaje? La masa del oxígeno da 16,77.
    Gracias :)

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