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Mejor que ebulloscopica, busca "propiedades coligativas"... Besos!

Gracias por tu respuesta, ya había revisado los videos pero no había encontrado exactamente lo que busco. En mi ejercicio me dice que registre en una tabla, el valor de la temperatura de ebullición de un disolvente elegido al añadirle 5 cantidades diferentes de un soluto. Hasta ahí todo bien. Pero entonces me hacen esta pregunta: Calcula los valores de la molalidad de cada una de las cinco disoluciones con las que has trabajado. En base a dichos datos y a los datos de temperatura medidos, obtén el valor de la constante ebulloscópica (K_b)para cada uno de los casos. ¿A qué conclusión puedes llegar, comparando los datos obtenidos con el valor real de K_b? Aquí es donde me pierdo ya que no encuentro por ninguna parte con qué formula llego a K. Un saludo y gracias de nuevo.

Cuando el benceno actúa como radical de otra cadena se utiliza con el nombre de "fenilo"

Hola Jordi, te aconsejo que veas los vídeo de disoluciones (ya que este tipo de ejercicios es bastante sencillo y seguro que no tienes problema en captarlo). Te dejo el siguiente enlace: 

Ahora bien, lo primero sería calcular la masa de HCl presente en un litro de disolución principal, al 5% en masa, siendo la masa de 1L = 1000 gramos tendremos 50 gramos de HCl, que dividido por su masa molecular (36,5g/mol) nos quedan 1,37 moles de HCl en un litro. Para la disolución de de 0,1mol/L tendremos 0,1 mol de HCl por cada litro.

Para preparar la disolución a partir del primer producto, no tenemos más que calcular los moles necesarios para obtener 1L de disolución a una concentración de 0,5mol/L (también llamada molaridad -----> molaridad= moles de soluto/volumen de disolución en litros); 0,5= moles / 1 ; despejamos y nos queda moles = 0,5. Luego si en 1 litro tenemos 1,37 moles, en x litros tendremos 0,5; y con esa regla de tres obtenemos un volumen de 0,365L de disolución principal (HCl al 5% en masa y d=1g/ml).

Para la segunda, a través de mismo cálculo, necesitamos 0,5 moles de soluto, peeeeero, en esta segunda disolución principal solo tenemos 0,1 moles por litro... Qué significa esto? Pues que por mucho volumen de disolución que coja, si no le disuelvo soluto, no voy a aumentar su concentración... Luego con la segunda disolución no puedo preparar mi litro de HCl 0,5mol/L... (a no ser que nos metiésemos en una separación por destilación, aprovechando el bajo punto de ebullición del HCl, pero este no es el caso jejejeje.)

Esto es todo, si te queda alguna duda nos comentas de nuevo.

Saludos.

Las soluciones son 3,1 · 10² mL y 6,9 · 10² mL, lo pone en el libro y no coinciden.

Tienes un video absolutamente identico pero con acido sulfurico en vez de con acido clorhidrico...
Os sugiero que antes de dejar vuestras dudas, pase´si por clase (veáis los vídeos que hay grabados de esa lección). Estoy convencido de que vuestras dudas serían menores. Abrazos!

Jordi, la respuesta del libro está mal,  he realizado los cálculos y me da lo mismo que a José Miguel.

Saludos!

Gracias David Moldes, ya empezaba a volverme loco después de repetir el problema. Lo mejor, Jordi, es que le comentes esa duda a tu profesor, con la posibilidad de que el libro tenga un error o que tú mismo no mirases bien el resultado...

Saludos.

He vuelto a mirar el resultado y lo he copiado bien, así que supongo que estará mal la solución del libro, cuando lo corrijamos en clase ya os diré algo. ¡Muchísimas gracias a todos!

¿Has visto estos vídeos?... Propiedades coligativas

Las respuestas a tus preguntas son de la 1 a la 4 son todas B y la respuesta de la 5 es la A

Te sugiero... 

Lo siento pero no sabría por donde empezar.. Desconozco que has dado en clase y si son conceptos que estás dando en la carrera, en cuyo caso no podría ayudarte, lo siento...

25 ml de H2O" al 3%m/v te darán (3/100).25= 0,75 gramos de H2O2, pero ese dato veremos que no es necesario... 
Si la concentracion final del ClO2 es 0,044 mol/l teniendo en cuenta que el volumen es de 100 ml, tendremos que finalmente quedarán 0,0044 moles de ClO2
Como la masa molar del ClO2 es 35,5+16.2=32+35,5=67,5 g/mol... los gramos finales de ClO2, los que no reaccionaron serán 0.297

La masa molar del Ba(ClO2)2 es 137.5+2.(35.5+16.2)=272,5 g/mol...
La reaccion es H2O2 + 2ClO2+ Ba(OH)2 = Ba (ClO2)2  +2H2O + O2... Y debes ajustarla... 
inicialmente        0,75g      x g
al final                              0,297g                            6 g

Si para obtener 272,5 g de clorito se precisan 135 g de ClO2, para obtener 6 gramos de clorito se precisaron..... x=6.135/272,5 = 2,972 g ClO2
Si al final sobraron 0,297 gramos, la cantidad inicial será 2.972+0.297=3.27 g
Te sugiero... Estequiometria 01 y Disoluciones 01

Para proximas dudas, por favor, intenta acompañar el enunciado de algo más.. Besos!

                                H2(g)+ I2(g) <=> 2HI (g)
inicialmente            0,08       0,06         0,79
reaccionan                x             x
equilibrio                  0,08-x   0,06-x       0,79+2x

Y por tanto Kc= (0,79+2x)² / ((0,08-x)(0,06-x))
Espero te sirva... 

Lo primero es ajustar la reacción... 
CH4+ (3/2)O2 + NH3 = HCN+ 3H2O
Si multiplicamos por 2 a todos los terminos... 2 CH4+ 3 O2 + 2 NH3 = 2 HCN+ 6H2O
Eso significa que por cada 2 litros de CH4 reaccionan 3 litros de O2 y 2 litros de NH3 para dar siempre 2 litros de HCN y 6 litros de H2O
(eso es así pues todos los gases están medidos en  las mismas condiciones de presión y temperatura).
Tiene que ver con  Ley de GAY-LUSSAC o de los volúmenes de combinación

Por tanto, con simples reglas de 3 podrás resolver el ejercicio.. Si para obtener 2 litros de HCN se necesitan 2 litros de CH4, para obtener 30 litros de HCN, necesitaras......
x=30.2/2=30 litros de CH4... Para el oxigeno... Si para obtener 2 litros de HCN se necesitan 3 litros de O2, para obtener 30 litros de HCN, necesitaras......

Muchas gracias David por ayudarme, ahora tengo una pregunta en el ejercicio numero 21

Esta sería la reacción balanceada

2NH₃ + 3Cl₂ >>>>>>>>> N₂ + 6HCl

Tengo 3 litros de NH₃ y 5 litros de Cl₂ y me piden hallar los volúmenes de productos y reactantes al final de la reacción.

¿tengo que buscar cual es el reactivo limitante para N₂ y 6HCl? 

¿los volúmenes de productos (NH3 y Cl) que tendría al final de la reacción son los mismos que me dan para empezar (3 litros y 5 litros respectivamente)?

Para el 7... Disoluciones 01
Para el 5 y el 6... Estequiometría

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)