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Estequiometria 01

Primero ajustaremos (o balancearemos) una reacción química. En el siguiente paso, a través de factores de conversión, hallaremos moles, litros, moléculas y átomos de diferentes reactivos y productos.

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Foro de preguntas y respuestas

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    María José Ros Madrid
    el 4/11/19

    En un recipiente de 5 litros de capacidad, lleno de O2 en c. n se queman 2,96 g de una sustancia orgánica cuya fórmula es C2N2S3, obteniéndose como productos de la combustión CO2, SO2 y N2. Calcúlese la presión total y las presiones parciales de cada componente de la mezcla después de la combustión, quednandl lls gases a temperatura de 25ºC. 

    En este ejercicio no tengo claro si la presión total al ser condiciones normales es 1 atm o si tengo que calcularla con los datos que me dan al inicio. Ayuda porfa

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    Breaking Vlad
    el 5/11/19

    Hola María José,

    en la reacción de combustión inicialmente sí tienes condiciones normales, pero lo que te preguntan es la presión después de la combustión. Como estás generando gases, la presión varía, así que sí. Deberías calcularla con los datos que te dan,

    un saludo,

    Vlad

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  • Usuario eliminado
    el 18/9/19

    En una reacción de combustión del nonano (c9h2o) da origen al dióxido de carbono + agua; ¿Cuántos ml de dióxido de carbono en c.n. pueden producirse a partir de 5ml del nonano, líquido?. La densidad del nonano líquido es 0,70 g/ml a 0°c

    Por favor como puedo hacerlo

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    Rubén
    el 21/8/19

    Una muestra de 0,726 g de sulfato de amonio con hidróxido de sodio en exceso, desprendiéndose 0,24 L de NH3 (g) medidos a 15°C y 718 mmHg. 

    Calcula la pureza en sulfato de amonio de la muestra, expresada como % en masa. 

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    Jerónimo
    el 22/8/19


    Aporta tu trabajo, no solemos resolver el problema, más bien dudas que te aparezcan en su resolución

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    Manuel Da Cruz
    el 12/7/19

    Buenas!... al ajustar la formula, en lugar de dejar la fracción 11/2 en el oxigeno, no deberíamos de multiplicar todos los coeficientes estequiometricos por 2 y así tener números enteros?

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    Breaking Vlad
    el 13/7/19

    Hola Manuel,

    estrictamente hablando sí. Sin embargo, como la proporcionalidad es la misma, puedes resolver los ejercicios de ambas maneras. A parte en muchos ejercicios es más conveniente expresarlo así, por lo que conviene familiarizarse con esta opción.

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    enrique rubio
    el 21/6/19

    ¿esto de que grado es?, quiero aprender química no se por donde empezar y no se mucho 

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    Jerónimo
    el 21/6/19

    La estequiometría se empieza a ver en la ESO. Si no sabes mucho empieza a verte videos de secundaria y a partir de ahí pasas a bachiller

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    Sara García Vázquez
    el 11/6/19

    Hola, buenas tardes. Me han hablado muy bien sobre vosotros pero no se como funcionais.

    Tengo un examen de estequiometría de 4º de la eso mañana  y agradecería que me dierais una respuesta a estos ejercicios.

    Muchas gracias por vuestra colaboración.

    El clorato de potasio , KCIO3,  se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente, según la reacción: KOH + CL2 →KCIO3+KCI+H2O

    a) Ajusta la ecuación química.

    b) Calcula la cantidad de KCIO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad suficiente de Cl2.

    c) Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio.

    Sol: 1.67 mol; 2.5 moles.


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    Breaking Vlad
    el 12/6/19

    Hola, te recomiendo este vídeo:

    Estequiometria 01

    A partir de ahí, intentalo y comentanos las dudas que te salgan en el proceso, nosotros no resolvemos vuestros ejercicios, sino queos ayudamos a resolverlos por vosotros mismos.

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    Ramon
    el 6/4/19

    Buenas tardes , tenéis material adicional sobre las disoluciones ?

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    Jerónimo
    el 7/4/19

    Hay bastante material

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    Olga Serna Ortega
    el 30/12/18

    en que formato subes el material adicional no puedo ver nada


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    Jerónimo
    el 30/12/18

    Están en pdf, mi consejo es que revises tu pc.

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    Maria Pereira Perez
    el 1/12/18
    Flag pendiente

    Hola,me podríais ayudar con este ejercicio?Muchas gracias.Lo he intentado pero no sé como hacerlo.

    Se añadieron 25,00 mL de una disolución de HCl(aq) a una muestra de 0,1000 g de CaCO3. Todo el CaCO3 reaccionó, quedando un exceso de HCl(aq). CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Fue necesario añadir 43,82 mL de disolución de Ba(OH)2(aq) 0,011185 M al exceso de HCl(aq) para completar la reacción: 2 HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2 H2O(l) ¿Cuál era la molaridad de la disolución de HCl(aq) inicial? 

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    Jerónimo
    el 1/12/18

    Las dudas colócalas en el foro aportando todo lo que hallas conseguido

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    Jesus Gutierrez Alcaraz
    el 12/6/18

    el ejercicio a) no daría 45833.3?

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    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola Jesús,

    correcto! si te fijas en el apartado "errores" verás que ya lo ha corregido ;)

    Eso quiere decir que estás atento! Muy bien!

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jhonnatan Espinoza
    el 9/6/18
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    Me ayudan con esti porfavor. ¿con cuántos moles de oxigeno molecular se combinarán 10 átomos de litio? 

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    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Diego Ucar
    el 26/5/18

    ¿La ecuación de los gases nobles y la ecuación de los gases ideales son las mismas ecuaciones?

    Y muchísimas gracias por el vídeo, me ha servido de mucha ayuda


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    Breaking Vlad
    el 28/5/18

    Hola Diego,

    no existe la ecuación de los gases nobles como tal. Es la ecuación de los gases ideales la única correcta.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Facu Zorrilla
    el 23/5/18
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    No sé cómo resolver estos problemas :

    1,2 dibromopropano

    Tolueno(metilbenceno)

    Etilbenceno

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    Breaking Vlad
    el 24/5/18

    Te sugiero este tema .. 
    Formulación orgánica
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    alii
    el 10/4/18

    Me lo han explicado de mil formas pero no lo entiendo. ¿Cuando te dan la pureza, cono sabes si multiplicar los gramos de sustancia por 90/100 o por100/90 (por poner un ejemplo de porcentaje de pureza). Lo entiendo cuando se trata de disoluciones pero en reacciones ni idea. Ayuda porfavor

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    Breaking Vlad
    el 11/4/18

    Hola Alii,

    depende mucoh del caso, pero generalmente, si lo que se te pide es la masa impura o el compuesto puro.

    si se te pide la sustancia de partida,o  impura, deberás poner el 100 arriba,

    y si te piden el reactivo, la sustancia pura, deberás poner el 100 debajo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    nerea diaz jimenez
    el 3/4/18

    Hola, buenas tardes no se hacer estequiomtería

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    ricardo
    el 1/3/18

    Hola, buenas tardes tengo una duda en un ejercicio que mandó la profesora la reacción que te da es la siguiente: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 y en un apartado te dice que cuánto CO2 necesitas para producir 1Kg de O2. espero la respuesta y muy buenos los vídeos

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    Breaking Vlad
    el 2/3/18

    Hola Ricardo,

    has de pasar los kilos de oxígeno a moles, y luego, con ello calculas los moles de CO2, y finalmente los kilos de este.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    luis
    el 13/2/18
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    ¿podrias subir un video de estequiometria en los proximos dos dias?

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    Breaking Vlad
    el 15/2/18

    Hola Luis,

    lo dudo, David tiene una agenda bastante ocupada.

    Disculpa las molestias,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    chechuchete
    el 8/1/18

    muchisimas gracias por estos videos me ha servido de gran ayuda


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    Breaking Vlad
    el 9/1/18

    Gracias a ti por verlos y postear un comentario positivo!

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    Roberto Gramaje Frontera
    el 17/12/17

    En el minuto 10:00 cuando calcula los n de O²  le da 4583,33 , yo lo he calculado y me da 45833,33, es un fallo suyo calculando?

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    Breaking Vlad
    el 18/12/17

    Hola Roberto,

    efectivamente, cometió una errata, puedes verlo en el apartado "errores" debajo del vídeo. ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Rayssa
    el 11/12/17

    Hola ! buenas, en primer lugar me gustaria felicitar a todos los profesores de esta pagina por lo bien que esta hecha y la gran ayuda que dais a los alumnos como yo ! me llamo Rayssa y siempre que tengo alguna duda miro sus videos y me es de gran ayuda, en segundo lugar os dejo mi duda.. Estoy dando "Reacciones quimicas" de primer de bachillerato, y me gustaría saber si los videos de "Estequiometria! esta relacionado a mi tema ? Es decir, si es el mismo tema o diferente tema ? ... Espero vuestra respuesta un saludo y muchas gracias !

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    Breaking Vlad
    el 12/12/17

    Hola Rayssa,

    Antes de nada, gracias por el comentario, se lo haré llegar a David. Nos alegramos mucho de que los vídeos te sirvan de ayuda.

    En cuanto a tu duda, la estequiometría es algo que es omnipresente en la química. absolutamente TODAS las reacciones tienen que estar ajustadas según los criterios estequiométricos. Por lo tanto es imprescindible tener clara la estequiometría para entender las reacciones químicas.

    No es quizás del mismo tema, pero es un conocimiento previo imprescindible.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Claudia Rivero
    el 3/12/17

    En mi libro de química pone que un mol de gas en condiciones normales ocupa 22,7 l, es el libro que está mal o como? y además, la profesora en clase también hizo los ejercicios con 22,7

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    Breaking Vlad
    el 4/12/17

    Hola Claudia,

    hasta donde tengo entendido yo, son 22,4L/mol en condiciones normales.

    Fíjate bien en las condiciones. a lo mejor habla de condiciones estándar o condiciones normales. El volumen debe variar.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Anderson L. Pozo Bonis
    el 23/11/17

    no es lo mismo , peso molecular( compuesto covalente) y peso formula (compuesto ionicos) gracias


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    Breaking Vlad
    el 23/11/17

    Hola Ánderson,

    peso molecular y peso fórmula se puede usar en covalentes, mientras que en iónicos es sólo correcto usar peso fórmula ya que no forman enlaces covalentes.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Andrea Ticona
    el 10/9/17
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    Se tiene 300g de una muestra de aleación que contiene plata,  la cual necesita 252g de acido nítrico para la reacción total de la misma, determinar la pureza de la muestra a partir de la siguiente reacción :

    Ag+HNO3=AgNO3+NO2+H2O

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    Breaking Vlad
    el 10/9/17

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Andrea
    el 24/8/17

    En el apartado a dices que también se puede hacer aplicando la fórmula P·V=n·R·T simplemente sustituyendo.

    He sustituido los valores P=0'98 n=45833'3 R= 0'082 y T= 273K

    Pero el resultado me da 1046964'286, es correcto?

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    Breaking Vlad
    el 25/8/17

    Hola Andrea, 

    Es mayoritariamente correcto, tus fallos seguramente hayan sido:

    a) P = 1 atm (no 0,98), condiciones normales son 1 atm.

    b) los moles son 4583,33 no 45833,3 (fíjate en la coma) 

    seguramente una vez hagas esos cambios el valor te de igual ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Pablo González
    el 27/7/17

    OJO!

    En uno de los ejercicios del examen se plantea:

    Dada la ecuación química: CaH2 + H2O  Ca(OH)2 + H2 Calcula los moles de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan completamente 6,3 g de hidruro de calcio.

    La respuesta correcta sería 0.3 mol, y en las respuestas pone que es 0.15. Creo que este error se debe a que no se ha "arreglado" la formula, si se "arregla" da:  CaH2 + 2H2 Ca(OH)2 + 2H2  

    Creo que este último 2 no se ha tenido en cuenta en las operaciones.

    Espero respuesta, Gracias!

    Pablo González



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    Breaking Vlad
    el 28/7/17

    Hola Pablo,

    estás en lo correcto, no sé a qué ejercicio haces referencia, sin embargo es cierto,  en 6,3g de CaH2 se obtienen 0,3 mol de H2

    Muy bien, estás atento!

    Un saludo!

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    Elí de Jesus
    el 10/6/17
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    Hola buenas tardes...por ejemplo esta ecuacion NaOH+H2SO4para dar como producto NaSO4+H2O pero el producto se debe de poner un subindice en sodio para que este equilibrado

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    Breaking Vlad
    el 10/6/17

    Hola Eli,

    totalmente correcto,

    Un saludo!

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    Alex Sánchez
    el 7/6/17

    en vez de la formula de los gases nobles se puede hacer sabiendo que 1 mol en coindiciones normales son 22,7 L y es mas facil. ¿Esto es correcto?

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    Breaking Vlad
    el 8/6/17

    Hola Alex,

    Correcto, puedes usar ese factor, pero no te confundas, no son 22,7 sino 22,4 ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Guillermo Sanz
    el 22/5/17

    en vez de poner 11/2 O2, se podria poner 5,5 O2?????????????

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    Breaking Vlad
    el 23/5/17

    Hola Willybloks,

    Sí, se podría poner sin ningún problema,

    Un saludo, 

    Breaking Vlad

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    Joan Belinchon
    el 21/5/17
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    Se podría hacer n=m/Pm? 

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    Breaking Vlad
    el 22/5/17

    Hola Joan,

    ¿Podrías ser un poco más específico e indicar, al menos, el minuto del vídeo al que te refieres?

    Un saludo

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    Cristina
    el 29/4/17

    hola, una duda

    En el apartado a), al momento de resolver los moles de O2, se podría hacer:

    2*10^6 X 1 X 5,5 / 120 X 2   

    En lugar de quitar los 2?


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    Breaking Vlad
    el 1/5/17

    Hola Cristina,

    Sí, claro perfectamente, no habría ningún problema, el resultado es el mismo.

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    Ruth
    el 25/4/17

    Hola, una pregunta

    el sulfuro de hierro II no es FeS? Porque el azufre tiene valencia 2. Eso cambiaria todo el exercicio a la hora d hacer los factores de conversión no? Muchas gracias :)

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    Breaking Vlad
    el 26/4/17

    Hola Ruth,

    El sulfuro de hierro (II) sí que es FeS, sin embargo, en este caso, es disulfuro de hierro, y al disulfuro le sucede igual que al anión peróxido.

    El peróxido es O2 (2-) y el disulfuro es S2(2-) por lo tanto se pone el subíndice 2 (no se puede omitir en este caso) y correspondería a un Fe(II)

    Espero haberte ayudado,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Nuria
    el 30/3/17

    Buenas tardes, me gustaría hacerte una pregunta. La verdad es que ando bastante liada con el tema de los moles. Por ejemplo, 4FeO2 serían 4 moles o 8 moles? En total me refiero, lo que es en sí la molécula. Muchas gracias.

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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Hola Nuria,

    4FeO2 quiere decir que tienes 4 moles de FeO2, con lo que si te refieres a la molécula sí: tienes 4 moles de moléculas.

    Por otro lado, si hablaramos de átomos tendrías 4 moles de átomos de hierro, y 8 moles de átomos de oxígeno.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Luxy
    el 15/3/17

    Hola!! la verdad no he entendido muco el video ya que nuestro profesor no entiende ni el mismo lo que dice y la formula que has dado no nos la ha explicado. Nos ha explicado otras formulas que son un lio. Me gustaría que hicieras una explicación mas sencilla utilizando formulas mas simples (si hay)

    Gracias!!

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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Hola Luxy,

    tienes disponibles en el canal más vídeos sobre disoluciones, estequiometría y demás. Te adjunto el enlace al temario para que puedas verlos todos. Si aún así tienes dudas, será un placer contestarlas.

    Estequiometría y nomenclatura química

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Amin Osorbi
    el 13/3/17

    David una pregunta tengo unos problemas de etecleometria .que son prácticamente casi lo mismo que esplicas pero cuando quiero aplicarlo.no se por donde empezar a hacer los factores de conversión después de ajustar la fórmula.y me quedo paralizado .me podías ayudar porfavor es urgente para aprobar .que estoy en peligro de cascar el curso

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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Hola Amin,

    Nos encantaría ayudarte, pero necesitamos que nos hagas dudas algo más concretas para ello. Sin embargo, te sugiero estos dos vídeos:


    Factores de conversion 01

    Factores de conversion 02

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    David Cuenca Barreno
    el 2/3/17
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    Buenas David, mi profesor lo hace con la regla de tres, y no se hacer estequiometria con la regla de tres...

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    David
    el 6/3/17

    Dejanos algun ejercicio concreto en el foro de qumica y trato de ayudarte... Es más fácil de lo que parece.
    Un abrazo!

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    Marc Nieto
    el 28/2/17

    David, para calcular el volumen de O2, no estaría correcto continuar el factor de conversión poniendo que un mol de oxigeno diatómico (abajo) son 32 gramos (arriba), y al siguiente 1000 gramos (abajo) es un litro (arriba)? 


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    David
    el 1/3/17

    1000 gramos es un litro solo en el caso del AGUA pues su densidad es 1g/cm³

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    Iulia Salcu
    el 27/2/17

    En mi libro sale que un mol de cualquier sustancia es 6.022x10 23 y tu dices que es 6.023x1023... Cual sería el correcto?

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    David
    el 1/3/17

    Tu libro.. Besos!

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    Nuria Martínez
    el 28/1/17
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    hola, una cosa el resultado de los moles de O2 no sería 45833,3moles?

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    David
    el 1/2/17

    Revisa el apartado de "errores en este video" . MUY ATENTA :D

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    Pilar
    el 22/1/17

    Hola, soy nueva aquí ,por favor podrás hacer un video de estequiometría pero con reglas de tres.

    Gracias,un saludo.

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    David
    el 22/1/17

    Tomo nota, aunque en el fondo es lo mismo

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    Manuel Hueso Béjar
    el 18/12/16

    ¿El ajuste de la fórmula no sería así "4FeS(2)+11O(2)->2Fe(2)O(3)+8SO(2)"?

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    David
    el 20/12/16

    A mí me dio lo mismo (todos los coeficientes están divididos por 2)..

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    Emma Sancho
    el 30/11/16

    Como hago para enviarte un problema para que lo expliques, por favor?

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    David
    el 2/12/16

    Puedes dejar tus dudas en el foro general de química...

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    Efer Diaz
    el 29/11/16
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    En la combustion de 10g de una susancia organica que contiene carbono,hidrogeno,cloro, se producen 8,88g de CO2 y 3,663g de H2O. Determinar la formula molecular del compuesto, si se conoce que a 100grados centigrados y a 770mmHg , la fase gaseosa del compuesto tiene densidad de 3,29g/l

    porfa ayudeme de urge. Saludos desde Ecuador


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    David
    el 29/11/16

    Te sugiero este video.. Fórmula empírica y composición centesimal

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    P.D. 
    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

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    Irene Mederos Gasané
    el 23/11/16

    ¿Por qué razón se relacionan los moles con los gramos cuando haces los factores de conversión?

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    David
    el 25/11/16

    No se eliminan moles con gramos... Revisalo despacio, por favor.

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    Jean Piere
    el 22/11/16

    Buenas. Tengo una duda
    En el apartado b) para calcular los moles de SO2 no tendría que buscar cual es el reactivo limitante entre FeS2 y O2 ?
    porque ya conocemos cual es la masa y moles de ambos.

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    Carolina Fernández Silvestre
    el 29/8/16

    a ver las condiciones normales no consisten en P=1 atmósfera; T=273 K y ya calculando los moles, solo nos quedaría el volumen y ¿podríamos sustituir? ¿o me estoy equivocando en cuanto las condiciones normales?

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    David
    el 30/8/16

    También puedes hacerlo así...

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    Angel
    el 8/8/16

    hola. Quería preguntar, en apartado a. Para hallar el volumen de Oxigeno. En el factor de conversión , de donde saca los 22,4 Litros ?
    Gracias

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    José Miguel
    el 9/8/16

    Hola Ángel. Los 22,4 litros salen de la ley de Avogadro, de que un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupa el mismo volumen = 22,4 litros.
    Saludos.

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    David vizoso
    el 9/6/16

    Hola David podrias hacer un problema de estequiometria pero por regla de tres haciendo en moles y en gramos es porque tengo el final

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    David
    el 11/6/16

    Te sugiero intentes hacer este mismo ejercicio con reglas de 3 y nos comentes en el foro de física todo lo que hiciste paso a paso, con tus dudas concretas.. En el fondo es exactamente lo mismo...

    Por ejemplo.. Si 1 mol de FeS2 tiene una masa de 120 gramos, entonces 2.000.000 gramos de FeS2 serán.... 2.000.000 / 120 = 16666,67 moles FeS2....

    A partir de ahí, otra vez... si 2 moles de FeS2 reacionan con 5,5 moles de O2, entonces 16666,67 moles de FeS2 reaccionarán con......16666,67 . 5,5 / 2..... moles de O2 ANIMO!

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    Elena
    el 25/2/16

    Perdona David pero... El sulfuro de hierro no sería FeS ? No lleva valencia - 2 el azufre?

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    Mariia
    el 29/11/15

    Es la ecuación de los gases nobles o de los ideales?

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    José Miguel
    el 29/11/15

    Hola María! La "ecuación de los gases nobles" no existe. Se llama "ecuación general de los gases ideales" y se llama así porque se toma un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión (y quien más se asemeja a ese comportamiento son los gases nobles.)
    Saludos! :-)

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    Pascual
    el 22/11/15

    me lo podrias explicar con reglas de tres que asi me lo explican en mi clase

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    David
    el 23/11/15

    Por escrito será imposible, lo siento...

    Pero para que te hagas una idea... Si 1 mol de FeS2 son 120 gramos, entonces 2000000 gramos de FeS2 serán ... "x" moles de FeS2....
    Con esos moles... si 2 moles de FeS2 reaccionan con 5.5 moles de O2, entonces los "x" moles de FeS2 obtenidos anteriormente reaccionarán con... "y" moles de O2...
    Si 1 mol en condicionesnormales ocupa 22, 4 litros, entonces los "y" moles obtenidos anteriormente ocuparan "z" litros... Y así sucesivamente...

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    checho
    el 26/9/15

    Buenas David!!
    En el apartado a) no hace falta aplicar la formula de los gases nobles ya que hemos averiguado los litros de O2 verdad?

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    David
    el 8/10/15

    No necesariamente si sabes que en condiciones normales, 1 mol ocupa 22,4 litros.
    Pero sí, puedes aplicar P.V=n.R.T una vez hayas obtenido los moles...
    Y te dará lo mismo

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    Nicol
    el 10/7/15

    no puedes resolver los ejercicios con regla de 3 ? porfavor

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    David
    el 12/7/15

    Siento no hacerlos por reglas de 3, pero la mayoria de profesores no os dejan. Sé que a lo mejor no te ayuda, pero te sugiero los intentes con reglas de 3 y nos cuentes..
    Si nos dejas ejercicios concretos en el foro de química (no aquí), paso a paso, estén bien o mal, te prometo te los corregimos. Besos!

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    DIEGO OTINIANO RIOS
    el 20/6/15

    Al momento de hacer la conversión para hallar el volumen de O2 cuando coloca 5.5moles O2/2moles de FeS2 no seria 7.5 en ves de 5.5 por que la masa de 2FeS2 es 240 y de 5.5O2 es 176

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    David
    el 20/6/15

    Repasalo más despacio, por favor... Un abrazo!

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    Mercedes Rojo
    el 11/6/15

    En el video pone que el número de avogadro es 2'023 · 10 elevado a la 23, creo que te equivocaste porque tanto en internet como en mi libro de Química pone que es 2'022 · 10 elevado a la 23.

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    David
    el 13/6/15

    Es 6,023.10^23 o 6.022.10^23.....
    Dependerá del libro que elijas...

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    Ronald guerrero
    el 11/6/15

    David en el paso que estas calculando los moles de O2 a mi no me da 4583,3 periodo, sino 45.833,3 periodo lo he metido en la calculadora y me da eso cual es el problema??

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    Luis
    el 8/6/15

    Pero mi profe dice que si pones 11/2 como coeficiente, esta mal, ella dice que no se pueden partir elementos ni compuestos

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    David
    el 9/6/15

    Estoy de acuerdo en que no les gustan los coeficientes fraccionarios, porque dado que los coeficientes estequiometricos se refieren inicialmente, en tu curso, a moléculas, no tiene sentido de hablar de media molecula, por ejemplo... Pero esos coeficientes no solo tienen que ver con moleculas, sino tambien con moles. O con volumenes. Y sí pueden ser fraccionarios... Aún así, si no les gusta no los pongas... Multiplica por 2 la todos los coeficientes estequiometricos que yo obtuve y ya está...

    Ya verás más adelante en los siguientes cursos que pueden usarse sin problemas. Y si no dile a tu profe que se hace siempre en los ejercicios de TERMODINAMICA con el O2.

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    Mabel
    el 11/5/15

    una pregunta el numero de avogadro no era 6.022*10 elevado a la 23 en lugar de 6.023*10 elevado a 23?

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    sergio gomez
    el 28/4/15

    mi maestra en la universidad nos ha dicho que no podemos revolver las fracciones con los enteros que mejor redondeemos todo para que todos sean enteros...
    me mintió o es absolutamente lo mismo?

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    David
    el 29/4/15

    En el fondo da igual, pero entiendo que a tu profesora no le gustan las fracciones en las reacciones quimicas pues no tiene sentido hablar de media molecula de agua...
    Cuando llegues a termoquimica, te obligarán a usar fracciones en muchos casos

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    José Carlos Hervías Megía
    el 12/4/15

    que dice la ley de lavoisier?

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    David
    el 13/4/15

    Echale un vistazo... Leyes ponderales
    #nosvemosenclase

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    Valentina Castaño
    el 5/3/15

    Hola , en mi clase la R la trabajamos como una constante de 62,4... Cambia mucho?

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    Rodrigo Bustos
    el 23/2/15
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    Ayudaa... me dan estos problemas y no entiendo:
    Hola ayuda con esto CH3(OH) reacciona con oxigeno produciendo co2 y h2o

    1)Cuantos moles de átomo de oxigeno sera necesario para quemar 100 g de combustible.

    2) Cuantos moleculas de c02 se liberan cuando se quemas 3,5 x 104 moleculas de metanol.

    3) Cuanto masa de h20 se formara cuando combustione 150 g de metanol.

    POR FAVOR AYUDAAME EN ESTO NO ENTIENDO Y TENGO UN EXAMEN!!!!! POR FAVORR....

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    David
    el 25/2/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata además de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    Cris
    el 13/2/15

    Hola, me gustaria saber en el apartado b) de donde provienen los 2·10 elevado a la 6 gramos de FeS2?
    Gracias

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    David
    el 14/2/15

    Si pasas las 2 toneladas de FeS2 a gramos...

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    Oscar David Hernández
    el 6/1/15

    Hola, tengo una pregunta.
    La presión en condiciones normales no es 1 atm?

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    David
    el 8/1/15

    ¿dije lo contrario?

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    Manoloooo
    el 1/1/15

    Profe, una pregunta.. (la primera del año) ,, Si 240g de FeS2 Reaccionan con 176g de 02 .. por regla de 3 2000000 de gramos de FeS2 reaccionarian con 1466666,66g de 02 Si a este resultado lo divido por 32g ( mol O2) El resultado me da 45 833,33 Moles de O2, (no 4583,33 como muestra el video) , Hay algo que estoy haciendo mal y no me doy cuenta? , Gracias y saludos desde argentina.

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    Inmaculada Tortosa López
    el 4/1/15
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    manloooo mira en errores del vídeo y dice el profe que se comió un 0 así que tu resultado es correcto.

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    Andrés sebastian
    el 9/12/14

    Me puedes ayudar con este ejercicio

    Como calcular la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1l de su gas medido a 25 grados celcius y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 gramos y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centésimal: C;24,74% H;2,06% Cl;73,20%.

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    David
    el 19/12/14

    Las dudas que no tienen que ver explicitamente con cada vídeo, debéis plantearlas en el FORO general de esa asignatura... Además, se trata de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

    P.D. Echale un vistazo a este vídeo antes... QUIMICA Composicion centesimal

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