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Foro de Química

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Nuria Fernández el 26/10/16

Hola! Me ha surgido una duda con un ejercicio, ¿me podríais echar una mano? Me he quedado atascada...


¿Qué cantidad de nitrato de potasio se tendrá que pesar para preparar 250 mL de una disolución acuosa que contenga 80 ppm de potasio?

Bien, pues paso los 80 ppm de potasio a gramos --> 80x10^-3 gr/L --> 0,08 gr/L.

Y como sólo tengo 250 ml, hago la regla de 3 y me da : 0,02 gramos de K (que son los que tendré en mi disolución final). ¿Pero cómo deduzco los gramos de K a partir de los de KNO3?


Muchas gracias de antemano.

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David el 26/10/16

1 ppm equivale a mg/l (miligramos por cada litro de agua)
250 ml= 0,25 litros
Por tanto 80ppm Mg = (80 mg de magnesio / litro) .(0,25 ml)=20 mg de magnesio... 
El nitrato de potasio es KNO3 que se disocia en K(+) y NO3(-).. el porcentaje de posasio en el nitrato es [39,1 / (39,1+14+16.3)]. 100= 3910/101,1 = 38,675%

Y a partir de ahí, si 20 mg de Mg corresponden al 38,675% de KNO3, entonces el 100% será 20.100/ 38,675= 51,71 mg de nitrato de potasio...
Espero te sirva...

Raisa el 26/10/16
  1. Me podríais resolver estas dudas? Muchas gracias
  2. Ha preparado una disolución mezclando 5,85 g de sal común (NaCl) con 100 g de agua. Calcula:


    1. Presión osmótica de esa disolución a 37ºC. (0,5)

    Datos: masas atómicas H=1, O =16, Na =23, Cl = 35,5 (todas en u).


    1. En la etiqueta de un frasco que contiene disolución muy concentrada de ácido sulfúrico en agua, se puede leer que la densidad del líquido es 1,84 g/cm3, y que contiene 96 % en masa de ácido puro, (H2SO4).
    1. ¿Cuál es la molaridad del ácido? (0,5 punto)
    2. ¿Qué volumen de  dicha disolución de ácido concentrado se necesitaría para preparar 500 mL de una disolución que fuera sólo 0,2 M en ácido sulfúrico? (0,5)
    3. Describe las operaciones de laboratorio que habría que hacer para preparar dicha disolución, explicando los instrumentos que harán falta y la cantidad de agua que se debería añadir.(0,5)

    Datos: Masas atómicas: H= 1; O= 16; S= 32.



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David el 26/10/16

De nuevo te sugiero que veas los vídeos que te recomendé...

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Raisa el 26/10/16

Me vi los tres videos pero sigo sin tener ni idea puedes resolvérmelo para ver como lo has hecho paso a paso y así aprendo? Muchas gracias 

Martin el 26/10/16

Hola unicoos necesito saber si alguien me podria decir que es lo que tengo malo de este ejercicio de resonancia gracias. 

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David el 26/10/16

Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Andrew el 25/10/16

hola unicoos se que es tarde pero necesito resolver este problema de química cuanto antes:

Indica como prepararías 250mL de una disolución de hidróxido de magnesio 0,25M a partir de un producto comercial del 85% en pureza

Gracias por la ayuda

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Mauricio el 26/10/16

Bueno, primero debes revisar los datos, te van el Volumen(250mL = 0.25L), la concentración(0.25M), el soluto Hidróxido de Magnesio, Mg(OH)2, y la pureza(85%).

Lo que te están pidiendo es cuanto debes agregar de producto comercial en gramos, lo llamaremos X, ese X hay que multiplicarlo por 0.85(%pureza), tienes los gramos y ahora divides entre la masa molecular del Hidróxido(58.3 g/mol)

luego, M= n/V --> 0.25= (0.85X / 58.3) / 0.25 

haciendo el despeje

X= 4,23 g de producto comercial

José Miguel el 26/10/16

Hola Andrew, lo primero sería calcular los moles de soluto necesarios para preparar dicha disolución, que en este caso serían: 0,25M=n (moles soluto)/0,250ml despejando nos queda n= 0,0625moles. Ahora multiplicamos por la masa molecular del Mg(OH)2 tendremos: 58,3g/mol x 0,0625= 3,64375 que redondeado a la milésima (por la precisión que pueda tener nuestra balanza) lo dejamos en 3,644 gramos de Mg(OH)2 puros. Si el producto con el que trabajamos tiene un 85% de pureza, necesitaremos una mayor cantidad de producto impuro para tener esos 3,644g puros de Mg(OH)2. Lo calculamos de la siguiente manera: 3,644 x 100/85= 4,287g de producto comercial.

Saludos.

Alicia el 25/10/16

Una determinada sustancia tiene la siguiente composicion centesimal: 56,10% Carbono 4,79% de Hidrogeno y el resto de azufre. Si 10 g de dicha sustancia contienen 3,6 10^22 moleculas, determina la formula empirica y molecular de dicho compuesto

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Andrew el 25/10/16

Hola Maria, lo primero que tienes que hacer para hallar la fórmula empírica es dividir cada composición centesimal entre el peso de cada elemento para hallar el numero relativo de cada elemento. Una vez hagas eso tienes que fijarte en la cifra que sea menor y dividir el numero relativo de cada elemento entre esa cifra y asi obtendrás el numero de atomos y ya tienes la formula empírica.

Debes de tener en cuenta que tienes el  39,11% de azufre

Alicia el 25/10/16

alguien que sepa resolver este ejercicio?

al calcinar una muestra de 367mg de oxido de plata se obtuvo un residuo de 342 mg de plata. Determina la fromula empirica de este oxido

Datos: m(ag)= 107,9 g/mol    m(o)= 16 g/mol

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David el 26/10/16

AgxOy  = Ag + O2... De ahí puedes deducir que el porcentaje de plata en el oxido (su composición centesimal) es (342/367).100=93,188%..
La composición centesimal del oxígeno será 100-93,188=6,812%
Y "solo" te queda aplicar los conceptos que explico en el vídeo de composición centesimal...

P.D. Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Alicia el 25/10/16

Ayuda para resolver este ejercicio.

El benceno esta formado por C e H. En un analisis se ha comprobado que se combinan 3g de C con 252 mg de H. Determina la formula del benceno si su masa molar es 78,05g/mol.

Datos: M(H)= 1,008 g/mol M(C)=12,00 g /mol

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Sofía :) el 25/10/16

Hola, necesito que alguien me ayude! Con QUIMICA ORGANICA. 

Necesito saber cuales son los metodos de obencion del Benceno. Osea, una reaccion para llegar de alqueno a benceno... o de alquino a benceno o de halogenuro de alquilo o alcano a benceno. Gracias!!!

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José Miguel el 26/10/16

Hola Sofía, te propongo un par: una se llama reacción de adición de Diels-Alder (cicloadición), la otra, una deshidrogenación de un ciclohexano, a partir de un mol de ciclohexano y 3 moles de azufre, para dar benceno + 3 moles de H2S... 

Y alguna más habrá. Si te interesa conocer los mecanismos de reacción citados te recomiendo canales de youtube de química orgánica como el de Germán Fernández.

Saludos.

Raisa el 25/10/16

me podeis explicar y solucionar los 2  problemas siguientes? 



  1. (1 punto) Las bebidas alcohólicas indican el porcentaje de alcohol en volumen mediante un sistema de “grados alcohólicos”; así 10º significa que por cada 100 litros de bebida, 10 litros son de alcohol. Por otro lado se sabe que sólo el 15% del alcohol ingerido pasa a la sangre. Si tomas una caña de 200 mL de cerveza de 4,5º, ¿qué concentración de alcohol máxima tienes en la sangre, expresada en g/mL? ¿Podrías conducir por España con esa tasa de alcoholemia? 

Datos: Volumen de plasma sanguíneo: 6 litros; densidad del alcohol: 0.8 g/mL.

  1. (2 puntos) Se ha preparado una disolución mezclando 5,85 g de sal común (NaCl) con 100 g de agua. Calcula:
  1. Porcentaje en masa de soluto en la disolución. (0,5)
  2. Fracción molar del soluto y del disolvente. (0,5)
  3. Concentración molar (molaridad) de la disolución, suponiendo que su volumen es 101 mL. (0,5)
  4. Presión osmótica de esa disolución a 37ºC. (0,5)

Datos: masas atómicas H=1, O =16, Na =23, Cl = 35,5 (todas en u).


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David el 26/10/16

Revisa estos vídeos... Disoluciones

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

dfghjkl el 25/10/16

Hola, me podéis explicar xq esta mal?

Un ácido nítrico concentrado comercial de densidad 1,405g / cm3, contiene 68,1% en peso de HNO3. Calcula qué volumen del ácido nítrico concentrado hay que tomar para preparar 1l de disolución 0,5M.

Lo que hice fue 1l solución · 0,5 moles/1l · 63,01 g soluto/1 mol · 100 gramos solución/68,1 · 1ml/1,405 gramos

Pero está mal

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David el 25/10/16

En 1 l, 0,5 M hay n moles de HNO3..... como M=n/V.....0,5=n/1....0,5 moles de HNO3... 0,5 moles . 63 g/mol= 31,5 gramos de HNO3 puro
Esos gramos de acido nitrico proceden de la botella de acido comercial....  como está al 68,1%..... 68,1=(31,5/ gramos disolucion).100.... g=3150/68=46,2555... 
Como densidad = masa/volumen.... 1,405 g/cm³= 46,255 g / V.... V=46,255/1,405=39,922 cm³

Te sugiero este video. En el ultimo apartado hago un ejercicio identico... Disoluciones 01