Composición centesimal

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Foro de preguntas y respuestas

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  • Carla Alexandra Olivas Guerreroicon

    Carla Alexandra Olivas Guerrero
    el 30/6/18

    ¿La formula de los gases se puede utilizar siempre y cuando el compuesto sea un gas o puedo utilizarlo para cualquiera?



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 2/7/18

    Hola Carla,

    la ley de los gases tal y como dice el nombre es sólo válida para gases ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Sara Clemente Garciaicon

    Sara Clemente Garcia
    el 28/4/18

    si el enunciado me dice que 1g de hidrocarburo da 3.14g de dióxido de carbono, y la masa molar 200g/mol. como hago para saber que cantidad lleva cada uno? estoy preparándome por libre y no encuentro nada que me ayude. gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Hola Sara,

    un hidrocarburo solo tiene C e H. Con la masa de CO2 calculas la masa de carbono que había. El resto será hidrógeno. De ahí puedes calcular la proporción de átomos que hay de cada uno (para hallar la fórmula empírica), y luego con la masa molar, podrás calcular la fórmula molecular.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Roberto Gramaje Fronteraicon

    Roberto Gramaje Frontera
    el 19/12/17

    Si me hubieran dado d=3'45g/l como sacaría de ahí el V y la masa?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 20/12/17

    Hola Roberto,

    teniendo la densidad te faltaría que te dieran o el volumen o la masa para poder calcular el otro.

    Es a través de la fórmula d = m/V

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Ainhoa Ramosicon

    Ainhoa Ramos
    el 3/12/17
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    Hola. En un examen me pusieron un problema y no se como se ternimaría, es:

    Un hidrocarburo contiene 85'63% de carbono y 14'37% de hidrógeno. La demsidad del gas en condiciones normales es 1,258 g/litro. Halla la fórmula empírica, la formula molecular y el peso molecular exacto de este compuesto.


    ¿Porías ayudarme?



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 4/12/17

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • antonioicon

    antonio
    el 29/10/17

    Hola buenas queria hacer una pregunta y esque con la masa molar de las sustancias diatomicas como el oxigeno como se cuando pongo 16 o 32

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/10/17

    Hola Antonio,

    la masa MOLECULAR del oxígeno es 32. Ya que, al ser dos átomos, es una molécula.

    Para reacciones en las que haya O2, la masa molar de esta MOLÉCULA, es 32g/mol.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Pedro Álvarez Fresnoicon

    Pedro Álvarez Fresno
    el 19/6/17

    En el 10:50 dice que que hay que multiplicar 740x2,53 y dividirlo entre 760, ¿no debería primero calcular la fracción para multiplicar su resultado?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 20/6/17

    Hola Pedro,

    El resultado es el mismo, si quieres prueba a hacerlo con la calculadora.

    740/760 y  luego multiplica por 2,53

    y 740x2,53 y divide después por 760 ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Jesúsicon

    Jesús
    el 5/6/17

    Cómo se sabe que R es 0.082 ?

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    Davidicon

    David
    el 6/6/17

    De memoria.. 

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  • Rose Allendeicon

    Rose Allende
    el 3/5/17

    si en caso de no utilizar los 4 digitos por ejemplo con el carbono quedando asi 3.64 redondeandolo a 4 la formula empírica no seria correcta ? o seria una aproximacion en todo caso donde la diferencia de una numero no influye 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 4/5/17

    Hola Rose,

    No sería correcta, hay que tener mucho cuidado a la hora de trabajar con los decimales en estos casos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • darlyn manriqueicon

    darlyn manrique
    el 18/1/17

    Me podrías explicar este enunciado: Un hidrocarburo está formado por el 85,714% de carbono y el resto de hidrógeno. A) calcula fórmula empírica 

    b) fórmula molecular si el hidrocarburo tiene una masa moléculas de 42u

    datos de masas atómicas: C: 12u. H: 1u

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    Davidicon

    David
    el 19/1/17

    Te sugiero dejes tus dudas en el foro general de quimica. En el fondo se hace igual que en este video. 
    Si lo intentas y nos dejas una foto con lo que conseguiste por ti mismo, te ayudamos encantados

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  • Wollieicon

    Wollie
    el 17/10/16
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    Hola,
                    

    Si en el enunciado no me dan ni el volumen ni la temperatura y me dan los compuestos en porcentajes ¿que hago?
                  

    El enunciado es este:

                      

    Un recipiente contiene una massa gasosa de la cual su composicion en masa es 60% de nitrogeno i 40% de hidrogeno. Si la pression total es de 3atm, determina:
                          

    1) La fraccion molar de cada componente
                 

    2) La composicion en volumen de la mescla.
                

    3) La pression parcial de de cada componente.
                   

    Sinceramente no sé ni por donde empezar.
           

    P.D. Gracias por los videos me han ayudado muchisimo.

    Saludos



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    Davidicon

    David
    el 18/10/16

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química. Te sugiero veas este vídeo.. 

    Presion parcial de un gas

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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  • Juliaicon

    Julia
    el 19/4/16

    ¿Cuando estas calculando la formula empírica, si al dividir el porcentaje por la masa molecular ya te da un numero entero hace falta volver a dividirlo por el numero mas pequeño?

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    Davidicon

    David
    el 20/4/16

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  • NachoVeraicon

    NachoVera
    el 13/2/16
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    Profe, ¿a este ejercicio le falta un dato?..... El azufre, el oxígeno y el cinc forman el sulfato de cinc, en la siguiente relación S:O:Zn; 1:1,99:2,04. Calcula la composición centesimal y su fórmula empírica.
    Porque al no decirme cuántos gramos de sulfato de cinc hay no me vale hacer lo que explicas.

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  • eimynaicon

    eimyna
    el 8/2/16
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    Podrias mandarme todo sobre el tema de termodinamica y termoquimica : exotermica , isotermica , adiabatica , isocora , isobarica , la ley de la termodinamica y todo lo que tenga sobre este tema al respecto . Lo necesito urgente y gracias . mi correo es eimyna8@gmail.com

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  • Alejandro Lete Rayaicon

    Alejandro Lete Raya
    el 19/12/15
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    ¿A partir de que número se puede redondear?

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  • Danielasangusangaloicon

    Danielasangusangalo
    el 12/12/15
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    Hola David soy Daniela y voy a primero de bachillerato. Tengo en una pregunta en el siguiente problema:
    La composición centesimal del paracetamol es de 63'57% de carbono, 5'96% de hidrogeno, 9'27% de nitrógeno y el resto de oxigeno. Sí la densidad de este compuesto a 127ºC y 0,5 atm es de 2,30g/L, calcula la formula empírica y la formula molecular. Me podrías ayudar?

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    Davidicon

    David
    el 13/12/15

    Es como en el video, te sugiero lo repases más depsacio y lo intentes. Además, para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata TAMBIEN de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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  • leon cabralicon

    leon cabral
    el 10/12/15

    buenas tardes , es posible que el número por el que hay que multiplicar la formula empírica de con decimales?? en ese caso que se hace??

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    José Miguel icon

    José Miguel
    el 10/12/15

    Si resultan números no enteros, creo que lo explica en el vídeo, hay que multiplicar por el número entero más pequeño posible para convertirlo en entero. Y por ello, habrá que multiplicar el resto de subíndices.

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  • Jorge Garcíaicon

    Jorge García
    el 22/4/15
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    ¿Te importaria hacer un ejercicio de este tipo siendo el compuesto un liquido o un sólido? Muchas gracias por la atención.

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    Davidicon

    David
    el 23/4/15

    ¿¿?? Sorry, no entiendo... ¿Nos dejas un enunciado concreto y literal en el foro de quimica?...

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  • Paulaicon

    Paula
    el 23/3/15
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    Una pregunta, en el caso de que no me den ni la temperatura,ni la presión,ni el volumen, pero me dan la masa molecular del compuesto , lo únicoo que tendría que hacer sería igualar a la masa molecular o tengo que suponer que está enm condiciones normales y con la fórmula de los gases hallar la masa molecular? No sé si me entiendan...

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    Davidicon

    David
    el 23/3/15

    Te entiendo, pero sin leer el enunciado exacto y literal no sabría como ayudarte....
    Si dejas tu duda CONCRETA en el foro de quimica, te echamos un cable ¿ok?...

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  • Samuelicon

    Samuel
    el 22/12/14

    En ese caso que hay que hacer el minimo comun multiplo, para averiguar la formula empirica.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 22/12/14

    habria que encontrar por qué numero hay que multiplicar

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  • Samuelicon

    Samuel
    el 20/12/14

    ¿puede salir más de un elemento con decimales en los ejercicios?

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    Davidicon

    David
    el 20/12/14

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  • Samuelicon

    Samuel
    el 18/12/14

    ¿Que hay que hacer si en la formula empírica te sale por ejemplo C=3,7 y H=5,2?

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  • maycolicon

    maycol
    el 6/12/14

    tengo una duda, para hallar la FE da lo mismo partir de el porcentaje masico o que partir de la masa que te dan de cada elemento en la muestra, !por que sale lo mismo al final¡ ¿o es incorrecto hacer eso?

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    Davidicon

    David
    el 6/12/14

    Da lo mismo porque a partir de la masa de cada compuesto puedes obtener el porcentaje másico...

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