Eso, yo que estoy en 1º de química no lo he dado, así que supongo q no debe ser de bachiller, sino de quimica-fisica y no he llegado a tanto. Es dificil que encuentres mucha respuesta a eso aquí.

En el tercero no hay elementos de transición(metálicos) que son unos 10,en el quinto sí, por eso esa diferencia

1)Calcula la entalpia de combustion del propano (KJ/mol) , con Hess.
2) Calcula cuantos moles de gas propano equivalen a 2.5m^3
3)Al saber los kJ por mol , simplemente multiplicalo por los moles obtenidos en (2)
Saludos . Espero te sirva

Ahi lo hize , me da igual . Te complicas al calcular los moles de reactivos y productos. Calcula con la reaccion principal que te dan osea con 1, 5,3 y 4 moles respectivamente. Y despues solamente multiplicar por los 102,3 moles .

El 7 esta bien , la parte 2 pusiste masa NEGATIVA cosa que no existe.
Donde pusiste 1mol _____________-890.35KJ , estas diciendo que un mol entrega esa energia , entonces tus x moles van a entregar tambien energia por lo que el calor necesario para el agua tiene que ser negativo -167200KJ . En el calculo Q=m.ce.T solo es el calor absorvido por el agua.

ok, ahora lo entiendo, gracias.
pero un cosa ,si en vez de haber hecho una regla de 3 utilizo la formula Q= n x AH, n= -167200/ -890.35 = 187,90 , tendría que ponerlo negativo(-Qh2o) por lo que me has dicho antes no??
y en el ejercicio 8??? que tengo mal?

Gracias

Un saludo

El procedimiento está bien pero te has confundido al calcular el número de moles de S 1/32 es 0,031 no 0,76 por lo demás está perfecto has usado factores de conversión, has tenido en cuenta que la entalpía de los elementos es 0 etc etc Un saludo

Es verdad, gracia
Una pregunta si entregara esto en un examen me lo tendrían que dar como bueno ¿no?
Me lo han corregido y me pone que debo hacerlo de otra manera, y el resultado es el mismo, no lo entiendo
Gracias
Un saludo

Seguramente es por que piensan que no usas la ley de hess porque en ese caso al ser lo de los elementos 0 etc puedes hacerlo deduciéndolo lo único que te falta ahi y que te recomiendo que hagas en todos los ejercicios es poner primero las formulas que utilizas y posteriormente reemplazas por los datos que tienes un saludo guapa :)

Ah ! perdona ,si te lo tendrían que dar por bueno lo que pasa que a veces lo especifican en los enunciados y justifican dartelo malo tirando por eso...

Se trata de que aportéis algo más que el enunciado. el trabajo duro tiene que ser el vuestro..
Te sugiero veas antes los vídeos que tengan que ver con tus dudas.
Propiedades coligativas
#nosvemosenclase

En mi comunidad al menos, no. Hemos estado todo el curso haciendo factores de conversion, ya que son mucho mas elegantes que regla de 3. Pon un ejemplo de estequiometria y te explico

Hola, no está mal, pero queda mas elegante hacerlo por factores del conversión (al fin de cuentas es lo mismo despejando la X) yo en mi caso lo hago con reglas de tres y nunca me han puesto pegas;)
También hago sele en una semana, así que mucha suerte y a por la nota que necesites

No te preocupes. Ultimamente se ha puesto de moda lo de los factores de conversion, pero las reglas de tres no estan mal ni mucho menos. En ningun caso te lo pueden dar por mal.
Antes que liarte con factores de conversion sigue con tus reglas de tres, y mucha suerte!!

Buenas tarde
Lo suyo es hacerlo con factores de conversión no obstante las reglas de tres al menos en Murcia si están admitidas, y de hecho siempre podrás reclamar por ello si te corrigen negativamente. un saludo y suerte con la PAU

Lo recomendable siempre es utilizar los factores de conversión, son más rápidos y fáciles de hacer cuando te acostumbras

Ya está balanceada. Además, en medio básico sera si hubiese una base en los reactivos

a)esta bien
b)150gCacl2/111g/mol=1,35mol
150gH3PO4/98g/mol=1,53mol
CaCl2 limitante
Sobran 0,18 mol de H3PO4·98=17,64g de H3PO4
c)Por cada 3 moles de CaCl2 se obtiene 1 de Ca3(PO4)2

3molCaCl2-------1molCa3(PO4)2
1,35-----------x
x=0,45mol de Ca3(PO4)2se podrian obtener
0,45g·310g/mol=139,5g de Ca3PO4

d) Dice que se obtienen 105,04g de Ca3(PO4)2 pero nosotros tenemos 139,5
105,04/139,5=0,752·100=75,2% de rendimiento.
Si no entiendes algo, dime

Roberto la reacción siempre va a ser el total de los moles? Por ejemplo 1,23 mol de C4H10 vs 1,23 mol de O2 ? Aunque en la reacción ajustada hayan 3 moles para reaccionar con 2 O2 ?

Lo ilustro: 3C4H10 + 2O2. Si me dan 200gr de butano y 60 de O2. Saldrían 3,44 moles de Butano y 3,75 de O2. El limitante sería el butano y sobrarían 0,33 mol de O2 q serían 5,28gr.

Es que había entendido que deberían actuar 3 moles de butano con 2 moles de O2 en ese caso.

¿En el apartado c) los gramos que se obtienen son con la ecuación ajustada y no con el supuesto que nos dan?

La d) sabía hacerla, pero como me había dado 77,09gr me salía por encima del 100% entonces era erróneo.


Muchísimas gracias !!

Si tienes 1,23 mol de C4H10 usaras 1,23 moles. Los coeficientes estequiometricos que ajustan la reaccion se usan para calcular la proporcion en la que actuan,
No, serian 3,44 moles de butano, no 3.
En c) es una regla de 3 entre los coeficientes estequiometricos y los moles q tenemos,
Alguna duda?

Los 3,44 moles de butano reaccionarían con los 3,44 de O2 o con los 2,29 mol q resulta de la regla de 3, si 3 reaccionan con 2. 3,44 reaccionan con 2,29.

reaccionarian con 2,29, proporcionalmente.

Ej:
1mol CO2----2mol H2O
2mol CO2-----x
x=4. Se cogerian los 2 moles de CO2 que tenemos y darian los 4 que nos da la regla de 3

Perfecto muchísimas gracias =)))