El último orbital en llenarse es el primero al que se le sustraen electrones, por lo tanto ahí vas a sustraer del orbital 3d. Hay excepciones pero nada que no se entienda viendo el diagrama y conociendo los niveles de energía de los distintos orbitales.

Cuando Ni→Ni2+, el níquel pierde 2 e-, por lo que su configuracion es 3d6. Asimismo, cuando es Ni3+, pierde 3 e- y se queda 3d5

7-
(5, 2, -2, 1): Imposible, dado que para ms( número de spin) los únicos valores posibles son -½ o ½ (vos tenés 1), el resto está bien.

Creo que con lo demás podés, y en caso de complicarse no dudés en consultar.

El último (3,0,1,1/2) es imposible ya que si l=0, m solo puede adoptar el valor 0 y ahi tienes 1.

Y el 8? Nadie sabe cómo hacerlo?

David creo que no tiene nada al respecto( o al menos no lo he encontrado si es que lo tiene) pero, si te urge mucho, mírátelo de aquí:

https://www.youtube.com/watch?v=68PTLzIeUyk

El radio atómico es la mitad de la distancia entre centro de un atomo al centro de otro atomo igual pegado. El radio atomico aumenta de derecha a izquierda y de arriba a abajo de la tabla.
Electronegatividad y afinidad aumentan →↑ (izquierda a derecha y abajo a arriba)

Te recomiendo los vídeos de configuración electrónica, Configuracion electrónica

muchas gracias!!

De nada:) Espero que te hallamos ayudado Laura:)

Primero plantea tus ecuaciones:

Mx+My= 480 gr (1)

Vy=Vx+180ml (2)

Tambien sabiendo que densidad= M/V

Utilizando la ecuacion 2 y 1 queda:

My/dy = Mx/dx + 180ml (d:densidad)

ahora donde dice Mx lo reemplazas por 480 gr-My , procedes a despejar My, que da My=348gr , con este resultado vas a la ecuacion (1) y queda:

Mx= 131.25gr ; My=348.75gr , esto cumple con la suma de 480gr.

Despues calculas los volumenes:

Vy=232.5ml; Vx=52.5ml , como veras Vy es mayor en 180ml que x .

Despues el porcentaje es 35,62% . Saludos espero te sirva. :)

gracias (Y)

Desconozco que curso estás estudiando y cual debería ser el nivel de la explicacion que necesitas....



Pero es algo sencillo de explicar. La energia de red es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto IONICO en sus iones gaseosos. Por tanto no tiene sentido hablar ni de enlace covalente, ni de hibridacion ni de polaridad... http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_reticular

Aunque, lo que mencionas tiene mucho que ver con electronegatividad, estás seguro que no te refieres a eso?
Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Es una propiedad períodica, se relaciona con la Afinidad electrónica (aunque sean conceptos distintos) y además ayuda a definir el grado de "polaridad" y a discernir ligeramente entre el caracter iónico o covalente de un enlace. Cualquier cosa, no dudés en consultar.

Me he expresado mal al formular la pregunta ,quizás . Acabé bachiller , y es una pregunta que solo me topé en un ejercicio teórico que planteo la profesora y me chocó un poco, porque no quiso explicarlo porque dice que no es probable que se pregunte y es mas bien algo de carrera , se que la electronegatividad en gran medida determina el tipo de enlace , sabiendo que si la diferencia de electronegatividad es muy grande entre los atomos el enlace será de tipo iónico y si la diferencia es pequeña el enlace es covalente .
La propia naturaleza de la molecula tambien determinará el tipo de enlace.
A la hora de la polaridad , sinceramente , no se distinguir bien cual es polar o apolar ,yo en lo que me fijo es fijarte en si tiene - OH, CO ( cetonas ) .. cosa que se por biología .
La pregunta en si es si la energia de red o reticular influye en algunos de esos factores , bien sea en la polaridad , en la hibridación..... ,apenas lo tocamos en clase , creo que era que si la U = 0 era polar , creo, ando muy perdido en esto.... siento no saber explicarme mejor ,a ver si podeis ayudarme.

Bueno, a la hora de la polaridad, hay más de un camino para verificarlo, la diferencia de las electronegatividades (en la escala de Pauling) te dá una buena aproximación, mirar la estructura de Lewis tambien ayuda, conocer la naturaleza del enlace tambien (fijate que el valor de electronegatividad que tiene H-F debería ser iónico; sin embargo no comparte dicho caracter por que los 2 átomos que lo conforman son No-metálicos). Manejar el concepto de Momento dipolar (μ), en fin mucho se relaciona al momento de hablar de enlaces.
Pero desconozco esos criterios sobre "U=0 : polar", y hasta ahora nunca determiné con esas herramientas o analicé la situación desde esa perspectiva.

Yo no he encontrado :L

No sé realmente a que te refieres con MEZCLAS.... ¿algun enunciado en concreto?... Así, sabremos que necesitas... Y el nivel.. Y lo que has dado en clase...
Besos!

Seria: 2HCl + 1/2 O2 -----> Cl2 + H2O

Empecemos explicando desde el principio:

Para ajustar una reaccion de esa manera, hay que ir elemento por elemento y viendo que esté en la misma cantidad en los reactivos y en los productos, puesto que el principio de Lavoisier, o principio de conservacion de la masa, nos explica que la masa ni se crea ni se destruye, sino que se transforma.

Siguiendo este procedimiento, vamos a empezar con los cloros (Te recomiendo que ajustes oxigenos e hidrogenos siempre al final). Tienes un cloro en los reactivos (HCL) y dos en los productos (2CL). Entonces tienes que poner un 2 multiplicando al HCL para así poder tener dos cloros también al principio, en los reactivos.

Sigamos con el hidrogeno. Tienes dos hidrogenos al principio (2HCL) y dos al final, (en el agua) así que no tienes que ajustar nada.

Para terminar, el oxígeno. Como puedes ver, tenemos un oxigeno en los productos (en el agua) y dos oxigenos en los reactivos (oxigeno diatomico). ¿Como resolvemos esto? Pues hay dos maneras. Si te gustan las fracciones, puedes colocar un 1/2 multiplicando al oxigeno de los reactivos, de manera que estás reduciendo a la mitad esa cantidad y alcanzando el único oxigeno que hay en los productos. El otro método es el que suele gustar más porque no tiene fracciones. Te preguntarás, ¿y por qué no multiplico el agua por 2 para tener dos oxigenos? Bueno, no lo haces porque haciendo eso también duplicarías la cantidad de hidrogenos y volveríamos al principio. ¿Como se soluciona esto? Multiplicando a toda la reaccion por 2.

De esta manera, tienes dos posibles resultados:

1º) 2HCL + 1/2 O2 -----> Cl2 + H2O
2º) 4HCL + O2 -----> 2CL2 + 2H2O

Espero que te haya quedado claro =)

vale bastante mejor muchas gracias adrian y mayid

A no ser que estés trabajando en termoquímica/ termodinámica, SIEMPRE se usan coeficientes estequiométricos enteros, no podés poner ½ O2.

Ley de lavoisier→«En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»


Te recomiendo este vídeo Ajustar una reacción - Método algebraico

Zalo, está permitido utilizar coeficientes fraccionarios. No hay problema =)

En química analítica, físicoquímica y en química a nivel "vida real" no existe 1/2 molécula, tampoco existe ½ atomo (es la mínima unidad de materia que conserva su propiedad elemental), por eso es que las proporciones se expresan en números enteros y por algo te enseñan más de un mecanismo para balancearlas. Salvo en termoquímica, donde es mas cómodo trabajarlas en términos racionales siempre y cuando se respete la ley de Lavoisier, en otras áreas es estrictamente IMPERDONABLE, y conlleva a devaluar un ejercicio/trabajo.

link del video??

Si la configuración electronica del Mn acaba en 4s2, es decir el subnivel más alto como tu has dicho, los dos electrones que llenan ese orbital tienen
el primer número cuántico 4, así que efectivamente es 4 y no 3.

¿En que vídeo?.... En el 2010 unicoos no existía...

Los átomos tienden siempre al menor estado de energía.
Dice que si agruparse hace que tengan menos energía que estado separados, se van a unir porque les beneficia y porque tienden a ello.
((Los átomos son cómo las personas, siempre van a lo que más les beneficie..jajaja:) , en este caso, tener la menor energía posible:) )

Espero que lo hallas entendido:)
Cualquier duda, preguntas ¿vale Elena?
Saludos:)

Que si al juntarse, ganan energía se produce el enlace; pero si por el contrario se quedan con la misma energía, no se produce el enlace.

Sara, lo has dicho justo al revés.
Si cuando se unen tienen menos energía que cuando están solos, se unen
Si por el contrario al unirse tienen mayor energía que cuando están solos, no se unen.

¿Por qué se agrupan los átomos entre sí?
Los átomos se unen porque ello les
permite pasar a una situación de menor energía, lo cual supone también mayor estabilidad.

Mírátelo aquí si quieres:

http://yoquieroaprobar.es/3_eso/5/el%20enlace%20quimico_46.pdf

¿Has visto este video?... Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
Una vez este ajustada se trata de un ejercicio de estequiometria... Tendrás que hallar el reactivo limitante... QUIMICA Reactivo limitante

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

creo que me a salido bn. ¿seria correcto calcular los moles de los dos reactivos para conocer el limitante? y si asi lo fuera ¿puedo conocer los gramos de yodo a partir de limitante?