Te sugiero este video.. 
Equilibrio quimico
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Cl2+CrI3-------------------CrO4-2 +IO4-+Cl-

oxidación

4H2O+Cr+3 ----------------------CrO4-2 +8H++3e-

12H2O+3I- --------------------3IO4-+24H+24e-

2x(16H20+Cr+3+ 3I- -------  CrO4-2 +3IO4- +32H+ 27e-)

reducción

27x(2e-+Cl2-----------2Cl-)

--------------------------------------------------------------------------------------

27Cl2+32H2O+2Cr+3 +6I- -------------- 54Cl-  +2CrO4-2 + 6IO4-+ 64H+

               64OH-                                                                                    64OH-   

27Cl2+64OH- +2Cr+3 +6I- -------------- 54Cl-  +2CrO4-2 + 6IO4-+  32H2O

27Cl2+64KOH +2CrI3 -------------- 54ClK  +2K2CrO4 + 6KIO4+ 32H2O

                                                                                                

Varias de las preguntas las contestas con la energía libre de Gibbs ΔG=ΔH-TΔS

La K de equilibrio sólo se ve modificada por la temperatura, no por la presión o por la concentración

me puedes decir la a?

Por  convenio, la entalpía estándar de formación de cualquier elemento en su forma mas estable es cero. Por tanto para el hierro que en su forma más estable es sólido   tendrá una entalpía de formación cero mientras que el oxigeno líquido no es la forma más estable  por lo que su entalpía de formación no será cero

Ca(OH)2  + 2e-  --------------Caº      +2OH-               Eº=-3,02V

Caº--------------------Ca+2 +2e-                                   Eº=2,8333V

.----------------------------------------------------------------------------------
Ca(OH)2-----------------Ca+2 +2OH-                            Eº=-0,1967V

Eº=0,059/n logK

-o,1967=0,059/2  logK                             Kps=2,14 x10^-7

Sí que lo tenías bien eh!

Saludos.

Si que puede ser porque una disolución puede llegar a ser saturada con poca proporción de soluto si su solubilidad es pequeña, y entonces sería saturada y diluida a la vez.

Saludos.

PbS + Cu2S + HNO3 ---> Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O

2S-2-----------2Sº +4e-

2Cu+----------2Cu+2 + 2e-

oxidación

2S-2 + 2Cu+   -----------2Cu+2 + 2Sº +6e-

Reducción

6x (1e- +2H+  +NO3- ---------NO2+H2O )

----------------------------------------------------------

2S-2 + 2Cu+  +12H+ +6NO3-   -----------2Cu+2 + 2Sº +6NO2 +6H2O

1PbS +1 Cu2S + 12HNO3 ---> 1Pb(NO3)2 +2 Cu(NO3)2 +6 NO2 + 2S + 6H2O

¿En la reacción de reducción por qué es solo 1e- si NO2 trabaja con -?

Pasa de NO3-    a      NO2

           de +5       a     +4

Estequiometria 01

5000g CaCO3 x 1molCaO/56g x 1molCaCO3/1molCaO x 100gCaCO3/1molCaCO3=8928,6g =8,9Kg de CaO

5000g CaO x 1molCaO/56g x 1molCO2/1molCaO =89,2 moles de CO2

PV=nRT                 P=nRT/V= 89,2x0,082x1173/50=171,2 atm

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Sería innecesario pero no incorrecto

Ambas son correctas, sin embargo , resulta mas formal poner la localización de el triple.enlace