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Foro de Química

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admein el 27/12/17

Hola, me podrían ayudar a comprobar si este ejercicio lo tengo bien?. Ejercicio: Señala las afirmaciones verdaderas y las falsas.

a)Una disolución saturada es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto posible. Verdadero

b)La solubilidad de un soluto en un disolvente depende de la temperatura. Verdadero

c)Una sustancia es muy soluble cuando se disuelve rápidamente. Falso y lo he corregido diciendo al final .... cuando puede disolver mucho soluto

d) Una disolución diluida nunca puede estar saturada. Verdadera

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Jerónimo el 27/12/17

Correcto

Manuel Molina el 27/12/17

Hola, no tengo muy claro como ajustar la semirreaccion de reducción


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Jerónimo el 27/12/17

                   MnO2+KOH+O2------------K2MnO4+H2O

Oxidación  2x ( 2H2O+MnO2------------MnO4-2 +4H+  +2e-)

Reducción  4e- + 4H+ +O2--------------H2O+H2O

-------------------------------------------------------------------------------------

4H2O+4H+ +O2+2MnO2-----------------2MnO4-2 + 8H+ +2H2O

2H2O +O2+2MnO2-----------------2MnO4-2 + 4H+ 

2H2O +O2+2MnO2 +4OH- -----------------2MnO4-2 + 4H+  +4OH-

2H2O +O2+2MnO2 +4OH- -----------------2MnO4-2 + 4H2O

O2+2MnO2 +4OH- -----------------2MnO4-2 + 2H2O

2MnO2+4KOH+O2------------2K2MnO4+2H2O








Rober Mulas el 26/12/17

Hola, esta definición está correcta o me faltaría algún dato importante por decir? Muchas gracias :D.

  1. Concentración de una disolución: es la cantidad de soluto que hay disuelta en una determinada cantidad de disolución. Se puede expresar en porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos de soluto por litro de disolución.


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Jerónimo el 27/12/17

Debes añadir la molaridad (M),moles de soluto por litro de disolución  que es muy utilizada

Mar Lobato Espejo el 26/12/17

Se quiere efectuar un experimento en el laboratorio para determinar aproximadamente la entalpia de disolucion del hidroxido de sodio en agua.

a)Descrbir el procedimiento que sugeririais en el laboratorio y el materia que hariais servir.

b)Si cuando disolvemos 4 gramos de hidroxido de sodio en 400 mL de agua se produce un incremento en la temperatura de la solución de 4,5 grados celsius. Cual es la entalpia molar de reacción de dissolución de hidroxido de sodio?

Capacidad calorifica especifica de la solución: 4,18 J * g^-1 * ºC^-1

Densidad de la solución: 1 g * mL^-1

Masas atomicas relativas: H=1; O=16; Na=23


Ayuda por favor!
Gracias!!!!!!!

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Breaking Vlad el 26/12/17

Te sugiero este video.. 
Equilibrio térmico 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


Jerónimo el 26/12/17

Q=400 x4,18 x4,5=7524 j

moles de NaOH que se disuelven=4/40=0,1 mol

ΔH=7524 J/0,1 mol =75240 J/mol =75,24 KJ/mol

Mar Lobato Espejo el 27/12/17

Jerónimo lo entiendo pero.....en la formula de la calor la masa a que las has pasado?

Jerónimo el 27/12/17

Los 400 ml equivalen a 400 g de agua (d=1g/cm3)

Anii Gerardo el 26/12/17

Hola inicoos !!! No sé cómo se hace ese problema de calorimetría  si alguien me podría ayudar se lo agradecería... 

En un calorímetro de E=30cal/°C que contiene 110.0 ml de una solución acuosa diluida de CuSO4 a 22,8°C. Al añadir 0,327g de Zn en polvo la temperatura aumento a 30,6°C. Si el CuSO4 estaba en exceso calcule la entalpía de la siguiente reacción :  Zn(s)+CuSO4(aq) ------->ZnSO4(aq)+Cu(s)      DATO: PAR:Zn=65,4

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Jerónimo el 26/12/17

Qdesprendido = Qabsorbido disolución+Q absorbido calorímetro 

Q=110 x1 x(30,6-22,8) +30 x(30,6-22,8) =1092 cal

moles de Zn=0,327/65,4=0,005 moles

ΔH=-1092/0,005= -218400cal/mol=-218,4 Kcal/mol

Breaking Vlad el 26/12/17

Te sugiero este video..  
Equilibrio térmico 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Sergio el 26/12/17

Hola.


La fórmula del dicromato lítico es Li2Cr2O7. ¿Cómo sale esa fórmula? Tengo la solución, pero no sé como se llega hasta ahí.


Muchas gracias.

Un saludo.

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Jerónimo el 26/12/17

Cr2O6------ 2CrO3  +H2O---------H2Cr2O7-------------Li2Cr2O7

Simplifico pero como es dicromato hay que coger dos moléculas de óxido crómico

luciamoran el 26/12/17

No consigo resolver este ejercicio de un examen tipo test:

-La constante de equilibrio para la reacción A B vale 4 ¿Cuál será la concentración de B en el equilibrio si partimos de una solución 0,2 M en A?

1. 0,2 M

2. 0,1 M

3. 0,05 M

4. 0,3 M

5. 0,16 M 

Muchas Gracias!!!

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Jerónimo el 26/12/17


A--------------B

0,2               --

-x               +x                       K=[B]/[A]                4=x/(0.2-x)          X=0,16M

0,2-x          x

Equilibrio quimico
Anii Gerardo el 26/12/17

No entiendo cómo hacer el punto 3 )c) teniendo datos del calorímetro necesito sacarme las dudas desee ya .. gracias 

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Breaking Vlad el 26/12/17

Hola Anii,

en primer lugar calculas la energía que corresponde a ese cambio de temperatura en la reacción

el calor del calorímetro que te dan es la energía que absorbe este por cada grado subido.

Es decir, que la energía que realmente se ve ha desprendido en la reacción será, la que has calculado en primer lugar + la que ha absorbido el calorímetro.

Así calcularías la entalpía de la reacción.

Danusia Zala el 26/12/17

Hola unicoos!

Cuál es la fórmula molecular del agua con sal?


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Jerónimo el 26/12/17

El agua y la sal no forman ninguna molécula,  lo que forman es una disolución.

Las moléculas de agua se interponen  rompiendo la red cristalina  de átomos de sodio y cloro.

Breaking Vlad el 26/12/17

Hola Danusia,

tal y como dices es agua CON sal.

No es una molécula sola, con lo que no hay una fórmula molecular para ello. Por un lado tienes H2O que es el agua, y por otro lado NaCl que es la sal. (suponiendo que hablemos de sal de cocina)

Un saludo,

Breaking Vlad

Danusia Zala el 26/12/17

Hola! ES URGENTE POR FAVOR!!!!

Estamos trabajando los enlaces en clase y tengo que entregar un trabajo.  Tengo sal comuna y agua, me pregunta que enlace forman. No entiendo si se refiere a los polares o apolares o a otra cosa. Alguien me podria explicar el enlace que forman estos compuestos? Gracias, me hariais un gran favor!!!!!

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Breaking Vlad el 26/12/17

Hola Danusia,

tal y como te dice Jerónimo, entre el agua y la sal sería, más que un enlace, una interacción entre las cargas de la sal, y el disolvente, en este caso agua.

Por otro lado, puede ser que te pregunten el agua por si sola, y la sal por si sola. Si hablas solo del agua, las moléculas interaccionan por enlaces por puente de hidrógeno, mientras que la sal interacciona por fuerzas puramente electrostáticas.

Un saludo,

Breaking Vlad