Porque todo el aluminio se junta con el cloro para formar el cloruro de aluminio, en cambio todo el h2 proviene del hcl (el aluminio esta solo, no hay hidrogeno, entonces no tiene sentido)

El calor ganado por el hielo.. Qganado=m.Lf = 45g . 80 cal/g =3600 calorias
el calor cedido por el agua Qcedido=m.ce.At = x. 1 . (0-8) = -8x.
Como Qcedido+Qganado = 0... 3600  -8x... =0... Y despejas x...
Te sugiero estos videos.. 

Hola Sumi, la reacción ajustada quedaría de la siguiente manera:

Problema 14.

La presión con la que llega es:

p = d_F*g*h=1000*9,8*(450-426)=235 200 Pa

Problema 15.

La densidad del segundo líquido es:

p₁=p₂  

d₁*g*b=d₂*g*(b-a)

d₂= 1,75 g/cm³

Hola Jonathan, lo primero que deberías hacer es plantear la ecuación de la reacción planteada, y ajustarla, quedando de la siguiente manera:

4 Na + O₂ ---> 2 Na₂O 

La masa de óxido resultante empleando 8g de sodio, será equivalente a la ecuación en la que tenemos 4 moles de Na (23g/mol)= 92g y a partir de esa cantidad (y oxígeno en exceso) se forman 2 moles de Na₂O (62g/mol)= 124g. Con una sencilla regla de tres vemos los gramos de óxido resultantes a partir de 8g de Na: (8x124)/92= 10,78g de Na₂O.

Espero haberme explicado, de todas formas te recomiendo ver el siguiente vídeo (haciendo click en el enlace): 

Un saludo.

Gracias Jose Miguel, pero creo que esa respuesta no esta totalmente correcta y no es que ya se como hacerla pero en esa pregunta me dan varias posibles respuestas: (a.7.5g b.4.98g c.5.56g d.8g e.13.46g.); Tu respuesta no esta en las opciones por eso digo que tal vez falte algo mas, podrias decirme que es ? ;Asi yo podria terminarla, igual agradezco que te hayas tomado el tiempo en responder a la pregunta.

Bueno, he entendido mal el enunciado que escribiste, pero veo que aunque lo leí un par de veces no hay por donde cogerlo. Haz el favor de colgar el enunciado original para recibir una ayuda más eficiente. 

Saludos.

eso es muy fácil Valentina, solo tienes que usar la ecuación de los gases ideales ( PV=nRT) pero no te olvides de pasar la presión a atmósferas

Hola Daniela, voy a intentar sintetizar el proceso (es de esas prácticas de primero de carrera):

Lo primero, es realizar los cálculos de la disolución sobre el papel, para conocer las cantidades con las que vamos a trabajar.

Después se preparan el material a utilizar y los reactivos necesarios. En este caso (como lo he hecho yo en muchas ocasiones) es realizar una dilución a partir de un ácido sulfúrico comercial  (98% en masa) cuya densidad es1,84g/ml.

Por ejemplo, (y deberías especificar la cantidad en tu enunciado) vamos a preparar 500ml de disolución de ácido sulfúrico 3M, por lo que necesitaremos 1,5 moles de ác. sulfúrico. Como previamente se debe haber calculado (1,5 moles de H₂SO₄ (98g/mol) equivalen a 147g; si el porcentaje en masa es 98%, la cantidad real a utilizar será --> 147/0,98= 150g; si la densidad es de 1,84, el volumen necesario será 150/1,84=81,52ml), medimos en una probeta 81,5ml (si queremos ajustar al máximo, mediremos 0,02ml con una pipeta para calcular ese minúsculo volumen y los añadiremos a la probeta). Al ser el ácido sulfúrico un líquido muy volátil y corrosivo se trabajará con extrema precaución en una ventana de extracción.

A continuación se trasvasa dicho volumen de sulfúrico a un matriz aforado de 500ml de capacidad (la cantidad que queríamos preparar), pero previamente habremos añadido una cantidad considerable de agua destilada, ya que debido a la reactivada del ácido, si se vierte agua directamente sobre el mismo reaccionará violentamente. Por último, se rellena con agua destilada hasta el enrase.

Y con esto, ya tenemos nuestra disolución de ácido sulfúrico 3M.

Cabe destacar, aunque supongo que lo sabrás, que dependiendo del volumen que vayamos a preparar, las cantidades de reactivo serán distintas, y en cada caso habrá que realizar los cálculos.

Saludos.

Si pone doble flecha es una reacción reversible(reaccionan los productos para generar reactivos), en cambio , si solo pone una flecha es una reacción irreversible(reaccionan los reactivos solo para generar productos)

Hola Christian, lo normal es que dicho metal sea recubierto con una capa de material que no reaccione con el oxígeno y se produzca esa oxidación no deseada. Otra opción es realizar aleaciones, como la del acero. 

Por ejemplo, el galvanizado es el método electroquímico por el cual un metal se cubre con otro, cuya finalidad es la protección del metal principal. Consiste en depositar una capa de cinc sobre hierro; al ser el cinc un material más oxidable se consigue un óxido estable que protege al hierro de dicho proceso.

y a prueba de balas?

Revisa este video.. Estequiometria 01
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)