P.V=n.R.T.... 2.0,5 = nO2 .0,082. T... 1/0,082=nO2.T... 12,195/T= nO2, los moles de O2...
(1140/760).1,5 = nCO2 .0,082. T... 27,44/T=nCO2, los moles de CO2...

La presión total de la mezcla se puede obtener de P.V=n.R.T siendo n=nO2+nCO2= 12,195/T+ 27,44/T=39,635 / T
Por otro lado, V=0,5+1,5=2 litros como volumen total.... Por tanto P.2=(39,635/T).0,082.T.... 2P=3,25.... P=1,625 atm...
Despues, te toca hallar la presión parcial de cada uno de ellos (aunque el enunciado no te las pide, te pide solo la presión total)..
Pero como la solucion ofrecida es PO2 y PCO2...

Recuerda de nuevo que, por ejemplo, PO2 = XO2. P = (12,195/T) / (39,635 / T ). 1,625= 0,3076826037593036. 1,625= 0,5 atm..

Los conceptos a aplicar son siempre los mismos, aunque te queden incognitas por el camino ... debes acostumbrarte a "arrastrar" incongnitas (en este caso la temperatura T) cuando no las conzocas.. Se terminan eliminando al operar...

Para proximas dudas, por favor, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Hola Rocío, yo lo haría de la siguiente manera: el estado de ox. del oxígeno lo conocemos (-2) ya que en ninguno parece que esté presente el ion peróxido (en el que el oxígeno toma un estado de oxidación de -1). 

Ahora, multiplico el número de átomos de oxígeno de cada molécula por -2, para obtener la carga que proporciona el oxígeno a la molécula, y a ese resultado le resto la carga neta de la molécula. El número resultante, pero de signo contrario, es el estado de oxidación del elemento central. 

Ejemplo:

SeO₄^2- → 4x(-2)= 8 menos la carga del anión: -8 - (-2)= -6 → esa es la carga que debe compensar el selenio, luego su estado de oxidación será +6.

S₂O₇ ^2- → 7x(-2)= -14 menos la carga: -14 - (-2)= -12 → en este caso como hay dos átomos de azufre, habrá que dividir entre dos esa carga a compensar, nos queda -6, así que cada átomo de S compensa esa carga con estado de oxidación +6.

En el último, ten en cuenta que el hidrógeno va a compensar carga también...

Pues así con el resto. Saludos.

Es pura teoría. Aquí está muy bien explidado.. https://es.wikipedia.org/wiki/Suspensi%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)

Está mal... El más electronegativo es el cloro. Y despues el nitrogeno... Luego Cu, Ca y Na... Y por supuesto, puedes usar, en este caso al menos, la norma que dice que cuanto más arriba o más a la derecha, mas afinidad electronica...... 

Aunque en el caso del Ca y el Na es complicado asegurarlo y no podrías confirmarlo 100% sin más datos... 

No, lo siento... 

Cuando un compuesto tiene enlaces de hidrógeno se suelen obviar el resto de posibles fuerzas intermoleculares debido a que, dentro de éstas, es la de mayor importancia y la más determinante.

Saludos!

¿Has visto estos vídeos?.. Disoluciones

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

¿y tu duda es?

Bueno, ya ha pasado bastante el tiempo jejejeje, no vi tu contestación. Estaba escrita en la hoja a mano, no me di cuenta de escribirla a ordenador :(

ENVÍAME UN EMAIL a unicoos@unicoos.com con tus dudas. Besos!

H2SO4 + Fe(s) = FeSO4 + H2(g)
Y ya está ajustada...