La de oxigeno es 16 g/mol.. Será 32 g/mol cuando te refieras al O2, que es diatomico y se refiere al oxigeno en su estado fundamental (gas)
Pero si tienes NO, monoxido de nitrogeno, la masa molar es 14+16=30g/mol...

La configuración electronica de tu ión es coorrecta... Dado que se refiere a un ion tripositivo, el elemento original del que procede es un elemento con 3 electrones menos (si es tripositivo es porque ha perdido 3 electrones). Por tanto su configuracion electronica será 1S²2S²2P^4
Su numero atomico será por tanto z=8 y el ion no es estable (por ser p1).. 

Echale un vistazo a los vídeos de esta lección... 

Hola María, te recomiendo ver el vídeo: 

Seguro que después de verlo resuelves el problema, sino, nos vuelves a comentar y te echamos una mano en las dudas.

Saludos.

Debes plantear dos reacciones, las correspondientes a la formación de cada sulfuro metalico a partir del aluminio y el cinc presentes en la muestra...
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2... 
Suponiendo x gramos de Zn, tendremos x/65,38 moles de Zn, de donde obtendremos estequiometricamente x/65,38 moles de H2...

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2... 
Suponiendo y gramos de Al, tendremos y/27 moles de Al, de donde obtendremos estequiometricamente (y/27 ).(3 moles H2/ 2 moles Al) =3y/54 = y/18 moles de H2...

Los moles totales de hidrogeno, a partir de P.V=n.R.T serán (725/760 atm).0,150 litros=n.0,082.300K...
Como n=y/18+  x/65,38....
Y también x+y=0,156, podrás resolver el sistema de ecuaciones, siendo x e y los gramos de aluminio y cinc presentes en la muestra. con esos datos podrás halllar la composición centesimal de cada uno de ellos (100.x/0,156; 100.y/0,156). Espero te ayude... 

Hola Genesis, lo primero que he hecho es calcular a diferencia de moles totales en el recipiente, antes y después de introducir el N₂, a través de la ecuación general de los gases.

La diferencia de moles es igual a los moles de nitrógeno introducidos, que multiplicados por su masa molecular nos da la masa, que me da un poco menos que en tu respuesta, 0,57g.

Esa masa se la resto a la masa final que nos quedaba después de haber quitado todo el oxígeno, y hallamos la masa de cloro: 4,1184 - 0,57= 3,55g de Cl₂. Ahora con esa masa de cloro puedo calcular su presión parcial al inicio, pasando esa masa a moles de cloro y usando la ecuación general de los gases: me queda una presión parcial de 0,615 atm. Para hallar la presión parcial del O₂ solo hay que restar la presión total a la presión parcial del cloro, porque la presión total es la suma de las presiones parciales, de modo que la presión parcial del O₂         es de 0,385 atm.

Por último, para calcular sus fracciones molares usaremos la fórmula de la presión parcial: P_p=P_total · X    ;y como tenemos las presiones parciales y la total al inicio, solo hay que sustituir. Después multiplicamos el resultado por 100 para obtener tanto por ciento de fracción molar:

P_Cl2 es 0,615 = 1 · X_Cl2 , esto nos da una X_Cl2 = 0,615 x 100 = 61,5% de Cl₂

P_O2 es 0,385 = 1 · X_O2 , esto nos da una X_O2 = 0,385 x 100 = 38,5% de O₂

Las variaciones, bien se pueden redondear y ajustarlas al resultado, o bien se pueden aceptar así, depende del número de decimales con los que operes.

Te dejo una foto con los cálculos, si tienes alguna duda me cuentas.

Saludos. 

Muchas gracias mira este ultimo por favor y ddisculpa elabuso, aquí me pide la fracción molar en la primera parte yo lresuelvo con la primera reaccion y no me da y lo deas si es que no seporfavor ayudamdee    

Si nos dejas el enunciado... 

Lo que hiciste es perfecto y no hay ningun error (debe estar mal la solución de tu libro).. 
GRAN TRABAJO!!

Lo siento pero se trata de que adjuntéis una foto, no el link a una url externa.. Supongo lo entiendes...

Lo siento pero no puedo ayudarte con todas ellas (no puedo haceros los deberes de 20 en 20) y además este tema se sale de los contenidos de unicoos. Espero lo entiendas

ah yo solo quiero saber si tienen un método de resolución en general, no la repuesta 
pero esta bien, gracias