El 80% de 20dm³ será CO2.. Por tanto tienes 16dm³= 16 litros de CO2.... .. Como un mol en CNPT ocupa 22,4 litros, podrás hallar los moles de CO2... 16 / 22,4 moles de CO2.
Con esos moles y los gramos del otro reactivo, deberás aplicar REACTIVO LIMITANTE
Te sugiero todos los vídeos de ESTEQUIOMETYRIA y el primero de GASES IDEALES... 

Fijate que tanto el NaOH como el Mg(OH)₂ se disocian en una solución. Ahora si vos tenes una solución de NaOH 0,1 M significa que tenes 0,1 mol de NaOH (soluto) en 1000ml de solución, entonces en 500 ml vas a tener 0,05 moles de NaOH (la mitad). Lo mismo con el Mg(OH)₂, si tenes una solución 0,1 M, significa que en 500 ml tenes 0,05 moles de Mg(OH)₂

Por relación molar, cada 1 mol de NaOH, hay 1 mol del cation Na⁺ y 1 mol de anion OH^-, entonces en 0,05 moles hay 0,05 moles de Na⁺ y 0.05 moles de OH^-. En cambio, cada 1 mol de Mg(OH)₂ hay 1 mol de Mg⁺² y 2 moles de anión OH^-, entonces en 0,05 mol de Mg(OH)₂, tenes 0,05 mol de Mg⁺² y  0,10 mol de OH^- (el doble).

Si mezclamos en la solución final, tenemos 0,05 mol de OH^- (provenientes del NaOH) y 0,10 mol de OH^-(provenientes del Mg(OH)₂) que en total  serian 0,15 moles de OH^-

Espero haberte ayudado :)

gracias, pensé que los oh- que se disocian en reacciones separadas (estando juntas en la misma solución) no eran aditivos. 

Hola Celia, te recomiendo que veas el vídeo: 

También te sugiero que pongas una foto o copies el enunciado original para poder ayudarte más en el caso de que no consigas resolverlo.

Saludos.

Si c=1 entonces a=1... Las ecuaciones restantes quedarían...
b=2e...
b=2+d
3b=6+d... 
Con las dos ultimas resuelve un sistema de dos ecuaciones con dos incognitas... 
Cuando sepas b y d, podrás obtener e... 

Hola Leo, la química del boro es diferente a la del resto de su grupo. El boro para estabilizarse hibrida su orbital 2s con dos orbitales 2p, formando así tres orbitales sp² (de geometría trigonal plana) de esta forma el B pone en juego 3 electrones de valencia para formar enlaces covalentes, de modo que la molécula resultante del boro con el flúor sería BF₃. Es inviable la molécula propuesta por lo que acabamos de explicar, eso boro pone en juego 3 electrones y no más.

Saludos.

Muchas gracias José Miguel

Hola David, lo primero que te voy a recomendar es que veas los vídeos relacionados con estequiometría pinchando en el siguiente enlace: 

Viendo el vídeo te resultará menos pesado que tener que leer una explicación. Aun así te la escribo:

Lo primero de todo será ajustar la reacción, ya que las que nos escribes, aunque lo ponga delante, no lo está... Quedaría de la siguiente manera:

2 Al (s) + 3 H₂SO₄ (ac.) → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ (g)

Lo siguiente será observar que por cada 3 moles de ác. sulfúrico reaccionan 2 moles de aluminio. Si trasladamos esto a masas, teniendo en cuenta que el sulfúrico tiene una masa de 98g/mol y el aluminio una masa de 27g/mol deducimos que: 294g de H₂SO₄ reaccionan con 54g de Al.

Ahora calculamos la masa de sulfúrico equivalente a esos 500mL haciendo uso de la densidad y la pureza del producto: densidad= masa/volumen  → 1,84 g/cm³ (recuerdo que esto equivale a g/mL)= masa/ 0,5L (ya que el volumen siempre va en litros); despejando la masa nos da un resultado de 920 gramos de sulfúrico; sabiendo que es puro al 96%, la cantidad pura de producto será 883,2 g de H₂SO₄.

Con esa masa de sulfúrico puro ya podemos calcular la cantidad de Al que va a reaccionar: si 294g de  H₂SO₄  reaccionan con 54g de Al, 883,2g de  H₂SO₄  reaccionarán con Xg de Al. Despejando la incógnita nos quedan 162,22g de Al.

Por último, nos dice que la pureza del aluminio comercial a utilizar tiene una pureza del 70%, y la masa calculada anteriormente es de Al puro. Luego:  x · 70% = 162,22g; despejando la x obtenemos la masa de producto inicial → x= 162,22 · 70/100 = 231,74 gramos de Al. Ese es el resultado final, para que lo compares cuando resuelvas el problema.

Saludos.

Muchísimas gracias por la explicación.

¿¿?? Sí, en principio sí... 

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Es hacer un simple cálculo estequiométrico, averiguando primero cuál es el reactivo limitante de ambos. Si tienes bien ajustada la reacción, es usar un par de factores de conversión...

Mira este vídeo que es un ejercicio igual sólo que con otros compuestos.

http://www.unicoos.com/video/quimica/4-eso/reacciones-quimicas/estequiometria/reactivo-limitante

Ya lo habia logrado resolver, Igual gracias por responder ;)

Por la formulacion, para que a la hora de ajustar las reacciones y demas sepas con que compuestos o elementos estas trabajando.