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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    pepi
    hace 20 horas, 37 minutos

    Hola! Necesito ayuda con el siguiente problema:

    En quemar una muestra de un hidrocarburo, se forman 7.92g de CO2 y 1.62g de vapor de agua. La densidad del hidrocarburo gaseoso es de 0.82g/dm3 a 85 grados C y 700mmHg. 

    Determinar la fórmula molecular.

    Primero he determinado la empírica, que me ha salido CH. Ahora, para saber la molecular debería de saber n, que es igual a Mm de fórmula molecular/Mm fórmula empírica. La Mm de la empírica la se, pero y la Mm de a fórmula molecular? Debería de sacarlo con la densidad, temperatura, presión. He utilizado la ley de los gases ideales, pasando la densidad a cm3, temperatura a K y presión a atm, pero n me sale que es 2·10^-3. No veo el error.

    Espero que alguien me pueda ayudar. Gracias

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    pepi
    hace 20 horas, 43 minutos

    Hola! Alguien me puede ayudar con el siguiente problema?

    Un compuesto orgánico está formado únicamente con C, H y S. Determina la fórmula empírica si cuando se queman 3g de sobtiene 6g de CO2 y 2g de agua.

    Se como se calcula la fórmula empírica, pero para ello necesito saber moles de C, H y S. C y H se calcularlo, mi problema es, y el S? 

    Espero vuestra respuesta. Muchas gracias y un saludo!


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    anastasia Diaz Canet
    hace 1 día, 2 horas

    Hola, alguien sabe hacer los hidrocarburos aromáticos? alguien me lo explica?. Gracias


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    Alicia De Diego de Amorim
    hace 1 día, 23 horas

    Perdón por no ponerlo en la anterior pregunta pero es el ejercicio 4 😅

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    Alicia De Diego de Amorim
    hace 1 día, 23 horas

    Hola! Alguien me podría decir si el resultado esta bien? Gracias

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    Lorena CR
    hace 2 días, 1 hora

    Buenas, ¿alguien me puede ayudar con este ejercicio?: Balance energético de la beta-oxidación completa hasta ATP, CO2 y H2O del ácido graso mirístico.

    En todos los ejemplos que veo por internet solo hablan del ATP pero no del CO2 y H2O.

    Muchas gracias de antemano.

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    Uriel Dominguez
    hace 2 días, 17 horas

    Hola, espero me puedan ayudar. Me dejaron calcular la energía reticular del cloruro de sodio, y para esto el profesor puso dos enfoques, el primero con el ciclo de Born-Haber y el lo resolvió y le dio como resultado Ur= -789 [kJ] y el segundo enfoque (para nosotros) es por medio de Madelung-Born-Landé y nos dió el valor de la suma a la cual teníamos que llegar y es -5.8241[Keq²/d] y ya me dio el resultado de la suma, pero dijo que los valores de ambos tenían que coincidir o estar en el mismo rango, y después nos dio una fórmula pero no me coincide, entonces no sé que estoy haciendo mal, anexo fotos... Espero puedan ayudarme 

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    Tesa Parra
    hace 3 días, 5 horas

    Alguien me puede explicar/corregir /guiar en este ejercicio?

    creo que he debido calcular la fracción molar mal porque no me da la respuesta (indicada en el enunciado)

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    Jerónimo
    hace 3 días, 4 horas

    Tienes un error en la resolución. Le has puesto 60% a los dos.

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    Tesa Parra
    hace 3 días, 3 horas

    No entiendo; entonces solo es 60% de O2? Y de N2 que masa le tendría que poner para que me de los moles?

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    Jerónimo
    hace 2 días, 23 horas

    40% serán de N2

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    Tesa Parra
    hace 4 días, 1 hora

    alguien me explica el porque de esta respuesta? A mi me da 69,6g 

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    martin
    hace 4 días, 1 hora

    Esta correcto el resultado que esta en la imagen, capaz metiste un numero mal en la calculadora, igual subo el procedimiento



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    martin
    hace 5 días, 14 horas

    Hola tengo una duda con el ejercicio numero 2, la respuesta no deberia ser un 50% si se tiene la misma cantidad de cada uno?? 



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    Jerónimo
    hace 4 días, 2 horas

    1mol de Cl2Mg6H2O=203,2g/mol, de los que 6x18=108g serán de agua

    Si partimos de esa cantidad, el % m/m  para la sal anhidra será   (203,2-108) (203,2+203,2 )   x 100 = 23,4%

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