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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Teresa
    hace 4 días, 3 horas

    Hola, la TEV predice la geometría de la molécula mediante la hibridación o  justifica la geometría experimental???  y por qué no es posible con la TOM?


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    Jerónimo
    hace 4 días

    Lo que dices respecto de la TEV no es excluyente, ya que utiliza la hibridación  para  intentar explicar la geometría de la molécula. 

    Respecto de la segunda pregunta decirte  que ambas teorías intentan  explicar  de una forma mecano cuántica el comportamiento experimental de la moécula,  algunas se explican mejor con la TEV y en otros casos con la TOM.Te paso un enlace interesante y resumido.http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/EQEM/tema_3.pdf

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    Teresa
    hace 3 días, 19 horas

    En el enlace que me has pasado dice que efectivamente la híbridacion confirma una geometría conocida.. Pero en la parte de OM no dice nada sobre la vinculación de esta teoría con la geometría. 

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    JOSE ANTONIO
    hace 4 días, 20 horas

    Buenas tardes Jerónimo. Muchas gracias por tu contestación, la cual reproduzco para mayor facilidad: [Cuando mantenía 7 electrones, también tenía 7 protones  y por tanto era un átomo neutro. Se convierte en anión cuando gana un electrón, teniendo en esta situación 8 electrones y 7 protones.]

    Hay algo que no entiendo y te ruego comentes (hablando del flúor, por ejemplo).

    Su número atómico como sabemos es el 9, lo que me hacía creer que en estado neutro y estable también tiene 9 electrones con la distribución [He]2s22p5, es decir 7 electrones en la capa/subcapa más externa. Hasta ahí lo tenía claro. A continuación incorporo el concepto de “octeto”. Por una parte siempre había entendido que cuando un átomo tiene en su última capa “su octeto” completado el mismo se vuelve estable y por otro lado creía que un ión era, por naturaleza, siempre inestable, por haber perdido su carácter neutro. Tengo un curioso lío con estos dos conceptos de neutralidad vs inestabilidad. Por favor comentar. Gracias.



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    Jerónimo
    hace 4 días, 18 horas

    Los conceptos de neutralidad y estabilidad no  tienen nada que ver . El átomo de flúor  tiene  los mismos protones que electrones, ésto significa que es un átomo neutro pero no quiere decir que sea estable.

    De hecho, no es estable porque la estabilidad la alcanza cuando  acepta un electrón(8 electrones en su capa de valencia).

    Resumiendo, el anión fluoruro no es  neutro pero es más estable que el  átomo de flúor   que sí lo es (neutro)

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    JOSE ANTONIO
    hace 4 días, 16 horas

    Gracias Jerónimo, creo que la lo he entendido.

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    JOSE ANTONIO
    hace 5 días, 4 horas

    3ESO. Configuración electrónica.

    Buenos días. Estoy repasando este asunto y creo que no tengo (a mi nivel) grandes dudas al respecto. La siguiente pregunta que os planteo para mí tiene carácter general, ya que el tema de los iones me lía a veces. Os adjunto un texto en imagen y comento sobre el F y el Cl, pero es el mismo caso par Li y Na. Veis que el texto del documento dice:

    "El flúor (F) y el cloro (Cl), como elementos del grupo 17, tienen siete electrones en su capa exterior. Tienden a alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros átomos y se convierten en iones con carga negativa: F‾ y Cl‾ "

    Lo que dice está muy claro, pero yo [siempre salvo error] veo una contradicción o una forma errónea de enunciarlo. Me intento explicar:

    dice, literalmente: " ...tienen 7 electrones en su capa exterior. Tienden al alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros at..( )......y se convierten en iones con carga negativa: F‾ y Cl‾"

    Yo entiendo que al tomar un electrón de otro átomo y conseguir 8 electrones en su última capa NO es cuando se convierten en iones con carga negativa. Eran ya iones cuando mantenía 7 electrones en su capa de valencia. A pesar de lo mal que me he expresado estoy casi seguro de que comprendéis mi duda. Por favor me comentáis algo al respecto. Gracias. 



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    Jerónimo
    hace 5 días

    Cuando mantenía 7 electrones, también tenía 7 protones  y por tanto era un átomo neutro. Se convierte en anión cuando gana un electrón, teniendo en esta situación 8 electrones y 7 protones.

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    Teresa
    hace 5 días, 19 horas

    Hola, que significa esto:  "Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo."??

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    Jerónimo
    hace 5 días

    Si te refieres a la carga nuclear eficaz  se puede calcular aplicando las reglas de Slater y saber  los electrones  del  átomo o ión , simplemente si es un átomo neutro Z coincide con el nº de electrones. Si es un ión positivo , por ejemplo Z+2, tendremos 2 electrones menos...

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    Teresa
    hace 4 días, 3 horas

    Gracias, la carga nuclear efectiva se lo que es y como calcularla usando las reglas de slater, ahora bien lo de la "fuerza" se referirá a que sea más caga nuclear o menos??y en ese caso como se relaciona con el estado de oxidación??

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    Jerónimo
    hace 4 días

    Lógicamente a mayor carga nuclear efectiva , mayor será la fuerza con la que el núcleo atrae a sus electrones.

    Un catión divalente (nº de oxidación +2) tendrá más carga nuclear efectiva  que su correspondiente  monovalente, ya que ambos tendrá los mismos protones pero el divalente tendrá un electrón menos.

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    alvaro
    hace 5 días, 19 horas

    La aspirina es un ácido débil con un valor de pKa=3,5.

    a. Calcule el porcentaje de especie ácida y básica del fármaco en el estómago, suponiendo un pH de 2.

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    Jerónimo
    hace 5 días

    Aplicas la ec de Henderson -Hassellbach 

    pH=pK+log [Base]/[Acido]           2=3,5+log[x]/[100-x]                [Base]=3%      [Acido]=97% 

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    alvaro
    hace 5 días, 19 horas

    Calcular como preparar 50 mL de NaCl 0,9% a partir de NaCl comercial (sólido)

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    Jerónimo
    hace 5 días

    0,9% p/v               0,9=(x/50) por 100                    x=0,45 gramos

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    Jerónimo
    hace 4 días, 18 horas

    Si no te ha quedado claro te recomiendo te estudies el tema de como expresar una concentración o veas los vídeos relacionados.

    Si quieres preparar una disolución  0,9% p/v , significa que en 100ml de disolución habrá 0,9 gramos de soluto. Si queremos preparar 50 ml, lógicamnete habrá que coger la mitad (0,45 gramos de soiuto).


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    JOSE ANTONIO
    hace 6 días, 17 horas

    3ESO. Hola buenas tardes.

    Os agradecería que le echarais un vistazo al apartado c. del adjunto ejercicio. No estoy seguro ni del resultado ni de la denominación que doy a los componentes (vol?, masa molar?). Además, el resultado que me da el libro (un solucionado que he encontrado en internet) es de 22,4 mL de O2, y no los 16 mL como yo he calculado.. Un saludo.


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    Breaking Vlad
    hace 6 días, 3 horas

    Hola Jose Antonio,

    lo que pones de sulfúrico en el denominador no son mL sino mg, por lo que lo que obtienes de O2 son mg, no mL

    luego con la masa molecular sacas los moles de O2, y usando las leyes de gases, caluclas los moles.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,
    Vlad

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    lucia1902
    hace 6 días, 22 horas

    Buenos días. No entiendo el concepto de volumen respecto al agua oxigenada, alguien puede aclarármelo? Aquí hay un ejemplo de como se usa en un problema (no quiero que lo resuelvan). Disculpen las molestias.

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    Jerónimo
    hace 6 días, 21 horas

    Quiere decir que el peróxido de hidrógeno al descomponerse produce agua y oxígeno, de modo que si  tenemos una disolución  de agua oxigenada de 5 volúmenes significa que 1 litro de la solución producirá  5 litros de O2 en condiciones normales de presión y temperatura.

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    Clow
    hace 1 semana, 3 días

    ¿Se podría, de alguna manera, expresar la entropía en J/°C? De forma que x cantidad de J/K sean equivalentes a y cantidad de J/°C, o sea, convertir las unidades.


    Entiendo que la tecera ley de la termodinámica está planteada de forma arbitraria para un sólido puro y cristalino a 0K, pero supongo que se puede convertir la unidad de alguna manera.



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    Jerónimo
    hace 1 semana, 2 días

    No existe equivalencia  entre  J/ºC  y   J/ºK. Lo más  correcto sería  utilizar J/ºK  ya que ambas son unidades del S.I. 

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    Clow
    hace 1 semana, 2 días

    Claro, entiendo eso. Pero mi pregunta es, ¿no es equivalente 1J/1K que decir 1J/272.15 °C? Aunque no se use ni sea útil, ¿por qué esa conversión sería incorrecta?

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 2 días

    No existe equivalencia porque la relación entre ºC y ºK es una suma , pero lo fundamental no es eso, sino que en el cálculo de la entropía   tienes  que considerar la escala absoluta de temperatura  , siendo entropia cero en el cero absoluto de  T (0ºK).

    Imagínate que calcularas  la entropía a 0º C , saldría una entropía cero, cosa que sería absurda.

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    JOSE ANTONIO
    hace 1 semana, 3 días

    3ESO. Ley de J.L.Proust vs Ecuación química.

    Hola buenos días. Os adjunto un ejercicio de respuesta múltiple que acabo de hacer. Creo que todas las respuestas son correctas, salvo la b [ejercicio resaltado en color amarillo, cuya respuesta válida, salvo error, sería 32 g de H2O, puesto que con 32 g de O2 sólo reaccionan 4 g de H2]. El ejercicio lo he dejado mal a propósito para que veáis que lo he intentado, sin éxito, hacer mediante una ecuación química.

    Por favor, para evitar estos errores, ¿me podéis orientar sobre cuándo (en general) se debe utilizar el procedimiento de reacción química?


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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 3 días

    Hola Jose Antonio,

    en ese ejercicio, el "problema" es que te dan los dos reactivos, entonces primero se debe comprobar si hay limitante o no.

    Por norma general, yo diría que en estos ejercicios, si te dan, más de una, sustancia, ya tendrás que usar la reacción, y calcular limitante y exceso.

    Un saludo,

    Vlad

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