Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Adrián Carbajales
    hace 4 días, 15 horas

    Me ayuda alguien con este???

    Se introducen 0,2 moles de Br2(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600ºC, siendo el grado de disociación , en estas condiciones , del 0,8% . Calcula las constantes de equilibrio Kc y Kp


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    Jerónimo
    hace 4 días, 14 horas


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    Yasmin El Hammani
    hace 4 días, 15 horas

    Cómo han sacado eso? Gracias

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    Jerónimo
    hace 4 días, 14 horas

    d = 1,4g/ml,  significa que  1 litro de disolución tiene una masa de 1400g

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    Yasmin El Hammani
    hace 4 días, 16 horas

    Por qué son dos moles? Gracias amigos

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    Jerónimo
    hace 4 días, 16 horas

    El problema te dice que es H2SO4  2M   (2moles/litro)

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    carmela
    hace 4 días, 17 horas

     En condiciones estándar a 298K y en medio ácido:

    a1) ¿podrá el NO₃¯(ac) oxidar al I₂(s) hasta IO₃¯(ac), reduciéndose a NO(g)?  a2) ¿por qué?


    ¿Qué puedo usar aquí?

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    Jerónimo
    hace 4 días, 15 horas

    Tienes que buscar los potenciales de reducción NO3-/NO    y  IO3-/I2  , hacer las semireacciones que te ponen y ver si el proceso es espontáneo (Eº positivo), 

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    Ainhoa Ramos
    hace 4 días, 18 horas

    Hola, ¿Me podríais ayudar? En el siguiente ejercicio supuestamente debería darme como resultado que oxonio vale 7,8×10-3 , pero no encuentro el fallo. ¿Podrían decirme dónde está?

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    Jerónimo
    hace 4 días, 16 horas

    El dato que te dan  es la 2º cte de disociación del H2SO4 , la 1º es muy alta  y todo el ácido está totalmente disociado

                     H2SO4--------→H+       HSO4 -            

            i          5.10-3        

    Final          ----                 5.10-3      5.10-3


             HSO4- ←-----→  H+ +             SO4-2 

    i         5.10-3              5.10-3            ---

    r        -x                       +x                 +x     

    eq     5.10-3 -x         5.10-3 +x        +x                      K=(5.10-3+x)x/(5.10-3-x)       Resolviendo    x2 +0,015x-5.10-5=0     x=0,0028M

                                                                                       [H+] total =5.10-3+0,0028= 7,8 .10-3


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    Ainhoa Ramos
    hace 4 días, 12 horas

    Pero lo que debo calcular es oxonio, no H+

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    Jerónimo
    hace 4 días, 11 horas

    Se puede utilizar H* o  H3O+


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    carmela
    hace 4 días, 19 horas

    Jeronimo. Esta fórmula no es correcta?


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    Jerónimo
    hace 4 días, 19 horas

    La que has puesto aquí Sí es correcta  porque has colocado un signo menos delante  del log , pero fíjate que la que has puesto en el otro ejercicio has puesto lo mismo pero con un  signo positivo , esa es incorrecta.

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    carmela
    hace 4 días, 18 horas

    mIL GRACIAS


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    Sara
    hace 4 días, 20 horas

    Necesito ayuda con la siguiente pregunta:

    Prescindiendo de los coeficientes de actividad y sabiendo que la constante de disociación del ácido láctico es Ka= 1,38·10-4 , calcúlese el grado de hidrólisis y el pH de una disolución 0,09 molar de lactato sódico.

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    Jerónimo
    hace 4 días, 18 horas

    ANa ----------→ A-  +Na+                       He llamado A- al anión lactato. A- sufre hidrólisis porque procede del ácido láctico que es un ácido débil y Na+ no sufre                                                                  hidrólisis porque procede de una base fuerte NaOH

    A- +H2O --→AH+OH_

    0,09                  --       --

    -x                       x      x       

    0,09-x                x      x          Kh=Kw/Ka= 1.10-14/1,38.10-4=7,24.10-11                 7,24.10-11=x2/(0.09-x)          0,09-x≅0,09       

                                                  [OH]= x=√7,24.10-11 *0,09=2,52.10-6 M                       pOH=5,59         pH=8,41

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

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    Juan
    hace 4 días, 21 horas

    Una duda de estructuras de lewis.

    ¿Por que en la estructura del CO la C tiene (2+) y en la estructura de NO la N tiene (-)?

    En el caso de CO el oxigeno está completo y al carbono le faltan  2e- y el segundo caso el Nitrogeno le falta 1e- Pero no entiendo el signo + y -

    Saludos

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    Jerónimo
    hace 4 días, 19 horas

    En el caso del NO hay una estructura resonante  donde al  N  se le asignan 6 electrones  y como  el N tiene 5 e- de valencia, se le coloca una carga formal   de -1.

    En la estructura de Lewis del CO, al C se le asignan 5 electrones y como tiene 4 e- de valencia, su carga formal será -1. Al átomo de oxígeno en esta misma molécula se le asignan  5 e- y como tiene 6- de valencia , su carga formal será +1.

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    Juan
    hace 4 días, 12 horas

    Según el vídeo  que adjunto de Unicoos no representa el co de esa forma, puedes comprobarlo en el minuto 13:30 aprox: ¿Cual es la forma correcta? Si me pudieras poner un dibujo de ello te lo agradezco. Gracias por tu tiempo.

    Enlace covalente Estructura de LEWIS

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    carmela
    hace 4 días, 22 horas

    Hola únicos. En este cas cuál es el ácido y cuál la base? Y por qué?. 

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    Jerónimo
    hace 4 días, 21 horas

    Ten cuidado que en la fórmula  la concentración de  base va en el numerador.  

    Acido  [H2PO4_]           Base [HPO4_2]

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    Mohamed Hafid
    hace 5 días, 10 horas

    Hola me he atascado en este ejercicio me podriais echar una mano . Gracias.

    Se introduce una muestra de 0,0240 mol de N2O4(g) en un matraz vacío de 0,372 L y se

    deja que alcance el equilibrio con NO2(g) a 25 grados

    C. Calcule la cantidad de N2O4 presente en el

    equilibrio, sabiendo que a esa temperatura la constante de equilibrio vale: Kc=4,61x10-3


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    Jerónimo
    hace 4 días, 23 horas

    Equilibrio quimico

             N2O4-----------2NO2    

    i           0,024                            --

    r             -x                                2x

    eq      0,024-x                          2x

    [ ]    (0,024-x)/0,372                2x/0,372                               Kc=[NO2]2/ [N2O4]                        4,61.10-3=(2x/0,372)2/(0,024-x)/0,372      x=3.10-3 moles             nN2O en equilibrio  =0,024-3.10-3=0,021 moles

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