Foro de preguntas y respuestas de Química

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    joshua Perez Peña
    hace 20 horas, 10 minutos

    Buenas tardes, 


    En este ejercicio creo que no esta calculando bien el equilibrio de los moles ya que no entiendo muy bien que hacer con el 5% de N2 que me sale de la reacción.

    como debería calcular los moles de N2 para buscar la molaridad y sacar la Kc?


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    Jerónimo
    hace 15 horas, 50 minutos

    Está mal.  Te dan como dato lo que reacciona, no lo que hay en el equilibrio que es lo que has puesto tu.

    x=0,05*2,5=0,125 moles 

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    joshua Perez Peña
    hace 14 horas, 51 minutos

    Creo que hay algo que no entiendo, si me lo pudieras plantear para que pueda sacar la solucion es que no acabo de comprender como formular para sacar el equilibrio. que tengo que hacer con el 5%?


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    joshua Perez Peña
    hace 22 horas

    Buenas tengo este ejercicio que he resuelto viendo el video de disoluciones 01 y me preguntaba si lo he hecho bien.


    Podrían echarle un vistazo gracias de antemano.



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    Jerónimo
    hace 19 horas, 26 minutos

    Correcto

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    C.B
    hace 1 día

    Buenas, ¿cómo se haría el siguiente ejercicio?


    Gracias

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    Jerónimo
    hace 23 horas, 37 minutos

    http://www.automotriz.mobi/coches/car-maintenance/oil-changes/133164.html

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    David Poyatos
    hace 1 día, 1 hora

    Buenas, como se haría el apartado b del siguiente ejercicio, es que no sé cómo plantearlo con los datos que me dan. Gracias de antemano

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    Jerónimo
    hace 1 día


    Primero calculas Kc que a mi me da 0,14

    Planteas el equilibrio,  calculando previamente los moles iniciales de CO2            n=30/44=0,68 moles

        C(s)+CO2(g)←-----→2CO(g)

    i              0,68                      --

    r               -x                         +2x

    eq       0,68-x                       +2x                 Kc=0,14=(2x/32)² /((0,68-x)/32)        y ya resuelves la ec

    Equilibrio quimico

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    julia enriquez perez
    hace 1 día, 16 horas

    Como se pasa de moles a moleculas y viceversa utilizando el numero de avogadro?

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    Jerónimo
    hace 1 día, 15 horas

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    Danusia Zala
    hace 1 día, 17 horas

    Holaa, tengo una duda:

    Si augmentamos la temperatura a la cual se produce una reacción química, la velocidad disminuie si es exotérmica pero augmenta si es endotérmica? O no tiene ninguna relación?

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    Guillem De La Calle Vicente
    hace 1 día, 17 horas

    La temperatura tiene un marcado efecto sobre la velocidad de una reacción química, efecto que, consciente o inconscientemente, se utiliza en muchos actos de la vida cotidiana. Así, si queremos acelerar la cocción de unos alimentos, utilizamos una olla a presión, o si queremos detener los procesos de putrefacción guardamos dichos alimentos en el refrigerador. Conocer cómo la temperatura afecta a la velocidad de una reacción ayuda a entender el mecanismo de la reacción de un modo general y a controlar la reacción.


    Para contestar la pregunta formulada necesitamos medir la velocidad a distintas temperaturas e investigar la relación existente entre ellas, o mejor aun, la relación existente entre la constante de velocidad, k, y la temperatura, T, ya que es preferible considerar una sola variable, esto es, no varias las concentraciones de los reactantes a la vez que T, sino mantenerlas constantes.


    Las constantes de velocidad de las reacciones elementales bimoleculares aumentan, generalmente, con la temperatura. Sin embargo, es difícil pronosticar la conducta de la constante de velocidad total de una reacción compleja que ocurre en varios pasos. De acuerdo con la naturaleza del mecanismo, la constante de velocidad total puede aumentar, disminuir o permanecer virtualmente constante al variar la temperatura.


    Tenemos que intentar encontrar la relación matemática existente entre ambas variables, de modo que reproduzca la variación observada.


    Si representamos gráficas Velocidad-Temperatura se puede ver que su representación es de tipo exponencial (para la mayoría de las reacciones, pero no todas). Luego, podemos deducir que corresponderá a una ecuación del tipo general:


    x = A·eBy


    En nuestro cas:


    k = A·e-B/T


    Siempre es más útil manejar representaciones lineales. Si tomamos logaritmos, la ecuación se transforma en:


    Uln k = ln A - B/T


    que es la expresión de una recta. A y B son constantes características de cada reacción, que pueden calcularse a partir de la representación de ln k frente a 1/T; ln A será la ordenada en el origen y -B será la pendiente de la recta.


    Fíjese que la relación existente entre la constante de velocidad y la temperatura, se ha obtenido de modo empírico, a través de datos experimentales correspondientes a muchas reacciones quimicas. La validez general de esta relación empírica fue demostrada por Arrhenius que propuso para la variación de la constante de velocidad en función de la temperatura, la siguiente ecuación:


    k = A·e-Ea/RT

    en donde e es la base de los logaritmos naturales, A es una constante llamada factor de frecuencia, Ea es la energía de activación de la reacción, R la constante universal de los gases y T la temperatura absoluta. El factor de frecuencia es independiente de la temperatura. Esta última ecuación se llama ecuación de Arrhenius y tiene mucha utilidad para determinar experimentalmente la energía de activación de las reacciones químicas.


    Saludos.

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    Jerónimo
    hace 1 día, 16 horas

    La temperatura  aumenta la velocidad de la reacción.

    Otra cosa son los factores que afectan al equilibrio (que no tiene nada que ver), y aquí, en una reacción exotérmica, un aumento de temperatura , desplaza el equilibrio hacia los reactivos...(Lechatelier) 

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    Blanca G
    hace 1 día, 17 horas

    Cuál sería la manera correcta de nombrar este compuesto y por qué una y no la otra?

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    Jerónimo
    hace 1 día, 16 horas

    La correcta sería la primera porque   según los criterios de la IUPAC hay que elegir la que tenga mayor número de radicales.

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    Daniel Wenli
    hace 2 días, 12 horas

    para determinar las concentraciones  tendría que sumar las 50 ml de K2Cr2O7 + 50 ml FeSO4 + 100 ml de H2SO4 por lo que el volumen de la solución total seria 200 ml y después de hallar los moles de los iones  que quedaron en solución los divido entre los 200 ml y con ello obtengo la concentracion de cada uno no?

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    Breaking Vlad
    hace 2 días, 2 horas

    Hola Daniel,

    correctísimo, sigue así!

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    Mohamed Hafid
    hace 2 días, 13 horas

    Un hidrocarburo de masa molecular 112 g/mol contiene un 85,7% de carbono, siendo el resto hidrógeno.

    Determine:

    a) Su fórmula molecular.

    b) El volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar 30 g del citado hidrocarburo. (Considerar que el aire posee un 21% de oxígeno).

    c) La masa de dióxido de carbono que se desprenderá si la reacción transcurre con un rendimiento del 62%

    GRACIASS


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    Breaking Vlad
    hace 2 días, 2 horas

    Te recomiendo estos vídeos:

    Composición centesimal 

    Fórmula empírica y composición centesimal

    Cuando hayas intentado el ejercicio, cuéntanos todas las dudas concretas que te hayan surgido y te ayudaremos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    hace 2 días, 1 hora

    Fórmula empírica y composición centesimal

    C   85,7/12=7,14                 7,14/7,14= 1

    H   14,3/1=14,3                  14,3/7,14=2                 Fórmula empírica   CH2    Masa molecular  empírica  14


    n=112/14=8                                                             Fórmula molecular  C8H16

    C8H16+ 12O2----------------→8CO2 +8H2O


    30g x 1mol C8H16/112g x 12 moles O2/1mol C8H16 = 3,2 moles de O2 

    3,2 moles de O2 x 22,4 l en c.n./ 1 mol= 71,7 l de O2

    71,7 l x 100/21 341,4 l de aire 

    El c) te lo dejo a ti

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    ZhinDarklord
    hace 2 días, 14 horas

    Tengo otra pregunta: qué es más importante un éter o un éster? (en química orgánica)

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    Jerónimo
    hace 2 días, 13 horas


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    ZhinDarklord
    hace 2 días, 13 horas

    Muchas gracias!

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