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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Sol
    el 2/12/19

    Buenas! Vuelvo a dejar algunas preguntas en las cuales para mí las respuestas correctas son las que están en rojo. Por si me las puedes corregir. Gracias de antemano!!!

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    Breaking Vlad
    el 13/12/19

    13: correcto

    14: correcto

    15: diría que es solo la B

    16: diría A, B y C




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    Sol
    el 2/12/19

    Buenas! Es por si me podéis corregir las preguntas. Tengo las respuestas correctas en rojo.


    Muchas gracias!!

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    Usuario eliminado
    el 2/12/19

    Aunque la primera está mal escrita (N2 y H2), las respuestas correctas son las que tú señalas: la 2 y la 3.

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    El Koala
    el 30/11/19

    Tengo una duda, si pueden consultarla se lo agradecería.

    Si cuanto mayor es la energía reticular de un compuesto iónico, mayor es su estabilidad, y cuanto mayor es la Er, menor es la carga de los iones, ¿por qué según la fórmula de Born-Landé la energía reticular es directamente proporcional a las cargas?

    Espero haberme explicado. Gracias por su atención.

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    Usuario eliminado
    el 1/12/19

    La energía reticular es mayor cuanto mayor (no cuanto menor) sean las cargas de los iones.

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    Mr. científico
    el 28/11/19

    Buenas, tengo una pregunta que no se por donde cogerla que dice: "Si tenemos 2 g de un compuesto Xdisueltos en 200 mL de agua y disponemos de 100 mL de diclorometano, ¿cuándo se extraerá más compuesto X, al extraer una vez con los 100 mL de diclorometano, o dos veces con 50 mL de diclorometano cada vez? Demostrarlo cuantitativamente a partir del valor del coeficiente de reparto K del compuesto X en los disolventes indicados" =Cdiclorometano/Cagua = 7,8. Aunque sea que alguien me ayude a plantearlo

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    Breaking Vlad
    el 9/12/19

    Hola,

    se trata de comparar con el coeficiente de reparto cuanto te quedaría en el agua en ambos casos. si haces una extracción te quedarán unos gramos en el agua.

    Si haces dos te quedarán otros, y ya es solo comparar los valores.

    Un saludo,

    Vlad

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    Andrea
    el 26/11/19

    Hola : Tengo un dilema con este problema de selectividad , que no se como resolverlo , lo he buscado y no se como se resuelve ,¿podrian ayudarme ?

    La reacción 2N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g) es de orden 1 y su constante de velocidad a 45 ºC vale 5 · 10–4 s–1. Suponiendo que la concentración inicial de N2O5 0,25 M, determina a esa temperatura: a)La concentración de N2O5 después de 3 minutos. b)El tiempo necesario para que la concentración de N2O5 sea 0,15 M.

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    Jerónimo
    el 28/11/19

    Para reacciones de primer orden la ec integrada de velocidad  es ln (N/No)=-kt, sustituye datos y ya lo tienes

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    Andrea
    el 9/12/19

    No estoy nada segura de como he realizado el apartado A y B , ¿Podría revisarmelo usted? ,creo que he cometido algún fallo, que no se como solucionar .Un saludo y gracias.

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    Sol
    el 26/11/19

    Buenas!! Tengo una duda con esta cuestión, yo marque b) y d). Por si me lo pudiesen corregir..!

    - Cuando se mezclan dos sustancias A y B que forman una disolución líquida ideal se puede esperar que:

    a) la presión de vapor de la mezcla sea la suma de las presiones parciales de los dos componentes separados.

    b) no exista cambio de entalpía en el proceso de mezcla.

    c) las moléculas de A y B interaccionan entre sí mediante enlaces de hidrógeno.

    d) el volumen total de la mezcla sea igual a la suma de los volúmenes de los dos componentes separados.


    Muchísimas gracias de antemano!



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    Breaking Vlad
    el 9/12/19

    Parece correcto.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    el 26/11/19

    Buenas, en las reacciones SN1 y SN2 el número a que hace referencia a la molecularidad o al orden de reacción.

    Puede haber una reacción de molecularidad 2, por ejemplo una reacción con el disolvente como nucleófilo, en el estado de transición están sustrato y disolvente y molecularidad por tanto 2 y que sin embargo la velocidad dependa solo del la concentración de sustrato, es decir se a de primer orden??


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    Breaking Vlad
    el 28/11/19

    Hola Teresa, no, eso no sería posible. La velocidad depende de la frecuencia de choques entre particulas.

    Si dicha reacción depende del choque entre dos partículas (Sn2 por ejemplo) la velocidad dependerá de la concentracion de ambas.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    hace 2 semanas, 3 días

    Hola,  a ver si me puedes aclarar, se supone que la molecularidad y el orden de reacción no tienen porque coincidir siempre no?? Entonces, según lo que me explicas, entiendo que siempre coincidirían no??

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    martin
    el 26/11/19

    Hola me podrian decir, si esta correcto el procedimiento que hice?? plz Graciaas.



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    Jerónimo
    el 28/11/19

    Debes de colocar la pila  como LiO/Li+//I2/2I- y despues al final el signo lo has puesto mal


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    Misael Montes
    el 25/11/19
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    Me pueden ayudar por favor 

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    Breaking Vlad
    el 28/11/19

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis siempre también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro.

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    Alicia
    el 24/11/19


    en el ejercicio 5  apartado b, tienes q calcular el volumen de disolución, pero a su ves t lo dan diciendo q preparas 300ml de disolución, no sería esta la respuesta?


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    Jerónimo
    el 25/11/19
    Flag pendiente

    El apartado b) tienes que hacerlo a partir del resultado del a)

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    martin
    el 26/11/19

    Como dijo Jeronimo depende del apartado a), es por esto que tienes que usar la formula de dilucion, C1*V1=C2*V2

    Igual en la imagen te va el procedimiento.



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