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Lucia Serrano el 22/1/18

 Me ayudais con esto? muchas gracias


1- El clorato de potasio se descompone por

acción del calor originando oxígeno y

cloruro de potasio.


a. Escribe y ajusta la reacción química.

b. Si descomponemos 245 g de clorato de

potasio calcula la masa de cloruro de

potasio que se obtiene.

c. El número de moles y de moléculas de

oxígeno.




2- El dióxido de carbono se sintetiza en el

laboratorio combinando ácido clorhídrico y

carbonato de calcio, obteniéndose además

óxido de calcio y agua.

a. Escribe y ajusta la reacción química.

b. Calcula cuántos gramos de carbonato de

calcio han de reaccionar para obtener 100

g de dióxido de carbono.  



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Breaking Vlad el 23/1/18

Te sugiero estos vídeos...  

Estequiometria 01

Estequiometria 02

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


Sergio el 22/1/18

Hola.


David en este ejercicio: https://www.youtube.com/watch?v=ieyuH2ghEg0&index=1&list=PLOa7j0qx0jgPIwlajEHhqKSM5WLLjCRvc

Calcula los la cantidad de OH- y de H3O+ ANTES de mezclar el ácido y la base y luego los resta.


Sin embargo, en este otro: https://www.youtube.com/watch?v=aFQOCbAXQKM&index=2&list=PLOa7j0qx0jgPIwlajEHhqKSM5WLLjCRvc

No lo hace así, sino que calcula la cantidad una vez se ha mezclado. ¿En este último ejercicio se podría calcular la cantidad iones OH- procedentes del NaOH antes de mezclar y la cantidad de iones H+ procedentes de CH3COOH antes de mezclar (con la ka) y finalmente restarlos y así obtener el pH?


Gracias.

Un saludo.

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Jerónimo el 22/1/18

En el primer caso los resta porque son ácido y base fuerte  y se quiere ver cual queda en exceso y cuantos moles, y con ese exceso se saca directamente el pH.

En el segundo caso es  diferente , es una valoración de un ácido débil y una base fuerte   y   al haber la misma cantidad  se producirá hidrólisis , (si fuera el caso anterior directamente diríamos que el ph=7

Sergio el 22/1/18

Hola.


En este ejercicio: https://www.youtube.com/watch?v=aFQOCbAXQKM&list=PLOa7j0qx0jgPIwlajEHhqKSM5WLLjCRvc&index=2


¿Qué pasaría si no se neutralizara el CH3COOH con el NaOH y por ejemplo sobrara un poco de CH3COOH? ¿Habría que calcular con ka los iones H3O+ que se formarían de ese sobrante y tenerlos en cuenta a la hora de calcular el pH?


Gracias.

Un saludo.

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Jerónimo el 22/1/18

Si sobrara CH3COOH quedaría una disolución amortiguadora de acetato/acético  y aplicarías la ec de Henderson  Haseelbalh y si sobrara Naoh tendrías una dislución con exceso de OH-

Roy el 22/1/18

Cómo se hace el 33?

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Breaking Vlad el 22/1/18

Te sugiero este video.. 
Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


Guillem De La Calle Vicente el 22/1/18


Guillem De La Calle Vicente el 22/1/18


P P A el 21/1/18

Datos:

- Disolución de fenolftaleina al 5%

- 6% de acidez del vinagre comercial

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE VINAGRE: se toman 25mL de vinagre comercial y se enrasa hasta 250mL.

VALORACION DE LA DISOLUCION DE VINAGRE: tomar un erlenyemer de 250mL y pipetear con exactitud 10mL de la disolución de vinagre preparada anteriormente. Diluir la muestra añadiendo entre 30 y 40mL de agua destilada y añadir 3 gotas de fenolftaleina. Llenar la bureta con la disolución de NAOH y enrasar a cero. Poner un papel blanco debajo del erlenmeyer y añadir poco a poco el NAOH. Cuando se encuentre cerca del punto de viraje (aparición de un tono rosa), añadir gota a gota hasta que el color persista 15 segundos. Entonces se alcanza el punto final de la valoración. 

MI PREGUNTA ES:

¿Por qué no importa la cantidad de agua que se añade a la disolución de vinagre que tenemos en el erlenmeyer antes de valorarla?

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Breaking Vlad el 22/1/18

Hola P P A,

No importa ya que los moles de ácido acético (del vinagre) no van a variar por mucha agua que añadas. Es decir, cuando añadas base, van a reaccionar con la misma cantidad de ácido.

Un saludo,

Breaking Vlad

Usuario eliminado el 21/1/18

Datos:

- Disolución de fenolftaleina al 5%

- 6% de acidez del vinagre comercial

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE VINAGRE: se toman 25mL de vinagre comercial y se enrasa hasta 250mL.

VALORACION DE LA DISOLUCION DE VINAGRE: tomar un erlenmeyer de 250mL y pipetear con exactitud 10mL de la disolución de vinagre preparada anteriormente. Diluir la muestra añadiendo entre 30 y 40mL de agua destilada y añadir 3 gotas de fenolftaleina. Llenar la bureta con la disolución de NAOH y enrasar a cero.

MIS PREGUNTAS SON:

1) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de vinagre preparada en el laboratorio?

2) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de vinagre comercial? 


(En la 2) tiene que dar 10 veces más que 1), ¿no?)



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Breaking Vlad el 22/1/18

Hola PP AP,

te recomiendo estos vídeos para calcular las molaridades

Molaridad

Disoluciones 01

Disoluciones 02

En cuanto a tu duda final, correcto, debe dar 10 veces más en la comercial.

Un saludo,

Breaking Vlad



Paula Sánchez el 21/1/18

Buenas tardes¡¡


 respecto al apartado c) de este ejercicio no entiendo la respuesta ya que la energía es ( l+n) y si los sumas los dos dan 5. por tanto no entiendo como deduce cual tiene mas o menos energia


gracias¡¡¡¡¡

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Breaking Vlad el 22/1/18

Hola Paula

según el ejercicio: 3d < 5s

3d: n=3, l =2 ... n+l=5

5s: n=5, l=1  ... n+l=6

Por lo tanto fíjate que n+l sale menor en el 3d que en el 5s, así que es correcto.

Un saludo,

Breaking Vlad

Paula Sánchez el 22/1/18

Buenas¡¡

Muchas gracias por contestarme, pero hay algo que no me queda claro, 3d= 3+2 = 5 / 5s= 5 + 0= 5.

Usted ha puesto que l=1 pero en el orbital s l=0, no es cierto??

Creo que a igual electrones la energia sera menor en el orbital que se llene primero en el diagrama de Moller, que en este caso sería el 3d, y por ello 3d es menor que 5s.

Es correcto??

Millones de gracias y un saludo¡

Paula Sánchez el 21/1/18

buenos dias¡¡


tiene el H2S la misma geometria que el H2O?


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Breaking Vlad el 22/1/18

Hola Paula,

Sí, angular.

Un saludo,

Breaking Vlad

Carlo Puca el 20/1/18

Un recipiente A contiene 50g de hierro y otro recpiente B, 100g de O2 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

a. Hay igual numero de atomos en ambos recipientes

b. Hay mayor numero de atomos en el recipiente A
c. Hay mayor numero de atomos en el recipiente B

La incertidumbre es tocante al O2, porque ya calcule los átomos de Fe y en efecto, son 5,39 x1023 .
No sé esos 100g de oxigeno molecular a cuanto equivalgan con uno solo(átomico creo). Las opciones que considero probables son 50g o 200g, ayudenme en la selección porfavor

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Breaking Vlad el 22/1/18

Hola Carlo,

100g de O2 son literalmente 100g, ni 50 ni 200.

Lo que has de hacer es calcular el número de átomos.

100g de O2 lo pasas a moles de O2

1 mol de O2, son 2 moles de O

1 mol de O son 6,022·1023 átomos de O

Y calculas así los átomos de O

Un saludo,

Breaking Vlad

Paula Sánchez el 20/1/18

buenas¡¡

solo pueden los covalentes presentar puentes de hidrogeno?

gracias¡¡¡¡¡¡

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Breaking Vlad el 22/1/18

Hola Paula,

Sí, se da entre enlaces covalentes polarizados.

Entre compuestos como por ejemplo hidruros: NaH, no, ya que el hidrógeno tiene carga negativa, no positiva.

Un saludo,

Breaking Vlad