Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

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Foro de preguntas y respuestas

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  • Albertoicon

    Alberto
    el 17/2/18

    Entiendo que hagas lo de 1-alfa=1 pero... no llego a entender por qué sabes que alfa va a dar un valor muy bajo...

    Y por lo tanto no sabría en qué casos se podría hacer esa aproximación.

    Espero vuestra respuesta, muchas gracias.

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  • Claudia Fernandezicon

    Claudia Fernandez
    el 8/9/17

    Entonces si Kw es la constante de hidrolisis , que significa Kh? es que tengo unos apuntes en los que la formula es Kh=Kw/Ka 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 8/9/17

    Hola Claudia,

    Arriesgaría a que realmente ha habido un fallo en la toma de esos apuntes, y en lugar de Kh es Kb

    Kb = Kw/Ka

    (constante de basicidad)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Seleneicon

    Selene
    el 23/8/17

    He intentado hacer este ejercicio con x en lugar de alfa y me sale otro resultado, ¿se hace sólo con alfa o me he equivocado?

    Gracias de antemano.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 23/8/17

    Hola Selene,

    si lo que buscas es el grado de disociación sí, necesitas usar alfa.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Mar icon

    Mar
    el 27/11/16

    ¡Buenas! Durante el minuto 11 empieza a escribir Kb y simplifica 0'2 alfa. ¿Por qué después pone 0'2 alfa ^2?

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    Davidicon

    David
    el 29/11/16

    Te sugiero lo revises más despacio.. No podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video...

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  • Sebastiánicon

    Sebastián
    el 15/6/16

    A mí α me da 5,244·10`^-5...

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    José Miguel icon

    José Miguel
    el 18/6/16

    Posiblemente sea porque has utilizado un número distinto de decimales en tus operaciones, posiblemente más ya que tu resultado parece más ajustado. Aún así, está correcto.

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  • Sebastiánicon

    Sebastián
    el 15/6/16

    La molaridad se calcula según el volumen de disolución. ¿No quedarían 0,25 moles CH3COOH?

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    José Miguel icon

    José Miguel
    el 18/6/16

    No Sebastián, ya que está calculando los moles de ambas disoluciones antes de que se produzca la reacción.

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  • dfghjklicon

    dfghjkl
    el 29/2/16

    el ph qué calculas cuál es el inicial, el del equilibrio...?

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    Davidicon

    David
    el 29/2/16

    Equilibrio, siempre...

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  • Salvadoricon

    Salvador
    el 7/1/16

    Buenas noches David:
    Como se sabe cuando es debil o fuerte nuestro (base/acido).
    Un saludo y gracias por tu tiempo/esfuerzo.

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    Davidicon

    David
    el 8/1/16

    Si Ka es menor de 10^(-5) es debil. Los acidos y bases fuertes debes sabertelos...

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  • Soleicon

    Sole
    el 13/7/15
    flag

    Un consulta David, en el caso de que las concentraciones no sean 0,2 y 0,2 sino que haya un reactivo limitante y uno exceso, como seguiría el procedimiento, quedándome algo de acido acético sin reaccionar? Como planteó el equilibrio de la base conjugada de este ácido y su Kb? Gracias!

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    Davidicon

    David
    el 16/7/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química. ¿Nos dejas un enunciado exacto y todo lo que hayas conseguido por ti misma, paso a paso, en el foro general de Química? Intentaremos ayudarte desde allí. Besos!

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  • Gastonicon

    Gaston
    el 13/6/15

    Hola David, en el caso de que yo tenga un acido fuerte y una base debil. Puedo hacer el mismo procedimiento?

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    Davidicon

    David
    el 15/6/15

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  • Ireicon

    Ire
    el 12/6/15

    David no entiendo por qué haces los cálculos con la base debil del CH3COOH (CH3COO‾), en lugar de el acido (en torno al minuto 6:45)...

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  • Luciaicon

    Lucia
    el 6/6/15

    En caso de hacerlo con alfa, como en el vídeo, tras simplificar los 0,2 no debería quedarse 5.55x10^-10*(1-alfa)=0,2alfa? (sin el cuadrado, me refiero). Es que no se de conde sale y al hacer el ejercicio sola no lo he puesto y por consiguiente los resultados son distintos. Gracias!

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  • Roberto icon

    Roberto
    el 12/4/15
    flag

    Y en vez de resolverlo con alfa, ¿por que no sigues con las x? te queda 1,8·10·10^-10 = x^2/0,2
    Pasa el 0,2 multiplicando y lo que te queda le haces la raiz cuadrada, y te queda → x=1,0535·10^-5
    Yo creo que es mas rápido y en mi caso mejor, ya que no tienes que usar alfa que al fin y al cabo, por lo menos a mi me lía bastante. Gracias!

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  • Roberto icon

    Roberto
    el 12/4/15

    Y en vez de resolverlo con alfa, ¿por que no sigues con las x? te queda 1,8·10·10^-10 = x^2/0,2
    Pasa el 0,2 multiplicando y lo que te queda le haces la raiz cuadrada, y te queda → x=1,0535·10^-5
    Yo creo que es mas rápido y en mi caso mejor, ya que no tienes que usar alfa que al fin y al cabo, por lo menos a mi me lía bastante. Gracias!

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