Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de VALORACION ACIDO debil y BASE fuerte. Calcularemos el PH de la disolucion resultante de mezclar dos disoluciones, conocidas sus Molaridades y volúmenes. En primer lugar, calcularemos los moles de la base (el Hidroxido de Sodio NaOH) y el acido (el acido acetico CH3COOH) que intervinene. Dado que los moles de ambos son iguales, se producirá neutralización, pero dado el caracter debil del acido, llegados al punto de equivalencia, se producirá HIDROLISIS. La disolucion de acido acetico e hidroxido sodico, producirá acetato sodico que disociado por completo derivará en ion acetato (CH3COOH-), base conjugada fuerte de un acido debil y Na+, acido conjugado debil de una base fuerte. La debilidad del Na+ levará consigo que no hidrolizará, por cuya razon nos centraremos en el ion acetato y su nueva concentracion (el volumen total ha cambiado).
Como disponemos de la constante de acidez del acido acetico, y conocida la relacion Kw=Ka*Kb, hallaremos la Kb del acetato. A partir de aquí plantearemos las ecuaciones necesarias para calcular la concentracion en el equilibrio de aniones [OH-], su POH y por consiguiente el PH de la disolucion final.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Alberto
    el 17/2/18

    Entiendo que hagas lo de 1-alfa=1 pero... no llego a entender por qué sabes que alfa va a dar un valor muy bajo...

    Y por lo tanto no sabría en qué casos se podría hacer esa aproximación.

    Espero vuestra respuesta, muchas gracias.

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    Claudia Fernandez
    el 8/9/17

    Entonces si Kw es la constante de hidrolisis , que significa Kh? es que tengo unos apuntes en los que la formula es Kh=Kw/Ka 

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    Breaking Vlad
    el 8/9/17

    Hola Claudia,

    Arriesgaría a que realmente ha habido un fallo en la toma de esos apuntes, y en lugar de Kh es Kb

    Kb = Kw/Ka

    (constante de basicidad)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Selene
    el 23/8/17

    He intentado hacer este ejercicio con x en lugar de alfa y me sale otro resultado, ¿se hace sólo con alfa o me he equivocado?

    Gracias de antemano.

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    Breaking Vlad
    el 23/8/17

    Hola Selene,

    si lo que buscas es el grado de disociación sí, necesitas usar alfa.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Mar
    el 27/11/16

    ¡Buenas! Durante el minuto 11 empieza a escribir Kb y simplifica 0'2 alfa. ¿Por qué después pone 0'2 alfa ^2?

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    David
    el 29/11/16

    Te sugiero lo revises más despacio.. No podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video...

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    Sebastián
    el 15/6/16

    A mí α me da 5,244·10`^-5...

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    José Miguel
    el 18/6/16

    Posiblemente sea porque has utilizado un número distinto de decimales en tus operaciones, posiblemente más ya que tu resultado parece más ajustado. Aún así, está correcto.

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    Sebastián
    el 15/6/16

    La molaridad se calcula según el volumen de disolución. ¿No quedarían 0,25 moles CH3COOH?

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    José Miguel
    el 18/6/16

    No Sebastián, ya que está calculando los moles de ambas disoluciones antes de que se produzca la reacción.

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    dfghjkl
    el 29/2/16

    el ph qué calculas cuál es el inicial, el del equilibrio...?

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    David
    el 29/2/16

    Equilibrio, siempre...

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    Salvador
    el 7/1/16

    Buenas noches David:
    Como se sabe cuando es debil o fuerte nuestro (base/acido).
    Un saludo y gracias por tu tiempo/esfuerzo.

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    David
    el 8/1/16

    Si Ka es menor de 10^(-5) es debil. Los acidos y bases fuertes debes sabertelos...

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    Sole
    el 13/7/15
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    Un consulta David, en el caso de que las concentraciones no sean 0,2 y 0,2 sino que haya un reactivo limitante y uno exceso, como seguiría el procedimiento, quedándome algo de acido acético sin reaccionar? Como planteó el equilibrio de la base conjugada de este ácido y su Kb? Gracias!

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    David
    el 16/7/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química. ¿Nos dejas un enunciado exacto y todo lo que hayas conseguido por ti misma, paso a paso, en el foro general de Química? Intentaremos ayudarte desde allí. Besos!

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    Gaston
    el 13/6/15

    Hola David, en el caso de que yo tenga un acido fuerte y una base debil. Puedo hacer el mismo procedimiento?

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    David
    el 15/6/15

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    Ire
    el 12/6/15

    David no entiendo por qué haces los cálculos con la base debil del CH3COOH (CH3COO‾), en lugar de el acido (en torno al minuto 6:45)...

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    Lucia
    el 6/6/15

    En caso de hacerlo con alfa, como en el vídeo, tras simplificar los 0,2 no debería quedarse 5.55x10^-10*(1-alfa)=0,2alfa? (sin el cuadrado, me refiero). Es que no se de conde sale y al hacer el ejercicio sola no lo he puesto y por consiguiente los resultados son distintos. Gracias!

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    Roberto
    el 12/4/15

    Y en vez de resolverlo con alfa, ¿por que no sigues con las x? te queda 1,8·10·10^-10 = x^2/0,2
    Pasa el 0,2 multiplicando y lo que te queda le haces la raiz cuadrada, y te queda → x=1,0535·10^-5
    Yo creo que es mas rápido y en mi caso mejor, ya que no tienes que usar alfa que al fin y al cabo, por lo menos a mi me lía bastante. Gracias!

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