Fe(OH)3---------Fe+3  +3OH-

Primero hay que calcular la Kps del Fe(OH3)=[Fe+ 3][OH-]^3 = S(3S)^3=27S^4=27(9,8x10^-11 )^4= 2,49 x 10^-39

En una disolución de pH=10, el pOH=4   ,   [OH--]=10^-4

2,49 x 10^-39 =  S(3S+10^-4)^3, se acepta la aproximación  que 10-4 es mucho mayor que 3S quedando

2,49 x 10^-39 =  S(10^-4)^3

S=2,49^-27 M

Si quieres diluir  a la cuarta parte , debe estar en un volumen 4 veces mayor. Debes añadir  300 ml de suero  al frasco para completar a 400ml

V1c1=V2c2--------------100 x 4=V2 x 1

Hola Rocío,

Eso que pides es algo que no existe una fórmula general. Ya que dependiendo de la sal, del ácido o del metal, puede suceder un tipo de reacción u otro, o simplemente no suceder nada.

Se debería tener claro qué sustancia es en concreto.

Un saludo, 

Breaking Vlad

100 kg x 35g puro HCl /100g x 1mol HCl/36,5g x 0,5 molesH2SO4/1 mol HCl x 98g H2SO4 puro/1 mol H2SO4 x 100g/90g puro= 52,2 Kg de H2SO4

Un oxido neutro, conocidos también como anhídridos imperfectos, son aquellos que se conforman con la mezcla de oxigeno y un no metal. Este tipo de óxidos tiene la característica de no reaccionar con el agua (H₂O), ácidos ni base. 

Estos son los no metales con lo que se puede formar un oxido neutro:
   
   NO METAL                        VALENCIAS

   Nitrogeno (N)      -                1,2,4
   Cloro (Cl)            -                4
   Bromo (Br)          -                4
   Yodo (I)               -                4
   Azufre (S)            -                1 

Existen pocos óxidos de este tipo. Estos son ejemplos de óxidos neutros

01. Monóxido de carbono:  CO
02. Oxido nitroso:  N₂O
03. Dioxido de nitrogeno: NO₂
04. Dioxido de cloro:  ClO₂

CaCO3+H2SO4--------CaSo4+CO2+H2O

15 g muestra x 98g de CaCO3 /100g muestra x 1 mol CaCO3/100g CaCO3 x 1mol H2SO4/1 mol CaCO3 x 98 gH2SO4/1mol H2SO4 x 100g disolución/96 g H2SO4 x 1cm3/1,84 g disolución =8,15 ml

Hola Rocío, 

veo que Jerónimo te ha resuelto los dos primeros apartados.

Para los otros te recomiendo que veas los siguientes vídeos:

Gases ideales PV=nRT

Estequiometria 02

Un saludo,

Breaking Vlad

Equilibrio quimico

Si los datos son de equilibrio ,  hay que pasar los moles y los gramos de O2 a  concentración molar  y  aplicar Kc

Kc=[S O3]/[S O2][ O2]^1/2=(0,3/3) / (0,8/3)(4,5/32 x3)^1/2 =1,7

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)