Hola Álex,

en el ejercicio de equilibrio, cuando calculas Kc haces moles de HI al cuadrado entre moles de I2 por moles de H2. La constante de equilibrio Kc está en función de las concentraciones, no de los moles, te faltaría dividir por 5 todos los moles para expresar las concentraciones.

Y en el de redox, los logaritmos no se despejan así, te recomendaría preguntar sobre el despeje en esa ecuación en el foro de matemáticas, ya que estrictamente hablando, no es una duda química, sino matemática.

Espero haberte ayudado!

Un saludo,

Breaking Vlad

Muchas gracias!

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Vale lo que hice hasta ahora es plantear la reacción que es Hx+NaOh -> xNa+H2O, ya que los 2 al ser fuertes forman una sal neutra si no me equivoco y agua luego el ph esta determinado por uno de los 2 el ácido fuerte o la base fuerte y como dato dan el ph=1,2 del acido por lo que puedo sacar la concentración de H3o+ que es 0,063 y el ph final que quiero que es 2,4 que si no me equivoco seria la suma de las 2 concentraciones de h3o+, la del ácido fuerte y de la base fuerte no se si estoy bien pero no se como seguir el ejercicio no veo como relacionarlo con los volúmenes 

https://www.youtube.com/watch?v=5asGDC07QwQ&list=PLOa7j0qx0jgP5kg7vU_qjdjTi4Qw4LXJN

Hola Dani,

Son esas 5 valencias,

sin embargo, generalmente suele actuar con las 4 últimas, con lo que 3, 4, 6, y 7 son las más frecuentes y las que dan los nombres hipo- -oso, -oso, -ico, y per- -ico

Espero haberte ayudado,

un saludo, 

Breaking Vlad

2 y 3, generalmente con óxidos y 4, 6 y 7 con oxácidos

Hola Sara,

Sería: fosfato diácido de potasio, o dihidrógenofosfato de potasio

Un saludo,

Breaking Vlad

hola Alex !!!!!

primero recuerda siempre manejar en litros la formula de molaridad (M=mol/litros)....tambien plantea la reaccion de neutralizacion ...para ver la relacion de moles de reactivos.....en este ejercicio es mol a mol..... espero entiendas......no te rindas nunca 

Venga, muchísimas gracias!!

En el foro de física, mei.

Saludos.

v=50l lo pasas a ml y quedan 50000

%= 85,3

utilizas la formula %p/v= (g de soluto)/(ml de solución)

entonces es igual a 50000x85,3%=gsoluto

4265000=gsoluto

y puedes comprovarlo con la misma formula 

%p/v= (4265000)/(50000)= 85,3%

Hola Alex,

En ese ejercicio creo que hay un problema de planteamiento.

Te dicen que la constante es 50,2. Pero no te dicen si es Kp o Kc. Luego en los dos apartados te piden en uno las presiones y en otro las concentraciones. De modo que debería quedar claro en el enunciado cuál es la que te dan, para que puedas proceder.

Si quieres un consejo, supón que la K es la que no has usado. Es decir, si supusiste que era Kp, ahora supón que es Kc ;)

Ya nos contarás si te ha funcionado,

un saludo,

Breaking Vlad

He planteado ambas y que va jajaj

Hola Juanita,

Está bien contestado prácticamente todo lo que has puesto. Sólo voy a puntualizar un par de cosas.

a) La reacción correcta es: Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ . De hecho la que has puesto, fíjate que está mal ajustada.

b) La reacción sí es de desplazamiento, sin embargo, si indicas que el zinc se oxida y el hidrógeno se reduce (lo cual es correcto) deberías indicar también que es una reacción de tipo redox

c) y d) los cálculos están correctos, pero de mera casualidad,ya que la reacción que pusiste en el apartado a) era errónea, y casualmente los coeficientes estequiométricos coinciden con la ecuación correcta.

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Breaking Vlad