Neutralizacion Acido Base

Agregar a mi mochila
0/ 836

* Para utilizar tu mochila o guardar tu progreso y acumular energy points debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

Material adicional

* Los materiales marcados con el símbolo de la estrella () sólo serán accesibles para usuarios PRO. Conviértete en PRO

Foro de preguntas y respuestas

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Maria
    hace 1 semana, 6 días

    ¿Cuándo sé si una reacción con un ácido o una base está en equilibrio o hacia que lado se desplaza?


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 5 días

    Hola María,

    estará en equilibrio si se trata de ácidos o bases débiles. Y el sentido del desplazamiento depende de como varien las condiciones del sistema según el principio de le chatelier, por ejemplo. 

    un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Laura
    el 27/6/18

    En la fórmula NxV’=N’xV’ podría sustituirse la normalidad por cualquier tipo de concentración (molaridad, porcentajes, etc)?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/7/18

    Hola Laura,

    se puede utilizar en más de un caso, pero para evitar cometer errores, yo te recomendaría usar la molaridad siempre.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Romy Romy
    el 6/6/18
    flag

    como se hace el siguiente ejercicio. Se preparan tres disoluciones de KOH, NH3 y KCN. ¿ que concetracion debe tener cada una de ella para que el pH sea en los tres casos 10.5?

    Ka (HCN)= 7.9X10^-10

    Kb(NH4OH)= 1.8 X 10^-5

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 6/6/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    JUAN ORTIZ RECALDE
    el 16/2/18
    flag

    Me podrías ayudar a resolver este problema: Cuantos cm3 de hidroxido sodico 2,5 M son necesarios para neutralizar 10ml de acido sulfurico de densidad 1,89 g/ml y de 98% de riqueza en peso.

    muchas gracias

    replythumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Xalsar
    el 20/5/17

    Este método esta aceptado en selectividad?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 22/5/17

    Hola Xalsar,

    Siempre es más rápido y simple (mecánicamente hablando) hacerlo mediante factores de conversión. Sin embargo, no deberían dártelo por malo si lo haces de esta manera y te da correctamente.

    thumb_up2 voto/sflag
  • icon

    Camila
    el 18/5/17

    Tengo una duda tonta, cuando estaba haciendo los ejercicios de equilibrio y me daban la cantidad en gramos había que pasarla dividendo esos gramos por MM. Ahora me fijo que a veces haciendo el equilibrio de Ka para hallar  alfa o pH me los dan en gramos y en algunas soluciones me pone que se pasa dividendo g por MM por el volumen, ¿entonces cómo es? No sé si me explico.


    replythumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Blanca Sanjuanbenito
    el 6/2/17

    Una vez que tengo la molaridad de la base (0,8M), sería la misma que la de los 25 ml que reaccionan con el HCl. Con los 0,8 M y los 25 ml hallo los moles de disolución que reaccionan con el HCL y mediante relación estequiómetrica calculo los moles de HCL que tengo (que tendrían que ser los mismos para que haya neutralizacón). Sacando la masa a partir de esos moles (y luego aplicando el 25%) puedo sacar de la densidad el volumen. Este volumen sería el volumen que me piden de HCl, pero me da distinto a tu resultado (no se si será por los cálculos o la relación estequiométrica). ¿El planteamiento es correcto?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 9/2/17

    No. el planteamiento es incorrecto. Revisa lo que hago en el video despacio...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Alberto
    el 13/4/16

    3:44 deberías haber escrito VA

    replythumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Alberto
    el 13/4/16

    Cuando escribes en el 2:37 la ecuación no está ajustada; H30+ + OH ==> 2H2O...

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 14/4/16

    OK...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Estudiante 101
    el 11/4/16

    David a la hora de disociar el ácido y la base te dan los H3O+ y los OH-, y cuando se unen forman agua, pero en el vídeo no esta bien ajustada ¿no? Como sería?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 12/4/16

    H3O(+) + OH(-) = 2H2O...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Paula
    el 9/4/16

    Con dos moles de HCl neutralizas un mol de Ca(OH)2, a partir de ese dato ¿no se podría resolver el problema por estequiometría?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 9/4/16

    En el fondo es lo que he hecho... Hallar los moles de cada uno de ellos...
    Pero para hallarlos necesitas algo más que estequiometria...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Gabiel
    el 1/4/16

    Una cosa, En la reacción dices que H3O + OH se neutraliza si tiene el mismo numero de moles, pero tenemos 1 mol de H3O+ y 2 de OH.
    Por que se neutraliza?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    José Miguel
    el 1/4/16

    Hola Gabiel! No tengas en cuenta la estequiometría porque solo usa como ejemplo la reacción para explicar lo que es la neutralización. Está claro que en los ejercicios que hagas tendrás que ajustar.
    Saludos!

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Rafael
    el 31/12/15

    Una cosa David en el minuto 2:35 seria 2H20?
    Gracias por tus videos

    replythumb_up1 voto/sflag
    icon

    David
    el 4/1/16

    No es una reaccion quimica que haya que ajustar. Es una disolucion...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Carmela
    el 22/4/15
    flag

    ¿Se puede hacer de otra manera sin aplicar la normalidad? ¿Qué aplicaríamos entonces?

    replythumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Carmela
    el 22/4/15

    ¿Se puede hacer de otra manera sin aplicar la normalidad? ¿Qué aplicaríamos entonces?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 23/4/15

    Con equivalentes gramo..... No sabría hacerlo de otra forma...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Mar 2Bach
    el 17/4/15

    También podría hacerse con la fórmula MxV=M'xV' ?

    replythumb_up2 voto/sflag
    icon

    David
    el 17/4/15

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Aitor Alegre
    el 15/4/15

    Una pregunta: a la hora de calcular N, como al ajustar tenemos que multiplicar al HCl por dos, ¿no habría que multiplicar también por dos a N y entonces N sería 7.67*2?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 17/4/15

    No... Repasa el video despacio.. No podría explicartelo mejor por escrito de lo que intenté hacer en el video... Sorry...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    maider
    el 22/2/15

    No entiendo por qué hemos calculado los moles de Ca(OH)2 para sacar 0.8M si nos daban como dato 4M. ¿Por qué no hemos sustituido directamente 4M en la fórmula Nb=Mb*Valencia?

    replythumb_up0 voto/sflag
  • icon

    diego gomez
    el 31/1/15

    no entiendo mucho la formula Na.Va=Nb.Vb cuando el problema se me plantea con N nomas y no con M

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 1/2/15

    Lo siento pero no entiendo tu duda...


    Si te dan la normalidad, sustituye en la formula...


    Y si tienes dudas con algun ejercicio concreto (y no con algo de lo que hago en el vídeo), la idea es que uséis el foro de QUIMICA. Un abrazo

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Borja
    el 27/1/15

    donde puedo encontrar la teoria de esto?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 27/1/15

    Puedes encontrar ejercicios resueltos y teoría en el icono de "material adicional" en la esquina inferior izquierda del reproductor...

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Bryan Arróspide
    el 8/12/14
    flag

    Una consulta, cuando tienes (por ejemplo) una gráfica de volumen de la solución titulante(base fuerte) vs el pH(ácido débil), llegas al punto estequiométrico o de equivalencia (con un volumen gastado). ¿Por qué a la mitad de ese volumen gastado el pH es igual al pKa del ácido? Espero me puedas ayudar.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 8/12/14

    Tu duda no tiene que ver con este video en concreto. Déjala mejor en el foro de química. ¿OK?

    thumb_up1 voto/sflag