hola unicoos este ejercicio me esta comiendo la cabeza, por favor ayuda:
Considere el siguiente equilibrio:
NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) Kp= 0,094 a 24ºC
a) En un recipiente vacío se introduce NH4HS sólido y se permite que se establezca el equilibrio con los productos de su descomposición gaseosa a 24ºC. Calcular la presión parcial de cada uno de los gases en equilibrio. Calcule la presión total.
La constante de equilibrio se halla a partir de las presiones parciales de los gases que intervienen en el mismo, es decir, el dato de la constante de equilibrio (Kp=0,094 a T=24ºC) se obtiene a partir de: las presiones parciales de los productos elevadas al coeficiente estequiométrico correspondiente, entre las presiones parciales de los reactivos elevadas al coeficiente estequeométrico correspondiente también. Al tratarse de un sólido el reactivo, se considera 1, y por tanto, únicamente intervienen en la Kp los gases, los productos en este caso. Y observando que tienen una relación estequiométrica ambos productos 1 a 1 (y siendo el coeficiente estequiométrico 1), la presión parcial que ejercen es la misma. Por tanto, Kp= x^2, siendo x la presión parcial ejercida por cada uno de los gases, y la suma la total.
