El pH resultante no es neutro, pero tampoco es tan básico como el que has puesto.
En un ejercicio Ác/Base lo bueno es que puedes, sin hacer ninguna cuenta, realizar una aproximación del pH que te va a salir (mirando las ka ó kb de las especies que tienes, su concentración, qué especies tienen propiedades ácido/base...).
En el caso que nos ocupa, tenemos una sal, en la cual tanto el catión como el anión tienen propiedades ácido/base (el NH4 + es un ácido débil y el CN- es una base débil). En la foto que has enviado sólo consideras el cianuro, y por eso te da un pH tan básico. Pero en realidad en la disolución hay moléculas de amonio que están aportando protones al mismo tiempo.
Por tanto, en realidad no están ocurriendo esas dos reacciones por separado, sino que la especie ácida (el amonio) tiende a reaccionar con la especie básica (el cianuro)
NH4 + + CN- → NH3 + HCN
Para calcular el pH de esta disolución, se supone que las concentraciones de amoníaco y cianhídrico son aproximadamente iguales, y haciendo uso de las constates de acidez llegamos a que
pH = ½ (pKNH4 + + pK HCN ) Son los pKa de acidez (si quieres te demuestro la expresión, pero para nivel de Bachillerato me parece que es ya demasiado).
El resultado es que nos da un pH de 9´32, algo lógico pues como vemos es un pH básico (ya que la constante de acidez del HCN es menor que la del amonio, o dicho de otro modo, la constante de basicidad del cianuro es mayor que la constante de acidez del amonio), pero no tan básico como si sólo tuviéramos CN- .
Por último, date cuenta de que en este caso particular el pH no depende de la concentración de la sal porque están en relación 1:1, si hubiera más cationes o más aniones la cosa se complicaría un poco más.
Espero no haberte liado mucho!
Saludos!
