Un mol de gas ideal monoatómico, Cv,m= (3/2)R, inicialmente a 400 K y 2 atm, se expande a presión constante hasta ocupar el doble del volumen del que ocupaba inicialmente. Calcular las siguientes magnitudes para dicho proceso: a) Q, b) W, c) ∆U, d) ∆H, e) ∆S.
¿Alguien me puede decir si lo estoy haciendo bien? Y algunos apartados no se hacerlos. Gracias :)
a) Hallé Cp,m = R + Cv,m y sustituí en Q = n * Cp,m * ∆T.
Calculé la temperatura final mediante V1/T1 = V2/T2, porque V2 = 2V1 y T1 = 400 K. Sustituí T2 = 800 K en ∆T = T2 - T1 y me salió Q = 8312 J.
b) W = -p∆V = -2 x (Vf - Vi) = -2 x (2Vi - Vi) = -2 x Vi ---> ¿se deja W en función del volumen?
c) ∆U = Q + W = 8312 J + (-2Vi)
d) ∆H = Q = 8312 J, sistema que puede hacer trabajo sólo por expansión.
e) ∆S = Q / T = 8312 / T ---> ¿Qué T utilizo ahí, o es ∆T?
Hola Luis,
Los ejercicios están aparentemente bien resueltos, lo único es que puedes calcular el volumen inicial, ya que tienes los moles, la presión y el volumen. usando la ley de los gases ideales, calculas Vi y ya puedes dar correctamente los resultados ;)
En cuanto a la entropía puedes usar esta fórmula:
ΔS= m·cp·ln(Tf/Ti)
Un saludo,
Breaking Vlad
Claro, si ya me daban n, p y T. inciales... Gracias!
Me falta m para calcular ΔS= m·cp·ln(Tf/Ti), ¿la hallaria con Q = m·cp·ln(Tf/Ti)? ¿O no sería con moles? Esa fórmula me confunde a veces...
