bueno , no sè si dominaras el tema de cargas formales... para averiguar bien cual es la verdadera estructura de lewis para una molecula ...

No domino aún cargas formales....   

tienes que acordarte los elementos de los grupos representativos (A) y luego el numero de grupo sera los electrones de valencia para que formen enalces covalentes

Está correcto Sebastián.

Hola, 

el NaOH es una base fuerte, por lo tanto tiene que dejar OH- en el medio.

NaOH (+ H2O) ---> Na+ + OH-

Y qué tipo de reacción es?

Se trata de la disociación en agua de un electrólito fuerte (NaOH). 

Tomo nota Irene, pero no puedo prometerte para cuando. Un beso!

^{Ya pagué una vez para hacerme "PRO" pero sinceramente.. cuanto hace que no subes videos nuevos David? Espero que alguna vez puedas sacar tiempo y ayudarnos a los que intentamos ir a por el 10 en Selectividad y no darnos largas a todos los que te pedimos videos sobre algún tema en concreto.. ESPECTROMETRIA POR FAVOR. Si piensas hacer algún video nuevo pronto quizá me piense lo de volver a pagar por ello.. -.-}

Hola buenas noches,

la reacción de combustión del metano es: CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O

Si de dicen que se hace la combustión 1g de metano, debes pasar este dato a moles, y una vez lo tengas, mediante la relación de coeficientes estequiométricos, sabras el número de moles de metano (en el caso del metano, se forma un mol de dióxido de carbono por cada mol de metano que se hace combustionar).

Espero haberte ayudado,

Roger Monreal

Primero creo que tienes que sacar la molaridad, después tienes que calcular los gramos de soluto en la disolución, más tarde sacar el porcentaje, ahora no tengo.los apuntes cuando llegue te los paso

Te sugiero este video.. 
Disoluciones 01

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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Estequiometria 02

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Hola buenas noches,

partiendo de la ecuación de estado de los gases ideales (PV = nRT) podemos llegar a una ecuación que relacione unas condiciones de presión y temperatura con una densidad, la cual está directamente relacionada con la masa molecular.

Podemos llegar a la expresión de la densidad, si sabemos relacionar los moles con la masa. El producto de los moles por la masa molecular nos da la masa, así pues, multiplicamos en los dos lados de la igualdad por la masa molecular que llamaré M.

PVM = nMRT

Hemos dicho que nM = m (masa): PVM = mRT

Pasando el volumen al otro lado de la igualdad, y sabiendo que m/V = densidad (d): PM = dRT

Ahora nos falta solamente despejar M.

Así pues la masa molecular es M = (dRT)/P ---> M = (1,178·0,082·290)/1,5 = 18,68 g/mol

Espero haberte ayudado,

Roger Monreal