Te sugfero estos videos, sobre todo los de isobaricas.. Isoprocesos
Y tambien los de  Ciclo de Carnot
Nos cuentas despues ¿ok?

http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/sisper.html

Tienes  dos átomos de oxígeno unidos a un átomo de Carbono. Para ver los pares enlazantes lo mejor es realizar el diagrama de Lewis de la molécula. 

Entonces, para desligar al Carbono de un oxígeno debes romper un doble enlace C-O y tendrías un enlace carbonilo y un oxígeno libre. Para desligar completamente al carbono de la molécula debes romper dos dobles enlaces C-O.
Conocer las energías de enlace es útil para tantear un resultado de entalpía de reacción, pero si es para eso, ten cuidado, recuerda que no siempre se rompen todos los enlaces de la molécula.

Es un apartado que puede resolverse simplemente con factores de conversión. Sabes la cantidad de energía que libera la combustión de 1g de etanol, pero en la ecuación tenemos 1 mol de etanol. En otras palabras, te están pidiendo la variación de la entalpía de combustión en Kj/mol. Pasas el gramo a mol. Sabes que esos moles desprenden una energía de 29,8Kj (en negativo, ya que desprenden esa energía y es una reacción exotérmica), así que por una sencilla regla de tres puedes calcular la variación de energía para 1mol de etanol.

¿has visto este video?... 

Hola Threza, para empezar, si suponemos una órbita circular del electrón sobre el protón del núcleo, mediante electrostática se podrá calcular la aceleración; y la velocidad se determinará a partir de las ecuaciones sobre movimiento circular. Para el cálculo que he comentado, debemos conocer la distancia del electrón al protón en n=4. Si no proporcionas datos poco te podemos ayudar, pero grosso modo ya tienes una idea.

Saludos.

La reaccion que ocurre es:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 

Calculamos los moles de Zn: 130g / 63,5 g/mol = 2,05 mol Zn

Por estequiometria, reaccionan la misma cantidad de moles de Zn y H2SO4, entonces suponiendo que el rendimiento de la reaccion es del 100%, obtenemos los mismos moles de ZnSO4 y H2, que seria 2,05 mol, y el exceso sin reaccionar de H2SO4. 

Ahora que tenemos los moles de H2 calculamos el V con la ecuacion de los gases ideales (convertimos la T a K y la P a atm):

P.V= n.RT → V= n.R. T / P

V H2 = (2,05 mol . 0,082 L atm/mol K . 303 K )/1,03 atm

V H2= 49,5 L

Hola Rocío, el exceso del que hablan, significa que tu reactivo limitante va a ser el H₂S, o sea, los moles que obtengas usando la ecuación general de los gases (PV=nRT). Para pasar a atmósferas solo tenemos que dividir esos milímetros de mercurio entre 760 (que es la equivalencia de mmHg a atm), luego 725/760= 0,954atm; 25ºC equivalen a 298K ---> 0,954atm x 100L= n x 0,082 x 298k; despejamos moles(n) y obtenemos n= 3,9 moles de H₂S. Ahora solo tenemos que ajustar la ecuación: SO₂ + 2H₂S --> 3S + 2H₂O. Pues ahora bien, si por cada dos moles de sulfuro de hidrógeno se forman 3 moles de azufre; por 3,9 moles de H₂S se formarán x moles de azufre. Resolvemos la regla de tres obteniendo 5,85 moles de S.

Espero haberte ayudado. Saludos.

Gracias José Miguel, con tú explicación tan detallada quién no va a entenderlo.

Buena tarde

Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

No entiendo el motivo jajajajajaja, pero da igual, ya resolví uno con ayuda, esos ejercicios son de primero de bachillerato, no de universidad.....

Puedes pasa el litro de agua a moles... Recuerda que 1 litro agua = 1000 g agua...g
Te sugiero.. Transformacion isocora
Y tambien Gas ideal LEY de GAY LUSSAC