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Cinética - Ecuación de velocidad

Haremos un ejercicio de QUIMICA de 2º de Bachiller, en este caso de CINETICA QUIMICA. Hallaremos la ecuacion de velocidad, el valor de la constante de velocidad y el orden de cada uno de los reactivos de una reaccion dada, a partir de los diferentes valores obtenidos de la velocidad de reacción, al modificar las concentraciones de los reactivos.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Ezzee Garcia
    el 13/2/19

    Pro no entiendo este ejercicio de ecuación de velocidad la hice lo único q se me complica son las unidades  

     Las unidades son:

     Mol/L  mol/L.    Mol.L-1.S-1

    Me qda a mi 

    Mol2/L2.S-1


     Pero en el resultado del profe o donde encuentre dice 

     Mol-2/L2.S-1 

    Por qué el mol tiene el signo negativo y el L no lo tiene .?

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    Breaking Vlad
    el 14/2/19

    Hola Ezzee,

    ha de quedar en L/mol para que así al multiplicar por "mol/L x mol/L" quede al final en mol/L

    haz la prueba y verás como las unidades se cancelan hasta quedar finalmente en mol/L

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Fernando
    el 21/11/18

    Hola, ¿Cómo puedo sacar la velocidad de formación de la reacción del O3, conociendo la concentración del O= 3×10^-14 y O2=1'3×10^-14 y la K=3'9×10^-5?

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    Breaking Vlad
    el 22/11/18

    Hola Fernando,

    para hallar la velocidad de una reacción necesitarás tener las concentraciones en distintos tiempos, como mínimo. De modo que en ese enunciado faltan datos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Juan
    el 12/3/18

    Hola, ¿como se llama el método que se utiliza en el vídeo para resolver el sistema de ecuaciones dividiendo?

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    Breaking Vlad
    el 13/3/18

    Hola juan, 

    Creo que es un método de reducción, esta pregunta es mejor que la plantees en el foro de matemáticas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Carmen Angulo Meseguer
    el 12/3/17

    Hola, una pregunta, en una reacción por etapas, ¿cómo sabes cuál de todas las etapas es la etapa lenta?

    Muchas gracias.

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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Hola Carmen,

    Esta pregunta tiene una contestación más compleja de lo que podría parecer. Buena pregunta de hecho.

    A ver, según el nivel de estudios que tengas, te suelen indicar cuál es la etapa limitante, si no te lo indican, has de comparar las distintas etapas y ver cuál sería más difícil de darse, es decir, cual de ellas daría lugar a unos productos más inestables. Evidentemente depende mucho de la reacción. Si tienes alguna duda más concreta siéntete libre de comentar!

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    mrflaco007
    el 5/2/17

    Hola buenas tardes,

    No me ha quedado claro como puedo hallar los ordenes parciales de las reacciones quimicas.

    Muchas gracias.

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    David
    el 5/2/17

    Como en el video. Los ordenes parciales son los valores de "alfa" y "beta" que obtuvimos..

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    Laura
    el 18/12/16

    ¡Saludos! Me examino mañana y tengo una duda sobre CINÉTICA QUÍMICA:

    Si a una reacción se le añade un catalizador... ¿afecta de algún modo al orden de la reacción, es decir, lo aumenta o disminuye?

    Gracias de antemano :D

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    David
    el 20/12/16

    Aumenta o disminuye su velocidad porque afecta a la energía de activación

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    Sandra
    el 6/12/16
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    Si en los reactivos hubiera algún número(de ajustar la reacción) el número lo tendrías que multiplicar al reactivo que lo tenga no?

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    David
    el 11/12/16

    ¿que numero?

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    Virgi Mamani
    el 8/10/16
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    Hola, quisiera saber si hay grabada alguna clase sobre "VISCOSIDAD" , ya que estamos tocando ese tema en Química y no me queda bien  claro cuál es la fórmula para calcularla y en qué unidades se expresa. Desde ya gracias! Saludos.

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    David
    el 10/10/16

    No, lo siento, por ahora no hay ningun vídeo dedicado a ese tema.. Tomo nota... 

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    Patricia
    el 14/9/16
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    Hola, me podrías ayudar con la ecuación de Eyring  no se como hacer el logaritmo natural o de base e, y tampoco se como elevarlo a lo que dice, me podrías hacer un vídeo o algo, es muy urgente, muchísimas gracias por adelantado.

     

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    David
    el 16/9/16

    Lo siento pero no entiendo que quieres expresar y no se vé la imagen. Por otro lado, tu duda no tiene que ver explícitamente con lo que hago en el vídeo, por lo cual te ruego dejes una FOTO en el foro general de Química

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    Blanca
    el 6/8/16
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    Buenos días! Me gustaría que me resolvieras una gran duda que tengo acerca de un aparatado del siguiente problema:
    A 25 ºC, una reacción química del tipo A (g) → B (g) + C (g) tiene una constante cinética k = 5×1012 L∙mol–1∙s–1.
    ¿Cuál es el orden global la reacción? No sé como hallar el orden global.
    Muchas gracias!

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    David
    el 10/8/16

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata ADEMÁS de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    Yaiza
    el 28/4/16

    Buenas!
    El orden de reacción respecto de cada reactivo coincide con su coeficiente estequiométrico? Se que el orden de los reactivos( alfa y beta ) No tiene porque coincidir con los coeficientes estequiométricos pero nose la explicacion de ello..
    Muchas Gracias!!

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    David
    el 29/4/16

    NO. Aclaro en el video que no coincide o no debe coincidir...

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    giuli
    el 20/2/16
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    Hola David y unicoos vi los videos sobre cinética química pero no pude encontrar como resolver este ejercicio.. Ojalá puedan ayudarme tengo examen él lunes.
    MUCHAS GRACIAS!

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    Lucas Sanz
    el 11/1/16

    Para calcular la velocidad de reacción, puedo usar la variación de presión de un gas en vez de la variación de concentración?

    Es decir -> v=-(1/a)*(ΔP/Δt)
    Gracias David

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    David
    el 12/1/16

    Que yo sepa no...

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    Aurora Rodríguez
    el 26/11/15

    En la ecuación de Arrhenius, ¿la energía de activación puede darte un valor negativo?

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    David
    el 28/11/15

    Sí.

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    Aixa
    el 20/8/15
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    Hola David! Podrías guiarme en cómo realizar el inciso B y C de este ejercicio??
    Muchas gracias! Saludos desde Argentina!!

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    David
    el 28/8/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    mauricio
    el 18/8/15
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    habra algun video de cambio en la concentracion en el tiempo de reacciones ??

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    rolanro17
    el 6/6/15

    En la ecuación de Arrhenius, cuando ya has terminado el ejercicio y has comentado como seria un posible apartado nuevo, has comentado que nos darian el valor de la K, A y T; y aquí llega la pregunta: ¿el valor de la K no es el que habíamos obtenido anteriormente? Es decir, ¿nos podrían plantear un ejercicio dándonos solo la A y la T para sacar la Ea? (o dándonos dos de los datos para obtener el tercero)

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    David
    el 6/6/15

    Sí, la constante será la misma...

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    joaquin duran
    el 5/6/15
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    Hola!! para este mismo ejercicio tengo un apartado que dice c) sabiendo que la energia de activacion del proceso es Ea=35 kJ mol-1, determine la constante de velocidad a 400K. Anteriormente he calculado la constante de velocidad a 298K.

    Me podrias resolver este pequeño apartado ya que no consigo sacarlo?



    Muchas gracias!

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    David
    el 6/6/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata ADEMÁS de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    Hasna
    el 30/5/15

    Hola ! me gustaría que me explicaras como se puede hacer un ejercicio como el del vídeo donde las concentraciones de por ejemplo del Oxigeno son diferentes.

    Como se encuentra pues la ALFA ?

    Muchas gracias !!!

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    NUBIABAUTISTA
    el 18/3/15
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    ENTRE ANTONIO DARIO Y ROBERTO TIENEN 40 CANICAS .DARIO T TIENE 12 CANICAS MAS QUE ROBERTO. RODRIGO TIENE LA MITAD DE CANICAS QUE QUE LAS QUE TIENE ANTONIO. CUANTAS CANICAS TIENE CADA UNO

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    David
    el 18/3/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química. En tuc aso, tu duda, ni siquiera tiene que ver con esta asignatura.......

    Se trata ADEMÁS de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    Marina
    el 19/2/15
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    ¿Podríais poner un ejemplo de cómo se realiza el cálculo cualitativo de los órdenes parciales?

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    David
    el 20/2/15

    Si nos dejas algun ejemplo exacto y literal en el foro de quimica...

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