Lo que hay que calcular es la Molaridad (cuantos moles de H2SO4 hay en 1 L de solución) y el %m/m (cuantos gramos de H2SO4 hay en 100 g de solución), entonces:

Un dato es la molalidad, sabemos que tenemos 19,3 moles de H2SO4 en 1 kg de solvente, pero como no nos dicen cuanto es lo que tenemos de solución usamos como base esos moles y los pasamos a kg:

1 mol H2SO4................... 0,098 kg

19,3 moles H2SO4..........x= 1,8914 kg

Esa es la masa de soluto por cada kilo de solvente, asique la solución total pesa 1kg + 1,8914 kg = 2,8914 kg

Otro dato que nos dan es la densidad de la SOLUCION, asique calculamos el volumen:

2891,4 g / 1,834 g/ml = 1576,6 ml = 1,5766 L

Hasta aca sabemos que hay 19,3 moles de soluto en 1,5766 L de solución, para calcular la molaridad hay que ver cuantos moles tenemos en 1 L:

1,5766 L solución..............19,3 moles soluto

1 L solución........................x= 12,24 moles soluto

La molaridad es → 12,24 M

Ahora para el %m/m:

2891,4 g solución ........... 1891,4g soluto

100 g solución ................. x= 65,4 g soluto

El %m/m es → 65,4%

Espero que le entiendas :)

Hola Dalila, aquí está el fallo, en la fórmula de la ecuación de segundo grado, delante del 4 va un menos, no un más... Corrígelo y te dará el resultado correcto.

Saludos.

Muchísimas gracias José Miguel

Hola Jose.

El problema que has tenido que cuando haces las semirreacciones hay que disociar los iones y para las sales, hay que quedarse con el ión M_nO_n^m-

Así, al hacer la semirreacción de oxidación (con el nitrógeno), tendríamos lo siguiente.

NO₃^1- --->NO₃+1e^-

Y de ahí sumas la que hiciste tú que está bien.

Inténtalo a ver si te sale y nos cuentas.

PD. los óxidos NO se disocian y ponemos el elemento completo

Hola buenas tardes,

cuando has calculado el número de moles de cada elemento, se divide entre el número más pequeño para conocer la relación que hay entre ellos. Me explico: cuando calculamos la fórmula empírica, lo que hallamos es la mínima relación entre moles de moléculas en un compuesto determinado. Al dividir entre el más pequeño, las relaciones siempre serán de números enteros y no decimales. Si dividiéramos entre otro que no fuera el más pequeño, tendríamos relaciones con decimales, con las cuales no es tan cómodo trabajar. Es mucho más sencillo escribir CH₂O, que C_0,5HO_0,5. Así pues, el hecho de dividir entre el mol de moléculas más pequeño, es por comodidad al establecer relaciones.

Espero haberte ayudado, un saludo,

Roger Monreal

Hola buenas tardes,

le dejo el enlace a uno de los vídeos subidos por unicoos. https://youtu.be/8J49xwyRkc4

Saludos,

Roger Monreal

Hola Rocío, en este ejercicio lo que tienes que hacer en un primer término es calcular los moles de O₂ que reaccionan con los datos que proporciona el enunciado. Si con la reacción ajustada 10moles de O₂ producen 3moles de CO₂; x moles producirán 1,098moles de CO₂ (dato del enunciado) --> x= 3,66 moles de O₂. Si comprobamos con el otro reactivo nos sigue dando 3,66moles de O₂.

Ahora es cuando podemos usar la ecuación general de los gases, con esos moles y los datos del enunciado: 0,97·V= 3,66 · 0,082 · 323 --> despejando V= 99,9 litros de O₂. Ese volumen es solo de oxígeno, que es el 21% del aire, luego el volumen de aire necesario será: 99,9 x 100/21= 475,9 litros.

Espero haberte ayudado, un saludo.

Muchas gracias José Miguel. Es una explicación muy exhaustiva y para mí que estoy empezando con las reacciones químicas muy valiosa.

Hola Paul, aquí te dejo una imagen:

Gracias, Jose miguel

Te sugiero.. Neutralizacion Acido Base
En tu caso 0,02 . Vb = Ma. 50ml, siendo Ma la MOLARIDAD del ACIDO, que deberían darte... 

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

No. El PH por debajo de 7 corresponde a los ACIDOS.
De 7 a 14 corresponde a las bases... Y el hidroxido de bario es una base...

Te sugiero estos videos... Solubilidad
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)