Plantea y ajusta la reaccion... MnO2 +4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2
Ahora aplica P.V=n.R.T con los datos que te dan para obtener los moles de Cl2
Con esos moles y ESTEQUIOMETRIA..., Estequiometría halla los moles de MnO2 y de HCL...
Con los moles de MnO2 obten los gramos (n=gramos/ masa molar)
Con los moles de HCl y el porcentaje y densidad, halla el volumen... Disoluciones 01

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Te sugiero este video.. Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU

Cuanto mayor sea la energía reticular de un compuesto iónico, mayor será la dureza del mismo. Asimismo, la energía reticular es inversamente proporcional a la distancia interiónica (cuanto mayor sea la distancia menor será la energía reticular) mientras que es directamente proporcional a la carga de los iones. Por jeemplo, entre el KBr y el NaBr... la carga de los iones la misma (cationes K+ y Na+, anión Br-) el factor diferencial entre el bromuro potásico, KBr, y el bromuro sódico, NaBr, es la distancia interiónica. Puesto que el catión potasio tiene un radio mayor que el catión sodio, la distancia interiónica del KBr será mayor y, por tanto, menor su energía reticular. Si el KBr tiene una menor energía reticular, éste será el compuesto de menor dureza y el NaBr el de mayor dureza.

Lo mismo para la solubilidad....

Hola Sandra. La razón de eso es que el flúor solo tiene estado de oxidación -1, debido a que como pertenece al segundo periodo, no tiene orbitales d disponibles a los que promocionar sus electrones.

El cloro, al pertenecer al tercer periodo y poder hibridar orbitales, posee una mayor gama de estados de oxidación como: -1, +1, +3, +5 y +7. De esa forma se obtienen esos cuatro óxidos, que no te lleven a engaño los cinco estados de oxidación, como puedes ver, el -1 solo lo emplea en compuestos iónicos, pero con el oxígeno forma moléculas covalentes.

Saludos.

En el KBr, por ejemplo, la carga de sus iones es K(+) y Br(-)¿mejor?
En el MgCl2, la carga de sus iones es Mg(+2) y Cl(-)... La carga ionica es mayor en el MgCl2... 

Calor y entalpia es lo mismo...

Todo el Mg de la muestra está como Mg₂P₂O_7. 

Peso atómico del Mg 24,3

Peso molecular del Mg₂P₂O_7.   2x24,3+2x30,97+7x16=222.54

Peso del Mg en el precipitado 0,0549x2x24,3/222,54=0,012 g

ppm de Mg en el agua 0.012 10⁶/110,52=108,48 ppm

El H₂O, al ser el oxígeno un átomo pequeño y muy electronegativo, formará enlaces de hidrógeno, que son un tipo de fuerzas intermoleculares bastante fuertes, sobre todo comparadas con las que se dan entre el H₂S, que al ser un dipolo, son las fuerzas dipolo-dipolo. Como las moléculas de agua, entonces, estarán más fuertemente unidas entre sí por dichos enlaces de hidrógeno, será más difícil separarlas hasta el punto de que cambie el estado físico de líquido a gaseoso.

Saludos!

El peso atómico es característico de cada elemento, puedes encontrarlo en algunas tablas periódicas. El peso molecular  se obtiene sumando el peso de los elementos que componen la molécula. Estos enlaces pueden serte útiles. Un saludo

http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm

http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm

En principio está perfecta...