Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU

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Foro de preguntas y respuestas

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  • Javier Ugarte Peredaicon

    Javier Ugarte Pereda
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola, creo haber visto que en el vídeo ponía la configuración electrónica de la plata era (Kr) 5s1 4d9 y creo sería 5s2 4d9 para colocarlo en la tabla periódica y (Kr) 5s1 4d10 como la configuración buena, pues es una excepción del grupo 11. Un saludo.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 3 días

    Efectivamente!

    te has dado cuenta de la errata. Puedes ver en el apartado "errores" debajo del vídeo la corrección que puso David.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • lolaicon

    lola
    el 22/9/18

    entonces, el número cuantico principal (n) va a ser el último que aparezca en la configuración electronica o el mayor nivel que se ha llegado a llenar?... a mi no me queda claro. Pro ejemplo: en la configuración del Cu, que acaba o bien en 4s2 3d9  o bien en 4s1 3d10, cuál sería el número cuántico principal?

    Hay controversia en éste tema? he consultado varias fuentes y nadie dice lo mismo. Estoy hecha un lio.


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 22/9/18

    Hola Lola,

    el numero cuanto principal más alto en ese caso es el n = 4. Y la configuración electrónica del cobre es la segunda que has dicho. 4s1 3d10.

    Espero haberte aclarado un poco la duda,

    Breaking Vlad


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  • Cristóbal Dazaicon

    Cristóbal Daza
    el 4/8/18

    la configuracion electronica del neodimio está mal hecha, ya que no es [Xe] 6s2 5d1 4f3, sino, [Xe]6s2 4f4.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 9/8/18

    Hola Cristobal,

    estás en lo correcto, ha habido una errata. Eso quiere decir que estabas atento ;)

    Sigue así,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Andres armijosicon

    Andres armijos
    el 21/5/18
    flag

    hay algun video sobre los electrones desapareados ?


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 22/5/18

    Hola Andrés,

    ¿podrías ser más específico? ¿Qué buscas saber en concreto?

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Usuario eliminado

    Usuario eliminado
    el 8/4/18

    no entiendo la taba es:

    1s^2

    2s^2 2p^6

    3s^2 3p^6 3d^10

    4s^2 4p^6 4d^10 4f^?

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  • Carla icon

    Carla
    el 24/2/18

    Hay algún video de como calcular las valencias?

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    Davidicon

    David
    el 26/2/18

    No, lo siento...

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  • Tiusicon

    Tius
    el 14/12/17

    Hola podrías hacer algún video sobre las propiedades periódicas? 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/12/17

    Hola Tius,

    Ya tenemos actualmente este vídeo

    Propiedades periódicas

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Marcos Simonicon

    Marcos Simon
    el 6/12/17

    He encontrado un error en el vídeo, el manganeso es 4S2 3D5, por lo tanto tendrías que tener en cuenta el 4S2 para elaborar los números cuánticos y no el 3D5 no? xq si fuese por orden de quien se llena primero en la plata pasaría lo mismo?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 7/12/17

    Hola Marcos,

    no es tan simple como lo propones, cuando usamos los orbitales d, las diferencias de energía empiezan a ser cada vez menores, siendo indiferente usar uno u otro.

    En la realidad se utilizan tanto los electrones s2 del manganeso (que jusitfica el Mn2+) y también los d5 (que justifican el Mn5+)

    Espero haberte aclarado un poco la duda,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Irene Diaz Lisonicon

    Irene Diaz Lison
    el 27/11/17

    Me gustaria si podias explicar el numerl cuantico

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 28/11/17

    Hola Irene, te dejo por aquí estos vídeos:

    Numeros cuánticos y Orbitales

    Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Celia Floro Rodriguezicon

    Celia Floro Rodriguez
    el 12/11/17

    Para hacer la configuración electrónica completa tienes que desaparear los electrones de la última capa que tienes, en el caso del Cr se queda 4s1 3d5, desapareas la última capa que es 4 o la 3 que todavía no está llena y está al final porque tiene más energía. Y en el caso de que tienes que desaparear en la 4 no se podría porque en el subnivel s no hay orbitales 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 13/11/17

    Hola Celia,

    Gracias por el aporte,

    un saludo!

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  • Antón Méndez Novoicon

    Antón Méndez Novo
    el 27/5/17

    Hola David.

    Cual es la razón de que en el minuto 11:39, para el Mn lo haces por el 3D5 y no por el 4S2, a que se debe?

    Se hace con los incompletos?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 29/5/17

    Hola Antón,

    No, se hace con los últimos en llenar según el diagrama de llenado de orbitales. Si te fijas, los 3d5 se llenan después que los 4s2, luego estos serán los electrones en estudiarse.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Andrea11ndricon

    Andrea11ndr
    el 28/3/17

    En mi libro hay dos o tres ejercicios que hablan de estados de oxidación más estables y cuenta que para hallarlos hay que tener en cuenta los electrones que ha de perder un elemento para quedarse con la última capa llena y el último orbital lleno o semilleno pero en el solucionario me dice que para el cloro (Z=17) uno de los estados sería +1 porque se quedaría el orbital semilleno, sin embargo sería 3p4 y no 3p3. ¿Por qué es así? Gracias de antemano. 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    En el caso de Cl+, lo que sucede es que en la última capa tenemos 3s2 3p4, y estos electrones se ordenan de modo que los dos electrones de los orbitales s pasan a los p, quedando simplemente 3p6. con lo que tenemos el nivel 3s vacío y el 3p totalmente lleno, con lo que es relativamente estable.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Noeicon

    Noe
    el 28/3/17
    flag

    ¿Podrías resolverlo?

    Sabiendo dos elementos que están en el mismo periodo: X tiene valencia 5 y Z tiene valencia 7, di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) X tiene mayor energía de ionizacion 

    b) Z tiene mayor afinidad electrónica 

    c) Z tiene mayor radio atómico 

    d) Al formar el enlace Z-X los electrones tienden hacia X

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    Davidicon

    David
    el 7/4/17

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

    Pero se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Danielicon

    Daniel
    el 6/3/17
    flag

    En el texto pone 5f, me pide hallar el conjunto de electrones de orbitales se llena en ultimo termino en el elemento Uranio, en el caso del Germanio pone 4p

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    El último término del uranio es el 5f, ya que el 6d1 que tiene ocupado es únicamente por términos de estabilidad. Le correspondería realmente ser un 5f4, sin embargo los electrones se reordenan, dando lugar a la forma más estable, que implica 3 electrones desapareados en los orbitales 5f, y uno en los orbitales 6d.

    Las configuraciones electrónicas de los lantánidos y actínidos son bastante complejas, generalmente puedes considerar que los últimos niveles en llenarse son los 4f y 5f.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Danielicon

    Daniel
    el 6/3/17

    ¿Cuál es el ns qué debo tomar en cuenta, para el Uranio del último electrón? Tengo 5f3 o 6d1

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    Davidicon

    David
    el 6/3/17

    6d1

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  • Elenaicon

    Elena
    el 17/12/16

    El número de spin, s, indica el sentido de giro del electrón sobre sí mismo pero, ¿indica también el sentido de giro del electrón en el orbital o no? ¿Cómo sabemos el sentido de giro del electrón en el orbital? Gracias.

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    Davidicon

    David
    el 20/12/16

    El número cuántico spin magnético indica el sentido de rotación del electrón alrededor de su propio eje

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  • maria izquierdo tomasicon

    maria izquierdo tomas
    el 8/11/16

    ¿Por qué en el Mn no coges la n mayor, osea el 4s2 en vez del 3d5? Muchas gracias.


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    Davidicon

    David
    el 8/11/16

    Porque se elije siempre el ultimo orbital. Te sugiero además el siguiente vídeo.

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  • Andres Hugueticon

    Andres Huguet
    el 8/11/16
    flag

    hola, quería que me apoyen acerca con este problema: cuantos niveles llenos, sub niveles llenos y electrones desapareados tiene,respectivamente, un átomo con 19 electrones en su estado basal?


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    Davidicon

    David
    el 8/11/16

    Haz la configuración electrónica y me cuentas ¿ok?
    En el foro de química.

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  • Víctor Lópezicon

    Víctor López
    el 6/11/16

    Buenas, quería plantearle una duda: Mi profesor de Química nos ha dicho que solo debemos usar el diagrama de Moeller si nos sirve de apoyo, pero que no es recomendable, y no sé exactamente por qué. ¿Podría aclarármelo? Gracias.

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    Pepe Pascual Candelicon

    Pepe Pascual Candel
    el 6/11/16

    A veces como ocurre en la columna del cromo, algunos electrones cambian deorbital para alcanzar una configuración más estable como subnivel semilleno, octeto o subnivel lleno. Supongo que será por eso, aunque no me tomes muy en serio, sólo estoy especulando jejeje

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  • Samuel Dieguez Emilio 4Eicon

    Samuel Dieguez Emilio 4E
    el 6/10/16

    Como se los orbitales de un elemento (Por ejemplo que la plata vale  5s1 4d10) hay que saberlo de memoria o hay un truco?


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  • Isabel Sánchezicon

    Isabel Sánchez
    el 4/10/16

    Hola, probablemente me equivoque pero en el manganeso el numero cuántico principal (n) no debería ser 4? Es que tengo entendido que el número cuántico principal es el mayor de toda la configuración electrónica y no el del orbital más alto (s<p<d<f)....

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    Davidicon

    David
    el 6/10/16

    No. Los números cuánticos se calculan a partir del ultimo orbital.. A excepción de algunas ANOMALIAS (como la plata) que explico en el siguiente vídeo..

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  • isidro elbalicon

    isidro elbal
    el 3/10/16

    en la plata por qué no es n=4?es porque se toma el 5s1 como el último orbital ocupado en vez del 4 d10

    un saludo y gracias 


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    Davidicon

    David
    el 3/10/16

    Te sugiero el siguiente vídeo de esta lección.. 

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  • Marioicon

    Mario
    el 9/5/16

    Hola David, no entendí eso que esta al lado de los elementos, lo que esta entre paréntesis rectos..

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  • antonioicon

    antonio
    el 19/4/16

    porque en el manganeso coges el 3d5 y no el 4s2?

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    Davidicon

    David
    el 20/4/16

    Porque es el ultimo subinvel energético en intentar completarse... Aunque hay anomalias, que explico en el siguiente vídeo...

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  • Claritaicon

    Clarita
    el 9/3/16

    Una pregunta: Si solo te dan Z, ¿cómo hayas el elemento?

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    Davidicon

    David
    el 10/3/16

    Tendrás que saberte la tabla periodica...

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  • Estudiante 101icon

    Estudiante 101
    el 4/1/16

    Hola David, una pregunta en el ejemplo de la plata en vez de 5s1 4d9 como tienes puesto no sería 5s1 4d10, como pones en el vídeo de antiserruchos?

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    Davidicon

    David
    el 5/1/16

    Lo aclaro en la descripción del video...

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  • Adrià Sanmartínicon

    Adrià Sanmartín
    el 21/11/15

    Buenas David,
    En la configuración electrónica del Nd, no tendría que ser 6s2 4f4 ? ( Tu has puesto 6s2 5d1 4f3, pregunto desde la ignorancia solo que me extraña que sea así. )

    Saludos profe ;)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 21/11/15

    Cierto, y por cuestión de estabilidad en el caso de la plata sería 5s1 4d10.

    en el caso del Nd se pasa de ocupar el 6s2 al 4f4. Los orbitales d se comienzan a llenar una vez que se completan los f ;)

    Un saludo!

    Vlad

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  • Amante de la cienciaicon

    Amante de la ciencia
    el 5/11/15

    Hola David, la configuración electronica de la plata no es una anomalía y no sería [Kr]4d1045s1 ??
    Gracias de antemano

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    Davidicon

    David
    el 6/11/15

    Sí. Lo aclaro en la descripción del video. GRACIAS!

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  • Toni icon

    Toni
    el 15/10/15
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    Y por ejemplo en el magnesio es 3s2 y el 1s2 el2s2 y el 2p2 que pintan hay?

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    Davidicon

    David
    el 19/10/15

    ¿¿??

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  • susanaicon

    susana
    el 18/6/15

    ya lo habrás contestado pero no lo entiendo, pq con Ag utilizas 5s y con Mn 3d5 y no 4s2????

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  • Omaricon

    Omar
    el 1/5/15
    flag

    Hola profe , con respecto a esto, tengo una duda, el caso es que estoy calculando para hallar dónde se sitúa el Co (Cobalto) si su Nº atómico es 27 para el periodo y el grupo, en cuanto hice el enlace electrónico del Diagrama de Moeller el de la pizarra que estaba puesto, siguiendo los pasos del diagrama me da:
    1s^2, 2s^2 , 2p^6, 3s^2 3p^6 , 3 d^9 (claro del 3d^10, me sobra 1) , pero no sé qué fallo he cometido para que no me de exacto, aquí esta la ficha.

    Gracias...

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    Davidicon

    David
    el 4/5/15

    Despues del 3P6 va el 4S2.....

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  • Eicon

    E
    el 2/4/15

    Hola :)



    Hay algo que no entiendo, en el vídeo dices que n es el período pero por qué cuando haces lo de el número cuántico del manganeso te fijas en 3D5?.



    No acabo de entender, o sea, tengo la configuración electrónica de cualquier elemento y qué tengo que mirar para saber n?





    Y ya que estoy, qué hubiese pasado si hubiese tenido que colocar en períodos & grupos por ejemplo Cl- & Rb+

    Gracias :3

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    Davidicon

    David
    el 5/4/15

    Porque debes hacerlo con el orbital de mayor energía... Lo explico en el resto de vídeos de este tema... BESOS!! ;-)

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  • marioicon

    mario
    el 18/3/15
    flagflag

    Ya se que hay que coger el valor de n con mas energía pero si no me se la tabla como saber cuando tengo que calcularla o solo miro la configuración de la capa valencia

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    Davidicon

    David
    el 19/3/15

    Repasa la descripcion del video... Espero te ayude...

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  • marioicon

    mario
    el 18/3/15
    flag

    Porfavor necesito urgente cconfiguración electrónica del platino
    Después de hacerla me sale el final 5d y arriba 8 electrones al intentar ver su colocación en la tabla no me coincide el periodo

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    Davidicon

    David
    el 19/3/15

    Lo hiciste bien , es 5D8....
    P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química....

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  • JBalvinicon

    JBalvin
    el 18/3/15
    flag

    No entiendo dises que elegiremos el orbital de mayor energia para hacer los números cuánticos pero si es asi lo que no entiendo es entonces porque haces los números cuánticos de la plata con el 5s1 en vez del 4d10, si los números cuánticos hay que hacerlo con el orbital que tenga mayor energía entonces no entiendo porque el orbital 5s1 tiene mas energía que el 4d10, si en este video

    https://www.youtube.com/watch?v=XpKiNJv4yIg&list=PLOa7j0qx0jgO33Z87bRD4TvJpAUGp8FMF&index=6

    en el minuto 3:53 dices que un orbital 4d10 tiene mas energía que uno .

    Saludos!

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    Davidicon

    David
    el 19/3/15

    Repasa la descripcion del video...

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  • JBalvinicon

    JBalvin
    el 15/3/15
    flag

    este es el video se me olvidó poner el link
    https://www.youtube.com/watch?v=XpKiNJv4yIg&list=PLOa7j0qx0jgO33Z87bRD4TvJpAUGp8FMF&index=6

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  • JBalvinicon

    JBalvin
    el 15/3/15
    flag

    Pero si es asi lo que no entiendo es entonces porque haces los números cuánticos de la plata con el 5s1 en vez del 4d10, si los números cuánticos hay que hacerlo con el orbital que tenga mayor energía entonces no entiendo porque el orbital 5s1 tiene mas energía que el 4d10, si en este video en el minuto 3:53 dices que un orbital 4d10 tiene mas energía que uno 5s1

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  • JBalvinicon

    JBalvin
    el 14/3/15
    flag

    No entiendo porque cuando haces los números cuánticos del Mn los haces con el 3d5 en vez de el 4s2, si el 4s2 es el de mayor numero cuántico principal así como lo hiciste con el Mg,S y Ag

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  • JBalvinicon

    JBalvin
    el 14/3/15
    flag

    No entiendo porque cuando haces los números cuánticos del Mn los haces con el 3d5 en vez de el 4s2, si el 4s2 es el de mayor numero cuántico principal así como lo hiciste con el Mg,S y Ag

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  • JBalvinicon

    JBalvin
    el 14/3/15
    flag

    No entiendo porque cuando haces los números cuánticos del Mn los haces con el 3d5 en vez de el 4s2, si el 4s2 es el de mayor numero cuántico principal así como lo hiciste con el Mg,S y Ag

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    Davidicon

    David
    el 15/3/15

    Echale un vistazo a la respuesta que dí a Teresa en este mismo foro... Un abrazo!

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  • Teresaicon

    Teresa
    el 15/2/15

    Por qué en Mn no se coge el 4 como número cuántico que es el mayor como has estado diciendo y has cogido el 3.
    Aunque cogiendo el 3 te indica en que período se encuentra.

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 16/2/15

    No elegiremos siempre el orbital con un mayor número cuantico principal posible, sino el de mayor energía. Lo explico en el video de ANOMALIAS, el siguiente a este...... BESOS!

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  • rocio romeroicon

    rocio romero
    el 11/12/14

    no entiendo... el numero cuantico( N) del Mn porque es 3 no tendria que ser 4 ?

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