HOLA, ME GUSTARIA SABER SI LA GASOLINA O EL HIELO SON  UNA MEZCLA HETEROGENEA O HOMOGENEAS  Y PORQUE? GRACIAS

Hola! si alguien me puede ayudar con este problema por favor! dice

Tu maestra de química te pidió hacer una solución que congelara a -1.5 y tu compañero disolvió 4.5 gramos de MgCl2 en 50 gr de Agua. ¿Cuánta agua le tienes que agregar para reparar el error? 

no entiendo cómo hacerle, me parece que hay que utilizar varias fórmulas..

Hola, Buen dia!

Tengo dudas con este ejercicio, nose como arrancarlo

 a) Dada la siguiente ecuación FeS (s) + H2SO4 (ac) FeSO4 (ac)+ H2S (g) Si se colocan 70 g de una muestra del sólido de 85 % de pureza y 0,5 moles de ácido, calcule los moles de gas formados si el rendimiento es del 90%. Datos: AFe=56; AO=16; AH=1; AS=32; AZn=65 b) ¿Qué tipo de reacción química se propone en el item a)? Justificar  

Por favor, espero me puedan ayudar!

¿Alguien me puede ayudar en estos dos ejercicios? No sé cómo plantearlos.

1. Para que podamos beber agua potable todos los días, el agua es tratada en la potabilizadora con una sustancia química: el hipoclorito de sodio, NaClO, que actúa como desinfectante. Esta sustancia se obtiene por disolución de cloro elemental en una disolución acuosa de hidróxido de sodio. Como resultado se forma hipoclorito de sodio, cloruro de sodio y agua.

a) Calcula el volumen de gas cloro, en condiciones normales, que reacciona con 10L de una disolución de hidróxido de sodio 4 mol/L.

b) ¿Qué cantidad se formará de NaClO?

c) Si queremos obtener 149g de NaClO, ¿qué volumen se necesita de disolución NaOH 4 mol/L?

2. El hipoclorito de sodio se añade a las piscinas como desinfectante: para prevenir la presencia de bacterias y algas. Los socorristas saben que no debe mezclarse ácido clorhídrico con hipoclorito de sodio, porque se libera un gas tóxico, el cloro, junto a cloruro de sodio y agua.

a) Escribe la ecuación ajustada.

b) ¿Qué volumen de disolución de NaClO de concentracción 100g/L reaccionaría con 250 mL de HCl 4 mol/L?

c) ¿Qué volumen de gas cloro se liberaría en condiciones normales?

Gracias.

Buenas, por favor necesito ayuda con una pregunta que me está volviendo loco. Es sobre balanceo por oxido reducción, tengo el siguiente caso KClO3 + Na2SnO2 KCl + Na2SnO3; sé como asignarle los valores de oxidación, sé como balancear la ecuación por tanteo al final, mi pregunta es (y en ningún video logro responderla) luego de que saco las dos semi reacciones y agrego los electrones para equiparar, cuál de las dos semireacciones debo multiplicar: me explico, en algunos videos piden que multiplique el número de electrones obtenidos en la semi reacción 1, por los valores en la semi reacción dos y viceverza, pero en otro simplemente multiplican en una semi reacción (cualquiera de las dos) por un número hasta equiparar el número de electrones en la otra y así poder cancelarlos, entiendo las dos maneras, pero realizando ejercicios veo que en algunos me da el resultado y en otros no, cuando reviso me doy cuenta de que en algunos ejercicios lo realizan multiplicando las dos y en otros sólo una; entonces cómo los diferencio, por favor, es urgente, tengo examen en un par de horas y no logro despejar esa duda. Para finalizar el ejercicio, no el que puse sino el que vendrá en el examen, se debe dar la respuesta en gramos, cuantos gramos salen de un compuesto a otro. Espero que alguien logre ver esta pregunta a tiempo, gracias.

en un recipiente tenemos 3,2 g de oxigeno que ejercen una presion de 500mm Hg. sin que varien la temperatura y el volumen, añadimos al mismo recipiente 4,2 g de gas hidrogeno. cual sera el valor de la presion ahora?

no se como hacerlo.podrían ayudarme???

Hola no se que como hacer este ejercicio, a ver si me podéis ayudar.

En un matraz cerrado de exactamente 0,5 de capacidad, introducimos 1,225 g de acetona, calentamos el recipiente a 100 grados centígrados, con lo que desplazamos todo el aire del interior del recipiente y parte de la acetona introducida. Despues de realizar esta operación, pesamos nuevamente el matriz, y encontramos que existe una masa de acetona residual de 0,925. Si sabemos que la presion a la que se realiza la experiencia es de 742 mm Hg , calcula la masa molecular de la acetona.

Gracias un saludooo🙋

Dejo este enunciado por si alguien me lo puede resorver.

descomposición del pentaóxido de dinitrógeno ocurre según la siguiente reacción:
N2O5(g)--> 2 NO2(g) + ½ O2(g)
Para esta reacción se conocen los siguientes datos de magnitudes termodinámicas:
Entalpías estándar, a 25 ºC (kJmol-1): N2O5 14,0; NO2 33,87
Entropías estándar, a 25 ºC (JK-1mol-1): N2O5 355,9; NO2 240,6; O2 205,0

1. Calcular la variación de energía libre de la reacción. ¿Es espontánea la descomposición?
2. Calcular el valor de la constante de equilibrio Kp a dicha temperatura.
3. Representar el perfil de reacción para este proceso.
4. Si el proceso inverso (formación de N2O5) necesita una energía de 15 kJ para iniciarse la reacción, ¿cuál es la energía mínima requerida para que se produzca la reacción de descomposición del N2O5?
4. Calcular las concentraciones en el equilibrio si se introducen 1,00 moles de N2O5 en un recipiente de 2 L, y se calienta a 50 ºC hasta alcanzar el equilibrio.

5. Indicar el efecto que producirá sobre el equilibrio los siguientes procesos:
a. Aumento de la temperatura.
b. Adición de 1,00 mol de O2.
c. Adición de 1,00 mol de He a presión constante.
d. Adición de un catalizador.
e. Realizar el proceso en un recipiente cuya capacidad sea la mitad.

Dejo el enunciado. En el espectro Raman de rotación del HCl gaseoso se observaron, en el lado de las frecuencias menores que la línea excitatriz, las líneas cuya separación respecto a la excitatriz, expresada en cm-1, 101,1; 142,7; 187,5 y 229,4. a) Calcular qué tránsitos han originado dichas líneas y la distancia internuclear de la molécula. Viene como dato las masas moleculares, el número de Avogadro y la velocidad de la luz. Gracias

Dejo el enunciado de un problema de desprendimiento de disoluciones:

Si mezclas 200ml de agua oxigenada de 80 volúmenes con 300ml de agua oxigenada de 20 volúmenes, calcula el número de volúmenes final de la mezcla y la cantidad obtenida de la misma.

Me de la solución que es 500 ml y 44 volúmenes pero no se como hacer el proceso.