Tienen una electronegatividad similar, cierto, pero el nitrógeno es un átomo mucho más pequeño, lo que quiere decir que sus electrones están más cerca del núcleo lo que generará un momento dipolar mayor en la molécula (es decir, la separación de densidades de carga será mayor, y gracias a ésto se puede formar el enlace de hidrógeno).

Gracias, ya entendí como el cloro es un atomo mas grande, sus electrones estan mas alejados del nucleo.

Podrias subir el enunciado porfa porque creo que los datos son escasos, teniendo solo la cantidad de soluto y mL de solvente.

Saludos

Hola Laura, como no especifica que sal es, las cuentas no se van a complicar mucho. El tanto por ciento en masa serán los gramos de soluto dividido entre los gramos de disolvente y multiplicado por cien → 3/250 x 100 = 1,2% masa-masa. En gramos/L lo único que tenemos que hacer es convertir esa masa de agua, cuya densidad es 1g/ml, en volumen, luego 250g equivalen a 250ml, que pasado a litros son 0,25L de agua, y el resultado sería 3g/0,25L = 12g/L.

Saludos.

Es falso. Un mol en condiciones normales de presion y temperatura ocupa un volumen de 22,4 litros. Ese numero sale de la formula P.V=n.R.T...

Hola Emerson, si se formaron 178,427g al reaccionar 3,5 moles de Al (que es el reactivo limitante), los 146,4886g se habrán formado a partir de x (una regla de tres) obteniendo un valor de 2,873 moles. Ahora la diferencia entre moles, 3,5 - 2,873 = 0,6265 son los moles de O₂ que no han reaccionado.

Saludos.

mmmmm Vale, Gracias!

Hola Joship, para el ejercicio 30 solo tienes que calcular los moles equivalentes a 8 litros de CO (g) en condiciones normales, pues el ejercicio no dice lo contrario, de manera que si 1 mol de gas en c.n. equivalen a 22,4L; 8L equivaldrán a x= 0,357moles. Si 1 mol de CO (g) reacciona con 1/2 mol de O₂ (g), entonces 0,357 reaccionarán con la mitad de moles de oxígeno, o sea, 0,178 moles. Esos moles traducidos a volumen no es más que hacer el paso inverso al primero que hicimos al empezar el ejercicio, obteniendo 4L de O₂. Si nos dicen que un 20% del aire es O₂ , qué volumen de aire necesito para que en el haya 4L de oxígeno? Pues dividimos 4/20%, o sea, 4/0,2 = 20L de aire. (Respuesta E)

En cuanto al 40. si no recuerdo mal los dioles tienen mayor punto de ebullición debido a la mayor posibilidad de formar enlaces puente de hidrógeno; además, los alcanos con más ramificaciones tienen un p.eb. mayor debido a que ocupan un área mayor que los arcanos lineales (a grandes rasgos). Respuesta E.

Saludos.

Lo siento Daniel pero no podemos ayudaros con dudas de olimpiadas quimicas, sobre todo si solo dejáis enunciados.. Por otro lado, empezar no es dificil si has visto los vídeos de ESTEQUIOMETRIA y el primero de GASES IDEALES o DISOLUCIONES.... Por ejemplo, M=n/v.... 5 mol/l = n / 0,4 litros....n=5. 0,4 = 2 moles de HCl...
Por otro lado, con los datos finales... P.V=n.R.T... 2,8 . 10 = n. 0082,  298, de donde podrás obtener los moles finales gaseosos (la suma de los moles de PH3 y de Cl2O)...
Como el rendimiento es del 90%, esos moles obtenidos son los reales, pero teoricamente deberían ser n. 100/90...
Espero que esto te de pistas para empezar... Un abrazo.

Ya me habían ayudado haha xd pero gracias 

Lo siento pero tu duda no corresponde con QUIMICA preuniversitaria. Se da en la universidad y solo en carreras relacionadas con BIOLOGIA, MEDICINA, etc.. Espero entiendas que unicoos por ahora se queda enn bachiller. Un abrazo!

Bien, vamos a proceder planteando dos casos, en primer lugar el caso del que se parte y utilizamos la ecuación para los gases ideales, PV=nRT

Caso 1. 

(I) P₁V₁=n₁RT₁        Sabemos que P₁=2atm, n₁=2mol, T₁=52ºC y R es la constante universal.

Caso 2

Como nos dicen que el volumen es el mismo, V₂=V₁, como es el mismo gas, el numero de moles no cambia, con lo que n₂=n₁ por tanto, la ecuacón 2 queda de la siguiente manera

(2) P₂V₁=n₁RT₂        Sabemos que P₂=0.5atm, solo queda saber la temperatura

Dividimos ambas ecuaciones:

( P₁V₁)/(P₂V₁)=(n₁RT₁)/(n₁RT₂)

Y eliminamos cosillas que nos aparecen en el numerador y el denominador, resultando 

P₁/P₂=T₁/T_2,      reescribimos y T_2, =P₂T₁/P_1, sustituimos por los valores que tenemos y: T₂ =0.5atm * 52ºC / 2atm= 12ºC

Ánimo!

Hola Sonia, te recomiendo que veas el siguiente vídeo: e

Después de verlo y entenderlo no creo que tengas problema para resolver tu misma el ejercicio, aun así, cualquier duda que tengas nos la comentas.

Saludos.

Buenos dias Joaquin, tal como comentas el catión Sodio se une mediante enlace iónico al anión clorato, a su vez, los oxígenos y el cloro están unidos mediante enlaces covalentes debido a su electronegatividad similar.

Es lo mismo un enlace dativo y un enlace ionico? 

No exactamente, en el enlace iónico una especie da un electrón para que otro lo reciba, por ejemplo, en el cloruro de sodio, NaCl, el sodio pasa a ión Na⁺ porque ha perdido un electrón, consiguiendo así cumplir la regla del octeto, mientras que el cloro recibe ese electrón, pasando a ser un ión cargado negativamente, Cl^- completando también su octeto.
El enlace dativo (enlace covalente dativo) es como dice el nombre un enlace covalente en el que lo electrones se comparten, esa es la clave, no se dan y reciben, si no que se comparten. El que sea dativo lo que significa es que de las dos especies que participan solo una es la que aporta electrones a esa compartición.

Estimado José Miguel, juraría que eso es lo que dije.

Lo siento Dr Q, seguramente no lo leí bien, retiro el comentario entonces.

Saludos.