En toda reacción la suma de las masas de lo productos es igual a la suma de la masa de los reactivos, por tanto, sólo debes sumarlas las dos primeras dando 8.020 y le restas lo que sobró de cloro 3.300 y te da como resultado 4.72 que es la masa del cloruro de potasio. Ley de Lavoisier o ley de la conservación de la masa : la suma de la masa de todo los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Hola Belén. Razones puede haber varias, como por ejemplo:
1. Mal ajuste de los utensilios de laboratorio y posible escape de gas (me ocurrió en unas prácticas jeje).
2. Porque los gases no se comportan como los ideales, luego hay una variación entre la fórmula y la experiencia.
3. Porque el rendimiento de la reacción no haya sido del 100% debido a impurezas en los productos.
Espero que te sirvan de referencia. Saludos!

Para resolver el ejercicio escribimos la ecuación y la ajustamos. Después de esto con la ecuación general de los gases: PV=nRT hallamos la cantidad de moles, que son 0.083. A continuación, mediante factores de conversión y con ayuda de la ecuación ajustada, llegamos a la masa de CO2 que se obtiene. En tu ejercicio has despejado al contrario la ecuación de los gases y ten en cuenta las unidades de la constante, si es 0,082 atm*l/K*mol tendrás que tener el resto de datos en esas unidades para poder despejar, de lo contrario no podrás hacerlo.

¡Madre mía! ¡Menudo fallo más tonto! ¡Muchísimas gracias Belén!

Lo primero será expresar cada molecula (para lo cual debes saber formulación inorganica y formular el dicomato potasico, dioxido de carbono, sulfato de potasio....).
Te sugiero... Formulación inorgánica
Despues, en tu caso, ajustar en medio acido.. Te dejo un video.. Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron

P.D. Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Hola Paulina, te lo mando resuelto, cualquier duda me preguntas.
Saludos.

Has de ver cada sal cuantos iones da, la primera dos positivos y tres negativos 5
La segunda tres positivos y dos negativos 5
La tercera tres positivos y uno negativo 4 por dos moles 8!
La cuarta uno positivo y uno negativo 2 por tres moles 6
La C

Es A, si 5 moles de oxígeno "queman" 2 moles de cloroeteno, 10 quemarán el doble 4, el resto del cloroeteno, que está en exceso, se queda sin reaccionar.

El que el metal M sea alcalino térreo, columna IIA de la tabla periódica es decir divalente y que se descarte la formación de CO, hace que la ecuación correcta sea la A
El CO no se forma pues no es resultado de H2CO3 -> H2O + CO2

Sí podemos Soyangel11

Muchas graciaaas!!!

Te sugiero estos vídeos... Constante de equilibrio
Para el amonicaco Kb=1,8.10^(-5)... Si planteas equilibrio podrás hallar las concentraciones molares de equilibrio...
Nos cuentas ¿ok?