En tu caso, la reaccion fundamental de formacion del benceno 6C(g) + 6H(g) => C6H6 (g).. Obten la entalpia de la reacción como ΔHr = ΔHfº (C6H6) - 6 ΔHfº (C) - 6 ΔHfº (H)...
Como en este primer vídeo... Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp

Despues echale un vistazo a este otro.. ¿Has visto este video?... Entalpia de enlace
El benceno está formado por 6 enlaces aromáticos C-C y 6 enlaces C-H.... Esos son tus enlaces formados. No hay enlaces rotos en los reactivos (son C e H)...
Por tanto ΔHr= 6.ΔHº(C-C)ar - 6ΔHº(H-C)... Podrás despejar ΔHº(C-C)ar.. .Espero te ayude...

Vale David. Sí, es realmente simple y entiendo el proceso una vez que ves el segundo vídeo que me recomiendas. Gracias por ello. Lo vi en bachiller en su momento y no lo recordaba jaja. Y actualmente andé bastante pillado con el resto de cuatrimestrales y Química la tengo que estudiar ahora en versión express.

Por cierto, aprovecho para darte las gracias tanto por él como por el resto de vídeos de la página, realmente a mí y aun montón de chavales nos ayudaste bastante con nuestra ciencia del instituto. Bueno, y lo sigues haciendo por lo que veo. No te las di en su momento y lo siento.

Respecto a este ejercicio, simplemente un detalle que no me cuadra y no entendí. Tenía asumido que la entalpía de formación de los elementos puros era 0. Algo de hecho bastante obvio si partimos que la entalpía estándar de formación es la cantidad de energía expulsada o absorbida para formar un mol de compuesto, y el Hidrógeno y Carbono son elementos, no son compuestos. ¿Por qué aquí sí he de tenerlos en cuenta? ¿Cuándo tendría que hacerlo y cuando no?

De nuevo gracias anticipadas por tu respuesta, un saludo.

Para finalizar David necesito preguntarte otra cosa. Gracias por tu paciencia jj.

En el segundo vídeo que me recomendaste, hay una momento en el que insistes en que debemos saber orgánica para resolver este tipo de problemas, pues no es lo mismo si en la variación de entalpía de enlace de la que hablamos, estamos tratando con un enlace único, doble, triple...

Bien, pues yo exactamente no sé como meter esta variación a la formula que me comentaste. En ΔHr=Σ(nºΔHf,enlacesrotos)-Σ(nºΔHf,enlacesformados), ¿donde varía si estamos hablando de un enlace simple o uno triple? Si me dan que en el N2, la ΔHfº=249,4Kj/mol, tengo dos enlaces triples de nitrógeno, pero a la hora de calcular la entalpía, meteré en los enlaces rotos 1 mol por 249,4Kj/mol. Si no me dicen que el enlace del N2 es triple, y yo no lo sé, tampoco me va afectar, ¿no?

O sea por ejemplo, en este ejercicio:

"La entalpía estándar de combustión del propeno, CH2=CH-CH3 (g), es ΔHcº = -2058 kJ/mol, y la del ciclopropano, (CH2)3 (g), es ΔHcº = -2091 kJ/mol. Calcular razonadamente la entalpía estándar de reacción para la reacción de isomerización (CH2)3 (g) → CH2=CH-CH3 (g)",

Aquí tengo C3H6 → CH2=CH-CH3. Razonadamente puedo sacar ΔHr=Σ(nºΔHf,enlacesrotos)-Σ(nºΔHf,enlacesformados)=(1x(-2091kJ/mol))-(1x(-2058 kJ/mol)), y ya tengo la entalpía estándar de la reacción, se rompen los enlaces entre el carbono y el hidrógeno que tengo en los reactivos expulsando 2091 Kj , y se forman los enlaces CH2=CH y CH-CH3, o sea CH2=CH-CH3, donde ya me indican que para que se forme necesita expulsar 2058 Kj.

¿En que me afecta dentro de lo que debo hacer yo en el problema el que por ejemplo el enlace entre el CH2 y el CH sea doble?

Insisto lo siento si soy demasiado pesado e insisto también, gracias por tu respuesta.

Lo siento, copié mal la formula, es variación de entalpía de enlaces rotos y formados, no variación de entalpía de formación. :S

Todos los elementos del grupo i-A tienen un electron de valencia. a excepción del hidrogeno, todos ellos siempre quieren perder ese electron.
Todos los elementos del grupo VI-A tienen 6 electrones de valencia y quieren ganar dos electrones para ser estables...
No formaran enlaces covalentes entre sí, sino iónicos. A no ser que fuera el hidrogeno.... Y su estructura sería X2 Y...
Por ejemplo, el Li2O, Na2O, K2O, Na2S, Na2Se...

gracias profe estoy estudiando y es interesante estos temas aunque es lo basico de la quimica!

No, siempre diatomicos en cualquier reaccion si están "solos"... Sería 2ClO -> Cl2 + O2... Y el incremento de moles sería 0... no entiendo porqué te ponen ClO----Cl+O

Hola Paula, pues la duda no está muy clara... elementos con solo tres electrones de valencia (contando elementos en estado fundamental) sería el grupo 13, el de los boroideos= boro(B), aluminio(Al), galio(Ga), indio(In); (el talio(Tl) lo pongo entre paréntesis porque a veces también actúa con valencia 1). Luego tenemos algún metal de transición como el Itrio(Y).
En definitiva, la configuración de sus capas más externas es ns^2 np^1 .
Te paso el enlace del video: Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU , cuando lo veas, si sigues con dudas nos cuentas.
Saludos!

En esa reacción tienes que parte del Fe(II) pasa a Fe(III) en una oxidación
y que el SO3 (2-) pasa a S(2-) en una reducción. Siendo estas dos las semirreacciones

Si sigues teniendo dudas no te cortes en preguntar!

acepto tu propuesta y sigo preguntando

he ajustado las semireacciones asi :

6e + SO3(-2) + 3H2O----------- S(-2) + 6 OH (-)

6 Fe (+2)--------------------------- 6Fe (+3) + 6e

Sumando me queda y relacionando con la inicial me queda :

6 Fe(OH)2 + SO3 (-2) +3 H2O ------ 6 Fe (OH)3 + FeS + 6 OH-

Esta bien hasta aquí??
Gracias

v=0,09 mol/(l.s)= -Δ[N2]/Δt =-(1/3).Δ[H2]/Δt = (1/2). Δ[NH3]/Δt
v=0,09 mol/(l.s)= - v(N2) =-(1/3)v(H2) = (1/2).v(NH3)

Por tanto... v(N2)=-0,09 mol/(l.s)
v(H2)=-0,27 mol/(l.s)
v(NH3)=0,18 mol/(l.s)

Ese ejercicio tal y como lo planteas sucumbe a lo que te ha dicho David, dando unos resultados diferentes a los que siguieres tú.

Sin embargo, (quizás) esté mal planteado o lo hayas leído mal y esa velocidad que te dan es realmente la velocidad de desaparición de hidrógeno.
Si fuera así, los resultados serían los que sugieres.
si v(H2) = 0.09mol/(L·s) por pura estequiometría v(N2) = 0.03mol/(L·s) y v(NH3) = 0.06mol/(L·s)

Obtuviste mal la entalpia.... Sería AH=3.(-286) + 6.(-393) - 49.... Revisa este vídeo... Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp

Echales un vistazo... Transformacion Isobarica 01 Nos cuentas ¿ok?

Ahí lo llevas




Aclaraciones.

Los moles de XI3 son iguales a los de XCl3 porque tienen los mismos coeficientes estequiométricos (2 y 2).

Nº moles = Gramos * Masa Molecular (Moles/gramos)

Pongo 1/( 380,7 + x) porque en el caso del XI3, la masa molecular es igual a 3 veces la masa molecular del I [126,9 * 3] + la masa del elemento X [x]. Por la misma razón sale el 1/(106,35 + x) del segundo término.

Espero que lo entiendas y te haya ayudado. Saludos

Hola Daniel lo pude resolver pero no llegue a esos resultados puede q halla sido un error de imprenta responde aqui si es q sacas los resultados ,bueno pero de todos modos a mi no me salio exacto sino aproximado . Saludoss desde Bolivia espero haberte ayudado en algo