Hola Pablo! Te dejo el enlace del video de estequimetría, verás que te sale solo el problema: Estequiometria 01
Saludos!

Pablo te lo envío hecho muy detalladamente y paso a paso. pregunta lo que no entiendas.
Un Saludo.

Se emplean debido a que son materiales refractarios, es decir, muy resistentes a la temperatura y con bajos coeficientes de dilatación térmica (se dilatan poco con el calor).

El motivo de esta fragilidad se debe a que un impacto en el compuesto (sufrido por una caída por ejemplo) puede hacer que se desplacen las capas iónicas enfrentando así iones de cargas iguales, debido a la fuerte repulsión se produce una fragmentación.

El óxido de calcio (Ca2+O2–) tendrá una energía reticular del orden de cuatro veces mayor que el yoduro de ce- sio (Cs+ I–). Eso hace que sea mucho más difícil disolver el óxido de calcio que el yoduro de cesio. (El término de los radios iónicos también hace que la energía reticular del óxido de calcio sea mayor que la del yoduro de cesio, pero su influencia es mucho menor).
Hay que absorber toda la información jejeje :)
Saludos!

Leire, estoy por mandarte mi libro de química general de primero de Química XD!!! Hoy justo pasaba apuntes de este tema.
El punto de fusión lo podemos deducir según unas directrices llamadas "reglas de Fajans", pero en este caso se trata de una de las contraposiciones de estas reglas.
Los halogenuros alcalinos: al poseer los alcalinos un poder polarizan muy bajo debido a su pequeña carga y volumen, predomina el efecto de que los puntos de fusión disminuyen a medida que aumenta el volumen catiónico (en lugar de aumentar como sería de esperar según las reglas de Fajans).
Saludos!

quíen es FAJANS :P

Kasimir Fajans, químico y físico polaco, gran investigador! :P

Hola Leire! El motivo es debido a las fuerzas intermoleculares en el agua. El oxígeno al ser el más electronegativo de su grupo, existirán enlaces de hidrógeno, lo que restarán libertad a las moléculas H2O, manteniéndolas más juntitas entre sí y confiriéndole el estado líquido, cosa que no ocurre en el sulfuro de hidrógeno.

Para complementar un poco por si no es suficiente lo que te explico, el oxígeno, al poseer una gran electronegatividad crea un dipolo en la molécula, positivo en la parte los H. Cada átomo de H se verá atraído por fuerzas electrostáticas hacia la parte negativa del dipolo (el oxígeno), y así queda conformado un mar de moléculas unido por esas fuerzas intermoleculares llamadas "enlace de hidrógeno".
Para el H2S, simplemente su electronegatividad no es suficiente para crear esos dipolos con la misma consistencia que los de H2O, y por ello, en las mismas condiciones, se encuentra en estado gaseoso, sus moléculas tienen más libertad al no estar influidas por dichas fuerzas intermoleculares.
Espero no haber sido un tostón jeje!
Saludos!

es qué .. bufffff :D

Enlace covalente, puede ser Cl2 .Enlace covalente Atómico, grafito o diamante.

Pero...del atoomico podria decirme otro ejemplo con una formula( un elemento como Cl2)? Es que en el examen me lo ponen asi por favor

Del atómico serían por ejemplo el carburo de silicio, CSi, y el diamante sería C4.

Elemento? El Cl2 es una molécula diatómica, o sea un compuesto... El elemento es el cloro, Cl, ojo con esas cosas que los profes no quieren confusiones así :P

Uy, perdon...siempre tengo fallos de esos tontos que tengo que tener cuidado...!! Ultima cosa como diferencio si es molecular o atómica ( ambos son enlaces covalentes) por ejemplo CCl4 y el diamante (C4)? Cual de ellos tiene mayor punto de temperatura de ebullición y cual es menor? eso es lo que no consigo saber

Pues verás, reconoces como covalente molecular al CCl4 porque la única forma que tiene de mantenerse lo más cerquita de sus moléculas vecinas es mediante fuerzas de London, ya que la molécula en sí es apolar.
El diamante, C4 sabes que es un sólido atómico porque dicho átomo de carbono tiene un número intermedio de electrones para compartir, en concreto cuatro, y son demasiados para compartirlos de manera que se une a cuatro carbonos, y así sucesivamente, formando una macro red cristalina con su estructura propia, un auténtico océano de carbonos unidos jeje.
El mayor punto de ebullición (por cierto, muy elevado) le pertenece en este caso al diamante, por ser sólido atómico es una de las características físico-químicas principales; y el menor, y por cierto, bastante bajo, es para el tetracloruro de carbono, y es así precisamente porque las fuerzas de London son de las más flojitas de las intermoleculares, por lo que con poca energía que se le transmita desaparecen.
Espero que te sirva la parrafada, un saludo! :)

Siiii muchisimas gracias!!!

¡Sí, es lo mismo! :)

Hola Cami! Te dejo el enlace de un vídeo que te va a ayudar mucho a que resuelvas el ejercicio: Estequiometria 01
Esper que te sirva, cualquier duda comenta a ver :P

Hola Jessica, el ejercicio es más bien de unidades, puesto que te dan una densidad (que es la del sistema internacional) 790kg/m³, lo mejor es pasar a unidades de g/cm³ mediante factores de conversión y así queda contestada la primera cuestión. Para la segunda, habrá que calcular la masa molecular del alcohol para aplicar la fórmula de moles=masa/masa molecular. Y para el tercero, únicamente hay que multiplicar esos moles por el número de avogadro, que nos dice que 1 mol contiene 6,022x10^23 partículas elementales, en este caso moléculas.
Saludos!

Ohh muuchas gracias ;) es que yo vi kg/m3 y directamente lo hice pero sin factor de conversion. Muchas gracias ;)

Aquí te lo dejo :)

miiiiiiiiiillones de graacias :*)

miiiiiiiiiillones de graacias :*)