Yo diría que si pero la forma correcta es por factores de conversión no por reglas de tres(aunque a mi por factores de conversión tampoco me sale)

A mi profe le da igual mientras que esté bien pero intentaré trabajar con factores de conversión. Gracias Pablo

Buenas Patri,

Me temo que esta mal pero te lo voy a intentar explicar ! No se si has visto ya la Molaridad que es ( moles de soluto / Litros de disolución) pero es lo que te están pidiendo aquí . Has empezado bien , te lo pongo en factores de conversión ¿Vale? ;)

370 g de Ca(OH)2 x 1 mol Ca(OH)2 / 74 g de Ca(OH)2 = 5 moles de Ca(OH)2 Claramente esto es fácil y se puede hacer como tu has hecho con regla de tres pero te recomiendo que practiques con factores ya que más adelante te serán más útiles.

Ahora ya tenemos lo necesario para calcular la molaridad que te he dicho antes --> 5 moles Ca( OH ) 2 / 20 L de disolución = 0.25 M o 0.25 mol / L

Te recomiendo que veas videos de molaridad QUIMICA Disoluciones 01 Suerte! ;)

PD : Pablo no digas si esta bien una cosa antes de hacerla ! ;)

Gracias Adrià por el procedimiento, está mucho más claro y por el vídeo :)

Hibridación

Los tengo pendientes, te prometo me pondré las pilas, aunque no puedo prometerte para cuando.
Un abrazo!

Dado que todos tienen la misma configuración electronica (el mismo numero de electrones), la energia necesaria para arrancarles un electron dependerá minimamente del radio atomico y de la masa del nucleo... A menor radio atomico o a mayor masa del nucleo, mayor es la energia necesaria para arrancarles un electron. Por esa razón, el Na+ que es el de mayor radio y mayor masa nuclear, presentará un potencial de ionización mayor.
Lo que hiciste es correcto..

Las propiedades del agua liquida son las mismas aunque la temperatura cambie de 10ºC a 20ªC... Por ejemplo...

Echale un vistazo... QUIMICA Equilibrio quimico y PH
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Para que no digas, si el PH=12, el POH=2 = -log[OH-].... [OH-]=10^(-2)=0,01 mol/litro
Y ahora, es un ejercicio de disoluciones estandar... Si supones un litro de disolucion, tendrás 0,01 moles de NAOH, que podrás pasar a gramos. Y ya podrás obtener el %m/v... Espero te sirva...

Hibridación

Los tengo pendientes, te prometo me pondré las pilas, aunque no puedo prometerte para cuando.
Un abrazo!

Pb(s) + PbO2(s) ----> 2Pb(2+) + 2H2O....
Pb(s) + PbO2(s) + 4H(+) ----> 2Pb(2+) + 2H2O....

Y no podría seguir porque da algo sin sentido, no habría trasnferencia electronica...... O el enunciado que tienes es incorrecto o no lo copiaste bien....

Buenas Álvaro,



Primero escribimos la reacción- > HCl + H2O --> H3ClO. En este caso ya esta igualada.



Yo he calculado la riqueza a partir de los moles a ver que te parece:



Empezamos de la disolución dada ( 5 mL ) y vamos utlizando densidad (1.18g/mL) -> Riqueza ( 37% ) -> Masa molecular del HCl para así obtener los moles.



5mL dio × 1.18g dio⁄ 1mL dio × 37gHCl⁄100g dio × 1mol HCl⁄36.6 g HCl = 0.06 moles de HCl



Ahora vamos a calcular los moles del agua que esta en el matraz de 500 mL



500mL H2O × 1g H2O/1 mL H2O × 1mol H2O/18 g H2O = 27.7 moles H2O



Ya teniendo los dos moles hacemos el porcentaje : 0.06moles HCl / 27.7 moles H2O = 0.21% de HCl en esta disolución.



Espero que te haya ayudado, y suerte ;)

H3ClO? dónde viste eso?

Buenas,

Te respondo con la demostración de por que es cierta esa afirmación. ¿Vale ;) ? Si lo sigues sin entender pregúntamelo otra vez y te lo explico.

Bien como sabes las masas moleculares del CO2 ( 44 ) y O2 ( 32 ) son diferentes, ya esto nos tiene que dar una pista. Como son gases vamos a utlizar la equación de los gases ideales, pero con la Masa molecular y la d, P · M = d · R · T si no lo sabes P = a presión , M = Masa molecular d = Densidad R = Constante de los gases y T = a Temperatura.

Sustituimos para después hallar la d del CO2 (Pondremos que la P = 1 y la T = 300 K ) --> 1 × 44 = d × 0 ,082 × 300 -- > d = 1.78 g / mL densidad del CO2

Sustituimos para después hallar la d del O2 (Pondremos que la P = 1 y la T = 300 K ) --> 1 × 32= d × 0 ,082 × 300 -- > d = 1.3 g / mL densidad del O2

Por si no lo has deducido - > Si en dos gases diferentes la condiciones de presión y temperatura son las mismas, el que tenga mayor masa molecular será el que también tenga más densidad.

Espero que te haya ayudado ;)