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tomas el 12/11/15
Mas que excelente la pagina, mi duda era con este problema.
calcular el volumen que ocupa el nitrógeno producido a 25,0 °c y 1,00 atm.
llege a esto pero como no me dan los moles me quedo: 1.V=n. 0.082. 298K y nose como seguir
saludos.
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Francisco Gutiérrez Mora el 12/11/15
Un mol de cualquier gas en C.N. ocupa 22,4 litros.

P·V=n·R·T→n=P·V/R·T=(1·22,4)/0,082·298=0,9166 moles.

Un saludo
tomas el 12/11/15
la respuesta del problema es 0.125 L :s
Francisco Gutiérrez Mora el 12/11/15
Perdona Tomás, no he leído bien el enunciado, he leído la segunda parte de tu pregunta y he entendido que no podías calcular el nº de moles, pero consideraba que al estar en condiciones normales el volumen era de 22,4 litros. ¿Por qué no pones el enunciado original?. Lo siento. Un Saludo.
tomas el 12/11/15
No hay problema gracias por responder, acá esta.
David el 18/11/15
Imposible hacerlo a no ser que lo que expresemos como resultado sea el volumen que ocupa UN MOL...
EL RESULTADO SERÍA 24,436 LITROS /MOL
Agustín el 12/11/15
Estoy estudiando RADIACTIVIDAD y tengo que hacer 3 ejercicios:
"Se deben resolver los siguientes ejercicios:
a. Completa las siguientes ecuaciones que representan reacciones nucleares:
i. 194Os -1e + ………
ii. 238Pu ……… + a
iii. 186Re ……… + g
iv. 249Es + -1e ………
v. 88Nb ……… + 1e"
Mis resultados fueron:
i=Re
ii=U
iii=Re
iv=Cf
v=Mo
No estoy 100% seguro de que eso esté bien, pero lo que no puedo terminar porque no sé lo que hay que hacer es lo siguiente:
"Formula las ecuaciones correspondientes a cada uno de los procesos nucleares siguientes, explicando en cada caso por qué ocurre la emisión y qué sucede en el núcleo:
i. Emisión β por el 35S
ii. Emisión α por el 226Ra
iii. Captura electrónica por el 7Be
iv. Emisión β por el 66Cu"
"Completa las siguientes expresiones y escribe para cada una de ellas la correspondiente ecuación balanceada:
i. 14N (α, ……) 17O
ii. 9Be (p, α) ......
iii. 43Ca (α, ......) 46Sc
iv. 59Co (n, α) ……"
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David el 12/11/15
Lo que hiciste está bien , pero te escribo la solucion bastante más detallada (me habría ahorrado mucho trabajo, pero dado que tyrabajaste duro nome ha importado currar un poco más de lo habitual ;-)) Cuando ponga dos numeros entre parentesis, el primero se refiere al numero masico A y el segundo al numero atomico Z ....
Os (194, 76) + e (0,-1) -> X(194, 75).. por tanto X es el Renio (Re)...
No sé que quieres expresar con "a" y "g"...
Es(249,99) + e(0,-1) -> X(249,98).. X es el Californio (Cf)
Nb (88,41) --> X(88,42) + e(0,-1)... X es el molibedno (Mo)

Te vendría genial este link... https://tuylaquimica.files.wordpress.com/2011/03/las-emisiones-radiactivas-pueden-ser-del-tipo-alfa.pdf

i. Emisión β por el 35S... S(35,16) -> β(0,-1) + X(35,17) .... el elemento X será el Cloro (Cl)
ii Emisión α por el 226Ra..... Ra (226,88) -> α(4,2) + X(226-4, 88-2)= α(4,2) + X(222, 86).... el elemento X será el Radon (Rn)
iii. Captura electrónica por el 7Be.... Be(7,4) + e(0,-1) = X(7,3).... el elemento X será el Litio (Li)
iv. Emisión β por el 66Cu.... Cu(66,29) -> β(0,-1) + X(66,29+1) =β(0,-1) + X(66,30).... el elemento X será el Zinc (Zn)

En el fondo se trata de sumar y restar y saberse los diferentes tipos de reacciones (si se obitene una particula β(0,-1), α(4,2), si reacciona con un electron e(0,-1) o un protón p(1,1)..... Espero te sirva para terminarlo...
Agustín el 12/11/15
UPS... Con "a" y "g" me refería a "α" y "γ" .

Excelente. Entonces la tercer parte me quedó así:
i. N ( 14, 7) (α, p) O ( 17, 8)
N ( 14, 7) + He ( 4, 2) - > O ( 17, 8) + H ( 1, 1)
ii. Be ( 9, 4) ( p, α) Li ( 6, 3)
Be ( 9, 4) + H ( 1, 1) - > Li ( 6, 3) + He ( 4, 2)
iii. Ca ( 43, 20) ( α, p) Sc ( 46, 21)
Ca ( 43, 20) + He ( 4, 2) - > Sc ( 46, 21) + H ( 1, 1)
iv. Co ( 59, 27) ( n, α) Mn ( 56, 25)
Co ( 59, 27) + n ( 1, 0) - > Mn ( 56, 25) + He ( 4, 2)

Lo hice bien?

Lo que no entiendo es cómo hacer lo de "explicar en cada caso por qué ocurre la emisión y qué sucede en el núcleo"

P. D. : Muchas gracias. No esperaba una respuesta tan rápida ni tampoco que me iba a responder el mismísimo David :)
David el 18/11/15
:-) Bien!!!
ramón el 12/11/15
Hola David...gracias por la respuesta. Intentaré aun así dar algún dato más. Es una reacción redox desacoplada que ocurre en celdas electroquímicas pero ello no tiene mucha impirtancia. Si un compuesto como el acetate se mineraliza, se degrada totalmente, se genera co2 y h20. En el caso del C12H18N2O se generará N2, protones y electrones, agua y CO2. El acetate sería:

C2O2H3- + 2H2O+ 8 electrones -------> 2CO2 + 7 protones (reacción de oxidación) y 2O2 + 8 protones + 8 electrones -------> 4H2O (reacción de reducción)

En el caso del C12H18N2O he estado mirando el video del ajuste ión electron y quería empezar por ahí pero tengo problemas para saber la Valencia con la que actúan.

C12H18N2O + H2O+ electrones------>CO2 + protones +N2 (reacción de oxidación)
O2 + protones + electrones -------> H2O (reacción de reducción)
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David el 12/11/15
OK, ahora mejor... Aunque no puedo ayudarte mucho...
El oxigeno, a no ser que sea un peroxido, siempre con -2...
Tanto en el C2O2H3(-), como en el H2O, el hidrogeno actua con valencia +1...
La valencia del N2, CO2, H2O, O2 es 0, por ser moléculas que no pueden disociarse en sus iones.
La valencia del carbono, suele ser -4, pero el problema es que tu reacción no es una reacción REDOX estandar (como las de los videos), sino una reacción orgánica de oxidación para la cual se exigen muchos más conocimientos, que para serte sincero, ni siquiera domino... Por si te ayuda a orientarte, auqí encontrarás todos los tipos... https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_redox_org%C3%A1nica

Siento no poder decirte más, pero llega un punto en el que sabéis más química que yo... Un abrazo!

Juan Pablo el 12/11/15
Hola unicoos
por favor ayuda para realizar este ejercicio, con tal solo saber los pasos que debo realizar para llegar a la solución me basta.
Un gas desconocido contiene 57.22 % de cloro, 19.51% de carbono y 22, 76% de Nitrógeno. Si 1.2712 g de este gas a 22oC ocupan un volumen de 500 cm3 y ejercen una presión de 101.3 Kpa, calcular la fórmula molecular del gas
GRACIAS
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Hugo el 11/11/15
Que alguien me ayude, por favor. Gracias.

Basado en la siguiente ecuación termoquímica:

C3H8 (g) + 5O2 (g) --------> 3CO2 (g) + 4H2O(g) AH = -2044kJ

Calcula los gramos de C3H8 (g) que debe ser quemado para que se desprenda 255kJ de energía térmica.
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David el 12/11/15
Si por cada mol de C3H8 (12.3+8.1=36+8=44 gramos) se desprenden 2044 KJ, para obtener 255 KJ necesitarás........
Es una regla de 3...
Hugo el 11/11/15
¿Alguien me podría ayudar con este problema? gracias.

Para la reacción: C2H5OH(l) + O2 (g) → CH3COOH(l) + H2O(l), a) calcula el calor de la reacción y b) calcular el calor que se producirá al quemar 14l de C2H5OH medido en condiciones estándar (1at y 25ºC).

I) C2H5OH(l) + 3O2 (g) ------> 2CO2(g) + 3H2O(l) AH = -1366.9kJ

II) CH3COOH(l) + 2O2 (g) -------> 2CO2(g) + 2H2O(l) AH = -869.9kJ
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Hugo el 12/11/15
He resuelto el tema de la ley de Hess, pero cuando intento resolver el segundo apartado (el b) me rayo, porque el problema no me da una densidad y no entiendo qué tengo que hacer. ¿Tengo la ley de Hess bien hecha?

C2H5OH (l) + O2 (g) -----> CH3COOH (l) + H2O (l)

Deduzco las dos reacciones a partir de las que me proporciona el problema y obtengo:

C2H5OH (l) + 3O2 (g) -------> 2CO2 (g) + 3H2O (l) AH: - 1366,9 KJ
2CO2 (g) + 2H2O (l) -------> CH3COOH (l) + 2O2 (g) AH: 869,9 KJ

Entonces, eliminando, llego a la primera reacción:

C2H5OH (l) + O2 (g) -------> CH3COOH (l) + H2O (l)

AHr = - 1366,9 + 869,9 = - 497 KJ
Alumna el 11/11/15
Como reuelvo esto ? Se tiene una solución de Ba(NO3)2 5,22 %m/V. Calcular la concentración molar de iones nitrato en dicha solución
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David el 12/11/15
Si supones un litro de disolucion, tendrás 5,22 gramos de Ba(NO3).. A partir de ahí, podrás hallar la molaridad del Ba(NO3)2...
La del NO3(-) será el doble pues Ba(NO3)2 = Ba(2+) + 2NO3(-).... ¿mejor?
valentina paulina el 11/11/15
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
- ¿ como balanceo esta reacción por el método de tanteo ?
-¿como puedo calcular cuanto pesa un mol de cada una de las especies intervinientes en la reacción?
-si contáramos con 200g de bicarbonato de calcio y agua y dióxido de carbono en exceso ,
¿que cantidad de bicarbonato de calcio se formaría?
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David el 12/11/15
Probando numeros, tantenado, como su propio nombre indica...
En tu caso....... YA ESTA AJUSTADA.....

A partir de ahí, te sugiero este video... QUIMICA Estequiometria 01
Nos cuentas ¿ok?
Sara el 11/11/15
Hola ! He hecho el ejercico siguiente y me da de soluciones. a) 162g b)16.5M pero no estoy segura alguien lo podría hacer y decirme gracias!
1 SE PEPRARA UNA DISOLUCION DISOLVIENDO CON AGUA 5cc DE H2S04 DEL 90% DE RIQUEZA EN PESO Y DENSIDAD 1.8g/cc. Calcula:
a) La cantidad, en g, de acido puro que contiene la disolucion.
b) La molaridad de la disolucion
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Sara el 12/11/15
Gracias David me ha servido no entendía una cosa y ya la tengo aclarada!