Hola, tengo otra duda. El enunciado dice:
Formar una pila con los electrodos siguientes: estaño y plata, ambos en una disolución de sulfato (SnSO4) y (Ag2SO4). Hacer el esquema de la pila.
a) Cuál es el electrodo positivo? Qué reacción ocurre?
c) Se necesita un puente salino? Cuál es su función? Cuál pondrías?
e) Escribe la reacción general
Gracias por la ayuda, no entiendo nada en química :)
Para empezar la plata jamás puede estar en estado de oxidación +2, si vas a una tabla de potenciales estándar de reducción puesto que la reducción de la plata tiene un potencial positivo será espontáneo, vamos que la plata se reduce y el estaño se oxida. Teniendo en cuenta eso y sabiendo que en el cátodo de una pila ocurre la reducción, la barra de plata con su respectiva disolución de Ag2SO4 será el cátodo, polo positivo, la reacción que ocurre será Ag+(aq) +1e- --> Ag(s). Puente salino siempre es necesario para cerrar el circuito que forman los electrodos y las celdas y consiste en algo que conduzca la electricidad y que conecte las dos disoluciones, aqui se utiliza un tubo con disolución concentrada de alguna sal como NaCl o KCl. La reacción general seria
(Ag+ +1e- ----> Ag) ·2 Reducción
Sn ----> Sn2+ 2e- Oxidación
Sn(s) + 2Ag+(aq) -----> Sn2+(aq) + 2Ag(s) Reacción general
