El proceso que te voy a indicar es el que yo sigo y el cual recomiendo, pero pregúntale a tu profesor/a si le gusta así para evitar malentendidos. Comencemos:

Te indica que Fe2SO4 se produce por la reacción entre el hierro y el ácido sulfúrico. Para esto tienes que saber formular, de manera que lo único que tienes que hacer es escribir como reactivos el hierro y el ác. sulfúrico y el Fe2SO4 como producto, tal que así:

Fe + H2SO4 -----> Fe2SO4 + H (el hidrógeno se desprende del SO4 para que éste enlace con el hierro)

Ajustamos:

2Fe +H2SO4 -----> Fe2SO4 + 2H

Con esto terminamos el primer apartado.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

El apartado b es más complicado, pero el procedimiento a seguir es muy sencillo si tienes claro el concepto de mol:

Lo primero que tenemos que conocer es la proporción estequiométrica, que viene a ser la proporción en la que, según la fórmula, están los reactivos. Para ello dividimos los moles del que más tenga por los moles del que menos. En este caso 2/1= 2 moles de hierro /mol de H2SO4.

Ahora que conocemos la proporción estequiométrica, vamos a calcularlos moles REALES de cada uno de los reactivos. Para ello calcularemos primero sus masas atómicas/moleculares.

MFe = 55'84u
MH2SO4 = 2•1 + 32 + 16•4 = 98u

Ahora que conocemos las masas atómicas/moleculares, es hora de calcular los moles de cada uno, para ello recurrimos a la fórmula de n= m/M, donde n son los moles, m la masa y M la masa atómica/molecular.

n del hierro = 5g/55'8 = 0'09 moles de hierro.
n del ác. sulfúrico = (30'0 ml • 0'30 • 1'22) / 98 = 0'11 moles de ácido sulfúrico.

Como sabemos los moles que realmente reaccionan en este caso, ahora podremos calcular la proporción real que hay entre ellos del mismo modo que calculamos la estequiométrica: 0'11 / 0'09 = 1'22 moles de ácido sulfúrico / mol de hierro.

Si restamos la proporción estequiométrica a la proporción real sabremos los moles en exceso del ácido sulfúrico (el cual ya hemos visto que está en exceso con el hierro) : 2'00 - 1'22 = 0'78 moles de ácido sulfúrico en exceso. De esta forma deducimos que el reactivo limitante es el hierro, ya que en cuanto este se termina, la reacción concluye al entrar en equilibrio, por lo que el ácido sulfúrico es el reactivo en exceso.

Para calcular la masa del reactivo en exceso que ha sobrado, hacemos lo siguiente:

98 (M del ác sulfúrico) • 0'78 (moles de ác. sulfúrico en exceso) • 0'09 (moles de hierro que reaccionan)
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- = 18'79 ml de ácido sulfúrico en exceso.
0'30 (del 30% de riqueza en peso del ácido) • 1'22 (su densidad)


El apartado c es el más sencillo de todos. Para calcularlo recurrimos a la más que conocida fórmula de PV=nRT. Despejamos el volumen de tal manera que:

V= (nRT)/P

Sustituímos en la fórmula:

1 mol de H (porque hay 2 moles de H por cada 2 moles de hierro, que es el limitante: 2/2=1) •0'082 • 323 K (273 +50ºC) • 0'855 (intuyo que pone un 85'5% de rendimiento, pero no lo puedo leer bien a esa distancia)
V= ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- = 7'5 ml de H
3 atm




PD: Espero que te haya servido de algo. De cualquier forma, consúltalo con tu profesor no sólo para saber si le gusta así sino también para saber si está bien. Soy humano y me confundo como todos, y es posible que haya hecho algo mal. Él te sabrá decir el qué, de ser el caso :)

2H2 + O2 = 2H2O ....
Por pura estequiometria, a partir de los 0,10 gramos de O2, obten los gramos de H2O...
Y después, gases ideales, P.V=n.R.T... Estequiometría Gases ideales

Asocia siempre la palabra relación a división: km/h, m/s, N/Kg... etc. Yo dividiría el mayor de ellos (el del Dióxido de nitrógeno) entre cada uno de los otros para conocer la relación entre ese recipiente y los otros dos. Después dividiría el del dióxido de carbono entre el del dióxido de azufre para conocer la relación entre estos dos. Si me he explicado mal, comenta y trataré de ponértelo con más claridad xD.

Gracias por la explicación. Me ha ayudado mucho.

Al final he cogido el compuesto que se encuentra en menor cantidad (dióxido de azufre) y lo he dividido por el dióxido de carbono y el dióxido de nitrógeno. Así he encontrado cuántos moles del compuesto más pequeño equivalen a los moles de dióxido de carbono y de dióxido de nitrógeno.

¡Perfecto!

Echale un vistazo al ultimo apartado de este ejercicio y nos cuentas ¿ok? QUIMICA Disoluciones 01

El Mahan es un libro, en mi opinión, excelente :)

:-)

Echale un vistazo... QUIMICA Presion Osmotica PROPIEDADES COLIGATIVAS Ley de Van't Hoff

Pues verás, una reacción de combustión implica que haya O2(oxígeno) para que se produzca, después deberás ajustar la reacción de manera que te quedará así:
C2H2 + 5/2 O2 →2CO2 + H2O(esta es la reacción ajustada estequiométricamente). Ahora sabes que la reacción necesita 5/2 moles de O2 para que se produzca la combustión de un mol de C2H2. Lo que te importa del aire para esta reacción únicamente es el oxígeno, así que calcula el volumen que ocupan 5/2 moles de O2 en las condiciones que te dan mediante la ecuación PV=nRT. Sustituimos (17º=273k+17=290K; y 735mmHg= 735/760=0,967atm) → 0,967·V=(5/2)·0,082·290, de aquí despejamos V y nos da 61,48L de O2 necesarios para la reacción. Si el aire contiene un 20% de O2, qué volumen de aire contendrá 61,48L de O2,pues hacemos la inversa del porcentaje y nos da 307,4Litros de aire serán consumidos en la reacción.
Si eso es todo lo que te pregunta, esto es todo, espero haberte ayudado. Saludos!

¿¿??

Hola! Sí, lo son. De hecho David grabó unos vídeos nombrando las nuevas normas de formulación y nomenclatura IUPAC 2005 que entraron en vigor este año, por lo menos el la PAU. Saludos!
Formulación inorgánica