Era una ecuación compleja, la verdad. Pero se podía sacar.
Sólo tienes que despejar en todas las ecuaciones todo lo que puedas con el valor que tú le has dado a una de las incógnitas.
Y luego ir sustituyendo cada vez que en una ecuación aparecen muchas incógnitas otras ecuaciones que tengas despejadas para que se conviertan en la misma incógnita y las puedas sumar o restar. Existen otros métodos mas sencillos para ajustar ecuaciones tan largas, como el método de ión electrón que se da en 2º de Bachillerato.
Espero no haberme equivocado en las operaciones. Pero el procedimiento es correcto.
Espero haberte ayudado :)

Hola Rosa! Entre la bureta y la pipeta, la precisión es mayor para la bureta, puesto que aunque suelen estar graduadas de la misma forma (tanto pipetas como buretas las puedes encontrar graduadas hasta de 0.05 mL en 0.05 mL), la bureta se maneja con una llave giratoria de teflón, mientras que la pipeta suele manejarse con una pera de goma, o un aspirador, de uso directamente manual, y por tanto, más impreciso que regular con una llave.

Hola Rosa! Lo que va a ocurrir es que los electrones externos de los metales o sus iones (en las sales) al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Así en el bario se distingue una llama verde pálido, en el sodio amarilla, el calcio amarrilla-anaranjada, en el litio una llama color carmín y en el potasio una de color malva.
Espero que te sirva, saludos!

Quizas, algun experimento que involucren varios de los conceptos tratados en clase. en Youtube hay varios y bastante divertidos!!!.. por ejemplo, de realizar indicadores caseros para identificar ambas especies, entre otros...

El apantallamiento o efecto pantalla es la disminución de la acción del núcleo sobre el electrón debido a la existencia de otros electrones en el átomo. Crece con el número de capas. Sobre cada electrón actúa una parte de la carga nuclear llamada “carga nuclear efectiva”. En general, el mayor efecto de apantallamiento lo ejercen los electrones más internos, siendo menor el efecto que ejercen los ubicados en el último nivel.
Para cuantificar el apantallamiento se utilizan las reglas de Slater, nos proporcionan valores numéricos para el concepto de carga nuclear efectiva.
En cualquier átomo, cada electrón experimenta una carga nuclear menor, debido al efecto pantalla de los otros electrones. Y para cada electrón, las reglas de Slater proporcionan un valor para la constante de apantallamiento, conocida como S que relacionan las cargas nucleares efectiva y real, según

Z*= Z - S

Los electrones son ordenados en grupos manteniendo juntos los orbitales s y p con el mismo número cuántico principal, y sigue con el orden orbital de la tabla periódica (no se tienen en cuenta las irregularidades):

[1s] [2s,2p] [3s,3p] [3d] [4s,4p] [4d] [4f] [5s, 5p] [5d]

Cada grupo tiene una constante de apantallamiento diferente, que depende del número y del tipo de electrones de los grupos que le preceden.

La constante de apantallamiento para cada grupo es la suma de las siguientes contribuciones:
1. Una cantidad de 0.35 por cada otro electrón del mismo grupo, excepto para el grupo [1s], donde el otro electrón contribuye sólo con 0.30.
2. Si el grupo es del tipo s o p , una cantidad de 0.85 por cada electrón con número cuántico principal una unidad menor, y una cantidad 1.00 por cada electrón con un número cuántico principal aún menor.
3. Si el grupo es del tipo [d] o [f], suma una cantidad 1.00 por cada electrón con un número cuántico principal igual o menor.

Por ejemplo , si quieres calcular la carga nuclear eficaz Z* del electrón 4s2
sería S=1x 0,35 +0,85 x 14 +1 x10 =22,25
Como corresponde a un Z=26
Z*=Z-S=26-22.25=3,75

Representando el ácido láctico como ácido mono prótico AH, en el equilibrio tendremos A- +H+
Ka=[A-] [H+]/[AH]
[H+]=Antilog(-pH)=antilog (-2.44)=3,6 .10^-3=x

Ka=x^2/(c-x)=(3,6 .10^-3)^2/(0,1-3,6 .10^-3)=1,36.10^-4 M

Hola Juanjo! El óxido de manganeso (III) o trióxido de dimanganeso, Mn2O3, es un óxido iónico (enlace iónico) que forma cristales verdes y es inoloro.
Saludos!

Muchas gracias
Saludos

El número de orbitales viene dado por el 2º número cuántico llamado "l", que va desde 0 hasta n-1.
Así para n=1 , l=0 , es el llamado orbital s ........1s

para n=2, l puede tomar los valores 0 y 1, l=0 se le llama orbital s ..........2s
l=1 se le llama orbital p.........2p

para n=3, l puede tomar los valores 0 ,1 y 2, l=0 se le llama orbital s ......3s
l=1 se le llama orbital p.....3p
l=2se le llama orbital d......3d

Hola, Jerónimo, tengo entendido que "l" es la forma del orbital, si es s=0, p=1, d=2 y f=3.
Gracias

Hola Juanjo, está bien que te lo sepas de esa manera, pero como lo ha explicado Jerónimo es la teoría, que al fin y al cabo es lo que nos tenemos que aprender. Por ello cito lo que el bien ha escrito: l=desde 0 hasta n-1, donde n es el número cuántico principal.
También te recomiendo que veas los video sobre el tema, te paso los enlaces, saludos!
Configuracion electrónica

Gracias a los 2

Siempre en un problema de estequiometria tienes que ajustar la reacción independientemente de lo que te pregunten.
Con respecto a tu duda , el dato con el que tienes que trabajar son los 23,86 g de sulfato , calcular los gramos de Cu necesarios para producir esos 23,86 g de sulfato , y al final ver el porcentaje.
Imaginate que al hacer la operación te sale 7 g de Cu, la riqueza sería 7 .100/10= 70%