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Malena el 3/9/15
Hola :) Tengo una duda con un ejercicio teórico; alguien me puede ayudar??:

"El etilenglicol (HOCH2CH2OH), el principal ingrediente de los anticongelantes, tiene un punto de ebullición de 199°C. El alcohol etílico (CH3CH2OH) ebulle a 78°C a presión atmosférica. El éter dimetílico de etilenglicol (CH3OCH2CH2OCH3) tiene un punto normal de ebullición de 83°C, mientras que el etil metil éter (CH3CH2OCH3) tiene un punto normal de ebullición de 11°C

a) Explicar por qué la sustitución de un hidrógeno del oxígeno por CH3 gralmente abate el punto de ebullición.
b) Citar los principales factores que explican la diferencia entre los puntos de ebullición de los 2 éteres.

Parece un trabalenguas! @.@ Alguien me ayuda??
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Jerónimo el 3/9/15
La diferencia entre el punto de ebullición de un alcohol y un éter está fundamentalmente en la formación de puentes de hidrogeno en los primeros debido a su grupo funcional -OH.
Respecto al otro apartado , al aumentar el tamaño de la cadena aumenta el punto de ebullición , también la formación de mayores fuerzas intermoleculares y también influye la geometría ( la mayor simetría del primer éter le da una mayor estabilidad.
Interayuda el 3/9/15
Buenas tardes UNICOOS, espero que estén bien. Tengo ese problema adjunto que resolver y me gustaría saber si alguien puede darme alguna orientación de cómo resolverlo; no quiero que me lo resuelvan, ya que no es el objetivo del foro, solo una pequeña guía. Gracias


Determine el volumen en mL que debe tomarse de una disolución acuosa de AgNO3
0,650 M para preparar por dilución 250,0 mL de AgNO3 0,423 M.
Masas atómicas: M(Ag) = 107,9; M(N) = 14,0; M(O) = 16,0.
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Jerónimo el 3/9/15
Aplica V1 x M1=V2 x M2
Polo el 3/9/15
Buenas alguien podría hacer un vídeo explicando los 4 primeros capítulos del libro de química raymond chang
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David el 3/9/15
Lo siento pero supongo entiendes que no tengo porqué saber cuales son los contenidos de los 4 primeros capítulos de todos los libros del mundo (por muy buenos y famosos que sean) y tampoco debo perder el tiempo investigando, buscando y averiguando cuales son... Si tienes alguna duda concreta, no dudes en decírnoslo. Pero muy muy concreta.. SALU2!
Daniela Cativa el 3/9/15
Necesito ayuda con el ejercicio n•2, Vi los videos pero no se resolverlo! Y si pueden decirme donde encontrar ejercicios se los agradecería mucho.
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Jerónimo el 3/9/15
En medio HCl de pH=3 ,la concentración de aniones Cl- sera 1.10^-3 M .
Este aumento de Cl- hace que el producto iónico sea mayor que la Ks, por lo que precipitará PbCl2
carlos canchon el 3/9/15
necesito saber la constante de RAOULT para
agua a 92 grados celsius
acetona a 56,5 grados celsius
gracias
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David el 3/9/15
Lo siento, pero solo con esos datos no sabría ni por donde empezar...
Te sugiero veas este video QUIMICA Ley de RAOULT - Presion de vapor - PROPIEDADES COLIGATIVAS y luego si quieres nos envies un enunciado exacto y literal y todos los datos extra que puedas aportar... Si lo acompañas de trabajo duro y alguna idea, mejor. Un abrazo!
Patricia Muñoz el 2/9/15
Hola tenéis un vídeo que explique bien ( configuración electrónica a partir de su número atómico y Masico ) gracias
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Patricia Muñoz el 2/9/15
me podeis resolver estas preguntas ¿que partículas forma el átomo?: carga y masa
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David Alexander el 2/9/15
Buenas Patricia! Las partículas que forman un átomo son los electrones con carga positiva, neutrones con carga nula o cero y protones con carga negativa respectivamente. Los protones y neutrones se encuentran situados dentro del núcleo atómico mientras que los electrones se situan en la periferia del núcleo atómico, es decir, en el exterior. Suerte!
José Miguel el 3/9/15
Perfecto David Alexander, solo que al revés, electrón=carga negativa, protón=carga positiva, para que Patricia22 lo tenga en cuenta. Lo que describiste tu es un átomo de antimateria jejejeje. Saludos!
Carmen el 2/9/15
Hola! El C(diamante) forma redes covalentes que se caracteriza por su gran dureza y por su punto de fusión elevados, pero ¿No establece fuerzas intermoleculares? Gracias!
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Jerónimo el 2/9/15
No forma moléculas por lo que no puede formar fuerzas intermoleculares.
miky el 2/9/15
Amigos por favor me podrían decir si hice bien este ejercicio
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Jerónimo el 2/9/15
el problema está correcto con esos datos ,pero no son los datos reales, ya que el Fe no representa el 33% de esa proteina
maria el 1/9/15
me podrían ayudar en este ejercisio no entiendo muy bien, es el ejercicio 1
es urgentee!!
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José Miguel el 1/9/15
Hola María! Vale, lo que te pide básicamente es que pases las unidades que te dan, a unidades del Sistema Internacional (mks)=(minutos, kilómetros, segundos) mediante factores de conversión.
Te paso el enlace de dos vídeos para que resuelvas la duda. Un saludo!
Factores de conversion 01
Factores de conversion 02
maria el 1/9/15
pero yo digo el primer apartado
100cm2; 4000mm2;0,005km2; 15cm3;1400mm3
Jerónimo el 1/9/15
100cm2:10000=0.01 m2
recuerda que las unidades cuadradas van de dos en dos y las cúbicas de tres en tres
José Miguel el 1/9/15
Te paso resultados por si quieres comprobar, disculpa la precariedad, que lo hice rápido jeje.
José Miguel el 1/9/15
Ahí está el resto.