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Foro de Química

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Christian Campoz el 23/7/15
Buenas noches, Por favor ayúdenme con este ejercicio:
El etilenglicol CH2(OH)CH2(OH), es un anticoagulante común para los automóviles. Es soluble en agua y bastante no volátil (punto de ebullición de 197°C). Datos: La masa molar del etilenglicol es de 62.01 g; Kf= 1.86 °C/m; Kb= 0.51 °C/m; los puntos de ebullición y congelación del agua son 100.00 °C y 0.0 °C, respectivamente.
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David el 24/7/15
Se trata de que vayais a clase antes de dejar dudas... Y que aportéis siempre algo más que un enunciado. Tu duda es casi identica a uno de los vídeos que te recomendó José Miguel....
Héctor el 23/7/15
Hola me podrian ayudar con este ejercicio: Calcule la suma de los valores de los coeficientes a y d, para que la siguiente ecuación de óxido-reducción quede balanceada.(Enunciado)
¿Esta correcto el desarrollo? pienso que ese 2 del KNO3 deberia ser un 6, por el resultado "6N^+5" de la suma de las semirreaciones, gracias desde ya.
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David el 24/7/15
Si fuera un 6, la ecuacion no quedaría balanceada...
Si te centras exclusivamente en el nitrogeno, como en los reactivos tienes 6NO2 + 2HNO3, el numero de "N" será 8
En el caso de los productos, como tienes 2KNO3 + 2Cr(NO3)3, tendrás tambien 8... ¿mejor?
Héctor el 24/7/15
Tienes toda la razón David, ¿pero el ejercicio esta mal planteado, verdad? porque en las semirreaciones debería resultar un 2N^+5 en vez de ese "6N^+5" para que al pasar los coeficientes a la ecuación química resulte correcto, o es que me estoy perdiendo alguna regla como que esos nitrógenos no son solo del KNO3 si no tambien que algunos van a parar al Cr(NO3)3 y de esta forma ese 6 resulta un 2? espero haberme expresado bien.
Daniel el 22/7/15
Me ayudan con el punto 2 b)
muchas gracias :D!
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David el 24/7/15
Este ejercicio tiene de todo...
A partir de la pureza, obten los gramos de MnO2 que tienes presentes (haz el 80% de 1,74)
A partir del volumen y la molaridad, halla los moles de HCl... QUIMICA Disoluciones 01
Lo siguiente será ajustar la reaccion por el metodo del ion-electron... Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
El siguiente paso, una vez ajustada será hallar cual de ellos es el reactivo limitante... QUIMICA Reactivo limitante
Y a partir de ahí, estequiometria... Estequiometría

Nos cuentas despues ¿ok? #nosvemosenclase
Daniel el 22/7/15
Hola me podrían dar una mano haciendo un resumen sencillo de método REDOX. Lo sabia pero ahora no me acuerdo algunos detalles.
concretamente quiero saber :
1)Como darme cuenta si es medio básico o ácido. (así a la vista xD)
2) Cuando haces las semi ecuaciones solo siempre dejas al elemento solo, menos si tiene un oxigeno, hay algun otra excepcion.?
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Héctor el 23/7/15
Yo también estoy desarrollando el tema de reacciones y exactamente ese seria el método del ión-electrón
1)Cuando hay sustancias ácidas entre los reactantes considero el medio ácido y si hay sustancias básicas considero el medio básico
2)Básicamente cuando haces las semi-ecuaciones descompones a la sustancia en iones y tratas de trabajar aparte el "ion"(de ahí el nombre del método) que se ve involucrado en la reducción u oxidación pero si esta sustancia no se puede separar en iones como los Óxidos(que llevan oxigeno) transcribes la fórmula nada mas.
Es lo que he entendido, espero te sirva en lo que llega la verdadera ayuda.
GLENN LESLIE el 22/7/15
ayudenme con este ejercicio: se mezclan 200 centimetros cubicos de solucion de HCL AL 10%Y DENSIDAD 1,05gr/ml, con 400centimetros cubicos de solucion de HCL AL 28%Y DENSIDAD 1,14gr/ml .¿cual es el porcentaje en peso de la solucion resultante?
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José Miguel el 22/7/15
Buenas! Habrá que tener en cuenta que 200cm³ a la conversión son 200ml. Averiguamos los gramos de soluto de HCl de ambas soluciones teniendo en cuenta su densidad y el porcentaje de pureza. Así de la primera solución tenemos obtenemos 21gramos de soluto (ya que 200ml con una d = 1,05g/ml tienen una masa de 210 gramos de los cuales el 10% son HCl puro). La segunda solución tendríamos 127,68gramos (ya que 400ml con d = 1,14g/ml tienen una masa de 456gramos de los cuales el 28% son de HCl puro).
Ahora hay que tener en cuenta que el volumen total de la nueva solución es la suma de ambos: 200ml+400ml = 600ml.
Y que el soluto total es la suma de ambos: 21g+127,68g=148,68g
Teniendo en cuenta que la fórmula de %en masa = (gramos de soluto/gramos de disolución)·100
%en masa=(148,68/600)·100=24,78%
Espero haberte ayudado, un saludo!
Orion el 21/7/15
Alguien sabe como se hace este ejercicio? No se como se halla el volumen

C6H12O6(líquido) + 02(gas) → CO2 (gas) + H2O
1) vol de O2 en CN para quemar 200g de C6H12O6
2)Vol(litros) de CO2
3) átomos de C y de O
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José Miguel el 21/7/15
Lo primero que tendrías que hacer sería ajustar la reacción mediante estequiometria. Con esto hallarás cuántos moles de O2 tienen que estar presentes para la combustión de un mol de C6H12O6. Mediante la masa molecular de la anterior molécula, que son 180 gramos, hallas los moles de O2 que harían falta para quemar 200 g, que lo puedes hallar con una simple regla de tres. Después, tener en cuenta el principio que dice que un mol de cualquier gas en condiciones normales (c.n.) ocupa un volumen de 22,4L, así que los moles que te hayan salido de O2 los multiplicas por 22,4 y tendrás la respuesta al apartado 1). El apartado 2) lo hayas directamente una vez hayas ajustado la reacción teniendo en cuenta el principio que he nombrado antes. Y el apartado 3) simplemente hayas los átomos de C y de O según los moles que hayas obtenido de CO2 y cada uno de estos multiplicarlos por el número de Avogadro = 6,022 x 10^23.
Y creo que ya está todo, espero que lo hayas entendido y de esta manera podrás hacer el ejercicio tú mismo. Cualquier duda nos cuentas.
Un saludo :P
Gloria el 21/7/15
https://www.youtube.com/watch?v=eR-TmggjoxA&index=5&list=PLOa7j0qx0jgO33Z87bRD4TvJpAUGp8FMF

En el caso del Mn¿ porque n=3 y no 4?
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E el 22/7/15
Porque siempre coges el orbital con mayor energía
David el 24/7/15
Es posible tambien te venga bien este video... https://www.youtube.com/watch?v=XpKiNJv4yIg&list=PLOa7j0qx0jgO33Z87bRD4TvJpAUGp8FMF&index=6
Joha el 20/7/15
Como resuelvo este ejercicio? Muchas gracias por la ayuda y dedicación!!
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Joha el 20/7/15
Estuve viendo los vídeos, pero no supe hacer este ejercicio porque me pide la temperatura en el equilibrio, si me podrían ayudar, Muchas Gracias!!
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WALTERROMERO el 20/7/15
Hola, me sabran decir si esta bien planteado este ejercicio para averiguar la cantidad de atomos de Hidrogeno en el Benceno.
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David el 20/7/15
Cometiste un pequeño error al multiplicar por 2... Una molecula de benceno contiene 6 atomos de hidrogeno... Por tanto, en vez de por 2, deberías haber multiplicado por 6.... Espero te ayude...