Acceder / Registrarse
keyboard_backspace Todos los foros
Archivo histórico

Foro de Química

logo beUnicoos

Los foros de unicoos se han unificado en beUnicoos. Para dejar preguntas nuevas deberás hacerlo allí, donde además encontrarás el resto de asignaturas y herramientas para ayudarte con tus estudios.

Ir a beUnicoos
Mariela el 7/4/15
Hola , alguien me podria ayudar con este ejercicio de solubilidad
Hallar la solubilidad en g/l de BaF2 y los gramos de NaF que se deben añadir a 100ml de disolucion 0.005M de Ba(NO3)2 para inicar la precipitacion de BaF2. Dato Kps BaF2 =1,7x10-6
thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
David el 8/4/15
Echale un vistazo... Solubilidad
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Mariela el 13/4/15
Ya lo resolvi , Gracias
JBalvin el 7/4/15
Hola, tengo un problema en que me dicen que tengo HCl del 32% en masa y de densidad ρ=1,12g/ml.

Me piden hallar la concentración [HCl] en mol/Litro
thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Belén el 7/4/15
Usando factores de conversión lo resuelves fácilmente:
[mol/l]= (1,12g disolución/1ml)x(1ml/10^-3l)x(32g HCl/100g disolución)x(1mol HCl/35,5g) = 10,1 mol/l
Antonio Grexis el 10/4/15
mira para este tipo de ejercicios podemos " suponer" 1L de disolucion
entonces como d = m/v despejamos la masa de la solucion, nos queda m= dv = (1.12g/ml)(1000ml)= 1120 gramos de solucion

por lo tanto por regla de 3 sacamos los gramos de HCl de la si forma

1120g ------- 100%
x----------- 32%

tenemos que x es la masa de HCl y nos da
358.4 gramos
de ahi sabemos que molaridad es igual a moles de la sustancia sobre litros

y moles es igual a masa sobre peso molecular por lo tanto

moles = 358.4 g/ 36.5 g/mol= 9.96 moles
Molaridad = 9.96 mol / 1L = 9.96 mol/ L

(:
Maria el 7/4/15
Este ejercicio de da Kc=4,8 y me dice que te hacen reaccionar 50 mililitros de ácido propanoico 0,5 M con 100 mililitros de una disolución de etanol 0,25 molar me pide qué calcules la masa presente en el equilibrio del producto orgánico obtenido. El ejercicio está bien hecho pero tengo una duda, cuando sustituyó los valores en Kc el volumen se me va, sin embargo si no se me fuese, qué volumen es el que tendría que poner? La suma del volumen de ambos compuestos? Es decir, 150 ml?
thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
David el 8/4/15
Sí, sería la suma de ambos volumenes pero debe especificarte que LOS VOLUMENES SON ADITIVOS (si ocurre en un examen, debes preguntarle al profe si puedes asumir que lo son).... BESOS!
Maria el 7/4/15
Porque obtenemos en la ecuación global MnCl2?
Como sabemos cuando dos elementos se unen y De que forma? Yo hubiese dejado como productos Cl2+ Mn(^2+) + 2H2O y luego para ajustar añadiría un 2 al Cl2
thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Belén el 7/4/15
Si dejases el manganeso en forma iónica verías que las cargas no estarían ajustadas. Los H+ de los reactivos pertenecen al HCl, de modo que al poner 4HCl necesitas añadir dos Cl más en los productos para que el ajuste de átomos sea correcto, por eso formas MnCl2, porque así ajustas átomos y cargas
miky el 7/4/15
Amigos podrían ayudarme con algunos ejercicios de esta imagen por favor
thumb_up0 voto/s question_answer3 respuesta/s
Cesar el 7/4/15
Miky coloca el que te parezca mas difícil, que tengas dudas o quieras rectificar (como el anterior), y te ayudaremos, ya que son demasiados y el objetivo es que los realices para que notes las fallas en que caes. Exitos
miky el 7/4/15
me puedes ayudar en el 1.13, 114 ,1.15 ,1.16,1.19,1.20,1.21.1.23
David el 8/4/15
¿8 ejercicios? No, lo siento... No se trata de que os hagamos los deberes....
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Echale un vistazo a TODOS los videos de esta leccion... QUIMICA moles de átomos y moléculas
Y a todos los de volumen (!QUE SON DE MATEMATICAS!!).... Área y Volumen de un poliedro
ANIMO!
Alvaro De Leon el 7/4/15
Una pregunta:
En el balanceo de esta ecuación, por el método redox, tomo el NO y el NO2, como compuestos?
Esta es la ecuación:
NO+O2→NO2
Tómese el 2 como sub-indice.

Gracias.
thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Cesar el 7/4/15
Efectivamente Alvaro, pero estabas pensando tomarlos como molécula??¿¿
Alvaro De Leon el 7/4/15
Gracias.
No pensaba tomarlo como elementos, los nitrogenos por separado y los oxígenos igual.
Muchas gracias.
miky el 7/4/15
por favor me podrian ayudar con este ejercicio:
Un terreno mide 800 pies x 800 pies , determina su area en acres^22
thumb_up0 voto/s question_answer3 respuesta/s
Cesar el 7/4/15
En este ejercicio hay que tener presente la conversión entre pie² a acre (medida de área inglesa):

1acre=43560pies²

Operamos para saber el área del terreno:

800*800=640000pies²

Y la pasamos a acres:

1acre=4350pies

Xacres=640000pies

X=14.69acres.

Espero haberte ayudado. Exitos
miky el 7/4/15
me olvide poner es siguiente dato
Un terreno mide 800 pies x 800 pies , determina su area en acres^2 . (1 acre=4047 m^2 )
Cesar el 7/4/15
Miky aunque por ambos métodos de conversión me da la misma respuesta: (pero en tu caso hay que saber de antemano que 1pie²=0.092903m²)
1pie²=0.092903m²
640000pie²=Xm²
X=59457.92m²
Entonces:
1 acre=4047m²
Xacres=59457.92m²
X=14.69acres
Restrepo el 6/4/15
La verdad es que unicoos me ha ayudado muchísmo esta semana, y tenía la intención de dejarme química para septiembre,pero al ver ahora las explicaciones que da David me han hecho cambiar de opinión.Me siento sastisfecho de aprender algo la verdad jajajaj
thumb_up1 voto/s question_answer2 respuesta/s
David el 8/4/15
:-) No sabes como me alegro... #nosvemosenclase
Restrepo el 13/2/16
David no podrías subir algún vídeo de termoquimica, a parte de los que tienes? Es que ahora con la nueva ley a los de 1. Bachiller el tema de termoquimica lo tienen en 1
franco el 6/4/15
hola unicoos estoy con un problema de fisica son ejercicios de calorimetria
-en un calorimetro que contiene 100 g de hielo a una temperatura de -20°c se vierten 150 g de vapor de agua a una temperatura de 100°c ¿que temperatura adquiere el contenido del calorimetro si su capacidad calorifica es de 300 j/°c? capaz que lo hice bien pero segun la guia da 100°c pero me da otra cosa.muchas gracias
thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
David el 8/4/15
Echale un vistazo a estos videos... Calorimetría
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Maria el 6/4/15
Por que el NH3 no se separa en sus iones? (primera reacción)
thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Belén el 6/4/15
Hola Maria, el NH3 no se disocia por completo en sus iones porque es una base débil que en disolución acuosa capta un H+ del agua(aquí el agua funciona como ácido) para formar su ácido conjugado( NH4)+ :

NH3 + H2O (NH4)+ + OH- Kb=1,8 x10^-5

Solo se disociaría por completo si fuese un ácido fuerte, una base fuerte, o una sal .

En el caso concreto de tu ejercicio, el nitrato de potasio es una sal que se descompone en su catión K+ y el anión que procede del ácido nítrico, NO3-, de manera que, como bien dices, el nitrógeno se reduce , pero ni el anión nitrato ni el amoniaco pueden disociarse en los iones de los átomos que los constituyen.