maria
el 5/4/15
david me gustaria que me explicaras como se hace este problema es que lo he intentado pero no me sale
el benzè (C6H6) es liquid la temperatura ordinaria i té una densitat de 878kg.m-3
si cremen 50cm3 de benzè, calculeu el volum d'aire necessari per a la conmbustió mesurant a 20ºC i 1 atm
el benzè (C6H6) es liquid la temperatura ordinaria i té una densitat de 878kg.m-3
si cremen 50cm3 de benzè, calculeu el volum d'aire necessari per a la conmbustió mesurant a 20ºC i 1 atm
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Jesús de María Pérez Martínez
el 6/4/15
Utilizando el dato de la densidad y el volumen que se quema, sacas la masa de benceno que quemas, que es 43,9 gr y eso se pasa a moles que son unos 0,562.
Una vez conoces los moles de benceno q tienes ajustas la reacción de combustión del benceno y haces estequiometría para sacar los moles de 02 necesarios.
C6H6 + (9/2)O2 ---> 6CO2 + 3H2O, por tanto si tienes 0,562 moles de benceno necesitarás 2,532 moles de oxígeno. Con ese dato ya se aplica la formula de
los gases ideales y listo. Con la temperatura en kelvin, que es 293K.
PV=nRT ---> V=(nRT)/P, ----> V=(2,532*0,082*293)/1, ----> V= 60,83 L de O2
Una vez conoces los moles de benceno q tienes ajustas la reacción de combustión del benceno y haces estequiometría para sacar los moles de 02 necesarios.
C6H6 + (9/2)O2 ---> 6CO2 + 3H2O, por tanto si tienes 0,562 moles de benceno necesitarás 2,532 moles de oxígeno. Con ese dato ya se aplica la formula de
los gases ideales y listo. Con la temperatura en kelvin, que es 293K.
PV=nRT ---> V=(nRT)/P, ----> V=(2,532*0,082*293)/1, ----> V= 60,83 L de O2
Belén
el 6/4/15
Primero vendrá bien que consideres la reacción de combustión y ajustes la ecuación :
C6H6 + 15/2O2 ---> 6CO2 + 3H2O
Como densidad = masa/volumen, podremos calcular los gramos de benceno que se queman sabiendo el volumen que ocupan :
DxV= 878 Kg/m^3 x50x10^-6 m^3= 43,9 g de C6H6
Como un mol de benceno reacciona con 15/2 moles de O2, estos 43,9 gramos de benceno reaccionaran con los siguientes gramos de oxígeno:
43,9 g C6H6 x (15/2x32 gO2)/ 78 g C6H6 =135,08 g de O2 necesitamos para esta combustión
Estos gramos de oxígeno son:
135,08g x (1 mol)/32 g = 4,22 moles de O2
Usando PV= nRT calculamos el volumen de O2 necesario: 101,39 litros de O2
El aire tiene un 21% ( aproximado) de oxígeno, así que para disponer de este oxígeno necesitamos :
(100 l aire/ 21 l de O2)x 101,39 l de O2 = 482, 81 litros de aire necesitamos para esta combustión .
C6H6 + 15/2O2 ---> 6CO2 + 3H2O
Como densidad = masa/volumen, podremos calcular los gramos de benceno que se queman sabiendo el volumen que ocupan :
DxV= 878 Kg/m^3 x50x10^-6 m^3= 43,9 g de C6H6
Como un mol de benceno reacciona con 15/2 moles de O2, estos 43,9 gramos de benceno reaccionaran con los siguientes gramos de oxígeno:
43,9 g C6H6 x (15/2x32 gO2)/ 78 g C6H6 =135,08 g de O2 necesitamos para esta combustión
Estos gramos de oxígeno son:
135,08g x (1 mol)/32 g = 4,22 moles de O2
Usando PV= nRT calculamos el volumen de O2 necesario: 101,39 litros de O2
El aire tiene un 21% ( aproximado) de oxígeno, así que para disponer de este oxígeno necesitamos :
(100 l aire/ 21 l de O2)x 101,39 l de O2 = 482, 81 litros de aire necesitamos para esta combustión .
